1楼:影歌
a、bais(s)+o2(dug)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),焓变是负值,s(s)在氧气zhi中燃烧的反应
dao是放回热反应,故a正确;答
b、气态s比固态s所含能量高,所以气态s若使放热多,放热越多焓变越小,所以a>b,故b正确;
c、反应是放热反应,1mol so2(g)所具有的能量低于1mol s(s)与1mol o2(g)所具有的能量之和,故c正确;
d、s(s)+o2(g)═so2(g)△h=a kj?mol-1(a=-297.2),16g固体硫为0.5mol,在氧气中充分燃烧,可放出148.6kj的热量,故d错误;
故选d.
根据热化学方程式:s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,下列说法正确的是( )a.1molso2 (g
2楼:杨幂
a、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,所以1 mol so2(g)的能量总和回小于
答于1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量总和,故a错误;
b、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,所以1 mol so2(g)的能量总和小于1 mol s(s)和1 mol o2(g)的能量总和,故b正确;
c、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反应热的数值大于297.23kj?mol-1,故c正确;
d、因物质由固态转变成气态也要吸收热量,所以s(g)+o2(g)=so2(g)的反应热的数值大于297.23kj?mol-1,故d错误;
故选bc.
根据热化学方程式:s(s)+o2(g)=so2(g);△h-297.23kj/mol,分析下列反应
3楼:匿名用户
选择ad。a的话很自然。d,因为δh<0,所以该反应是放热反应,放热反应的生成物总能量小于反应物的总能量(一部分能量以热能形式散发了)。
4楼:匿名用户
单选的话 选d a可能不是完全反应 该反应的焓值是小于零 是放热反应 生成物的能量小于反应物的能量
根据热化学方程式(在101kpa时)s(s)+o2(g)=so2(g)△h=-297.23kj/mol,分析下列说法中不正确的是(
5楼:妹子
由s(s)bai+o2(g)═so2(g)△h=-297.23kj/mol,du
a.二氧化硫为稳定zhi氧化物,s的燃烧热dao为297.23 kj/mol,故a正确回;
b.由盖斯定律答可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,则放出的热量大于297.23 kj,故b正确;
c.由盖斯定律可知,s(g)+o2(g)═so2(g)△h<-297.23kj/mol,则放出的热量大于297.23 kj,故c错误;
d.该反应为放热反应,则形成1 mol so2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量,故d正确;
故选c.
根据热化学方程式(在101pa时)s(s)+o2(g)=so2(g) △h = -297.23jk/mol 5
6楼:匿名用户
我是学化工的,挺简单的
c 有一个能量势垒
7楼:匿名用户
选d 1错在燃烧热是要气态的硫;23都错在没说出有几mol的s
8楼:匿名用户
b 这个反应是可逆反应 放出的热量不可能大于297.23kj
对于化学反应方程式S+O2点燃SO2表示的意义，叙述
1楼 匿名用户 a 在点燃的条件下，硫和氧气反应 生成了二氧化硫，说法正确，故a正确 b 硫加氧气反应生成二氧化硫，说法错误，因为读法错误，故b错误 c 每32份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，说法正确，故c正确 d 在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个...
在物理化学热力学第二定律中涉及判断H S G A
1楼 匿名用户 h 吸热为正，放热为负 s 一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。 g 一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生 g 0的过程。 g h ts a 同 g， a u ts u 热力学第一定律 不懂请追问 在物理化学第三章热力学...
物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义
1楼 墨汁诺 g表示吉布斯自由能g h ts a表示霍姆亥兹自由能a u ts s是混乱度的量度，s q t u表示热力学能，本身无实际意义，但 u表示热力学能的改变， u w q。 g代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。s代表熵， s即熵变。h代表焓。a代表亥姆霍兹函数。u代表热力学温度。 a 亥姆霍...