1楼:呼呼大被乙
d试题分抄析:a不正bai确,应该是
duc(clo- )>c(ca2+ )>c(oh- )>c(h+ );b不正确,因为溶液不zhi一定呈中性;c不正确,因为氨水过量,溶dao液显碱性,即氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度,所以应该是c(nh4
+ )>c(cl- )> c(nh3 ·h2 o)>c(oh- )>c(h+ );根据电荷守恒和物料守恒可知,d正确,答案选d。
点评:在比较溶液中离子浓度大小时,应该注意利用几个守恒,即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
下列说法正确的是( ) a.ca(clo) 2 溶液中:c(ca 2+ )>c(clo - )>c(oh - )>c(h + )
2楼:匿名用户
a.次氯酸钙属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性即c(oh- )>c(h+ ),溶液中存在电荷守恒2c(ca2+ )+c(h+ )=c(clo- )+c(oh- ),所以c(ca2+ ) b.弱电解质的电离程度较小,氢离子抑制铵根离子水解,所以铵根离子相等的这三种溶液中,氨水浓度最大,其次是氯化铵,所以其大小顺序是:3>2>1,故b错误; c.等物质的量的醋酸钠和醋酸混合,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(ch3 coo- )+c(oh- )=c(h+ )+c(na+ ),根据物料守恒得c(ch3 coo- )+c(ch3 cooh)=0.2mol/l=2c(na+ ),所以得c(ch3 coo- )+c(oh- )-c(h+ )=0.1mol? l-1 ,故c正确; d.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(hs- )+c(oh- )+2 c(s2- )=c(h+ )+c(na+ ),根据物料守恒得c(na+ )=c(h2 s)+c(hs- )+c(s2- ),所以得c(oh- )=c(h+ )+c(h2 s)-c(s2- ),故d错误; 故选c. 1楼 遭爷里很 a 由hcl h cl ch3cooh h ch3coo ，则ph都为4时c h 相同，根据溶液电中性可得 c cl c ch3coo ，故a正确 b 因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c clo c cl c hclo 的关系，故b错误... 1楼 百度用户 a 醋酸 是弱电解质 naoh是强电解质，ph 2的醋酸溶液浓度大于ph 12的naoh溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c na c ch3coo ，故a错误 b 等体积 等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的nacl和ch3coo... 1楼 百度用户 d试题分析 ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h m oh a ，所以一定满足电荷守恒c h c m c oh c a ，a正确 b项满足质子守恒c oh c hco3 c h 2c h2 co3 ，b正确 醋酸钠 盐酸两溶液混合后含有的...下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A
25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A
25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是