下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等

1楼:一中御用号

a.物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合,溶液呈酸性,证明内ch3cooh的电离程度大于ch3coo-离子的水解程

容度,则溶液中c(ch3coo-)>c(ch3cooh),故a错误;

b.ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液中含有的氢氧根离子浓度相等,由于氢氧化钠为强碱,则氢氧化钠的浓度最小;醋酸的酸性大于碳酸,则醋酸钠的水解程度小于碳酸钠,水解生成相等浓度的氢氧根离子时,醋酸钠的浓度需要大于醋酸钠,则三者的浓度关系为:c(naoh)

c.0.1mol?

l-1的naha溶液,其ph=4,溶液显示酸性,说明ha-的电离程度大于其水解程度,则溶液中c(h2a)c(h+)>c(a2-)>c(h2a),故c错误;

d.ph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合后,反应后的溶液一定遵循电荷守恒,则溶液中离子浓度关系为:c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(a-),故d正确;

故选d.

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a.常温下,ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7

2楼:药罐子

a.溶液呈中性,则copyc(h+

)=c(oh-),根据电荷守恒得c(na+)=c(ch3coo-),溶液中含有部分醋

酸,但电离程度较小,所以溶液中微粒浓度大小顺序是c(na+)=c(ch3coo-)>c(ch3cooh)>c(h+)=c(oh-),故a正确;

b.电解质溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hco3

-)+2c(co3

2-),根据物料守恒得2c(co3

2-)+2c(hco3

-)+2c(h2co3)=c(na+),所以得c(oh-)-c(h+)=c(hco3

-)+2c(h2co3),故b正确;

c.二者反应生成碳酸钠,溶液中的溶质是等物质的量浓度的nahco3和na2co3,碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子,所以c(co3

2-)

-),故c错误;

d.碳酸氢钠溶液呈碱性,说明hco3

-的水解程度大于电离程度,则c(co3

2-)

故选ab.

下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序不正确的是( )a.物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等

3楼:默先生

a.任何电解质溶液来

中都存在物源

料守恒,根据物料守恒得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+),故a正确;

b.碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度,碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,钠离子不水解,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(na+)>c(hco3

-)>c(co3

2-)>c(oh-)>c(h+),故b正确;

c.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得c(oh-)=c(hco3

-)+c(h+)+2c(h2co3),故c错误;

d.任何电解质溶液中都遵循质子守恒,根据质子守恒得c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+),根据d正确;

故选c.

下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A

1楼 遭爷里很 a 由hcl h cl ch3cooh h ch3coo ，则ph都为4时c h 相同，根据溶液电中性可得 c cl c ch3coo ，故a正确 b 因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c clo c cl c hclo 的关系，故b错误...

25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A

1楼 百度用户 a 醋酸 是弱电解质 naoh是强电解质，ph 2的醋酸溶液浓度大于ph 12的naoh溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c na c ch3coo ，故a错误 b 等体积 等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的nacl和ch3coo...

25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

1楼 百度用户 d试题分析 ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h m oh a ，所以一定满足电荷守恒c h c m c oh c a ，a正确 b项满足质子守恒c oh c hco3 c h 2c h2 co3 ，b正确 醋酸钠 盐酸两溶液混合后含有的...