物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义

2020-11-24 17:20:25 字数 2935 阅读 4093

1楼:墨汁诺

g表示吉布斯自由能g=h-ts;a表示霍姆亥兹自由能a=u-ts;s是混乱度的量度,s=∫δq/t;u表示热力学能,本身无实际意义,但δu表示热力学能的改变,δu=w+q。

g代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。s代表熵,△s即熵变。h代表焓。a代表亥姆霍兹函数。u代表热力学温度。

a:亥姆霍兹自由能a=u-ts;g:吉布斯自由能g=h-ts;h:

焓h=u+pv;s:熵s=(积分)dbarq+s_0=[(积分)(c_p/t*dt)-(ev/et)_p*dp]+s_0(e表示偏导,中括号内为积分项)。相应公式可以根据pv=nrt等及实际情况变换出很多类型。

2楼:北欧与南非

g代表吉布斯函数,或吉布斯自由能。s代表熵,△s即熵变。h代表焓。a代表亥姆霍兹函数。u代表热力学温度。

求解答:物理化学:热力学函数q、w、δu、δh、δs、δa和δg的影响因素以及所代表的含义,谢谢!

3楼:暖冰你好

q:体系与外界的热量交换;w:体系与外界的功;deltau:

热力学能变化;deltas:熵变;deltaa:亥姆霍兹自由能变化;deltag:

吉布斯自由能变化。

《物理化学》中,在哪些情况下△u、△h、△s、△a或△g为零?

4楼:匿名用户

(1)理想气体,恒温过程:

△u,△h=0。不可逆过程:△s大于零 ;△a, △g小于零

(2)理想气体节流膨胀过程:△h=0,温度不变于是△u=0。同时是绝热可逆过程,△s=0

(3)实际气体节流膨胀:△h=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△u不等于零

(4)绝热可逆过程△s=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。

(5)不可逆循环,末态与初态一致,△u,△h=0。

(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变:△g=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变:

△a=0。△u,△h,△s大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体,溶解度不能再增大时,此状态的液体称为该物质的饱和液体。

饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。

(7)绝热q不变,恒容没有非体积功,有△u=0。自发过程,△s大于零 ;△a, △g小于零。

(8)△h=0

(9)隔离系统只发生熵增的过程,但没有功和热的变换,△u=0

(10)隔离可逆过程,同时也是绝热可逆过程所以△s=0,而t变化未知△a, △g无意义,也无法确定

5楼:rl谦谦

恒温恒压可逆相变,δg为0。

恒温过程,δu,δh为0。

真空自由膨胀,无外压且绝热,δu为0 ,δh为0。

物理化学 指出下列过程中△u,△h, △s, △a, △g何者为零。 110

6楼:匿名用户

(1)理想气体,恒温过程:△u,△h=0。不可逆过程:△s大于零 ;△a, △g小于零

(2)理想气体节流膨胀过程:△h=0,温度不变于是△u=0。同时是绝热可逆过程,△s=0

(3)实际气体节流膨胀:△h=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△u不等于零

(4)绝热可逆过程△s=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。

(5)不可逆循环,末态与初态一致,△u,△h=0。

(6)液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变:△g=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变:

△a=0。△u,△h,△s大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体,溶解度不能再增大时,此状态的液体称为该物质的饱和液体。

饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。

(7)绝热q不变,恒容没有非体积功,有△u=0。自发过程,△s大于零 ;△a, △g小于零。

(8)△h=0

(9)隔离系统只发生熵增的过程,但没有功和热的变换,△u=0

(10)隔离可逆过程,同时也是绝热可逆过程所以△s=0,而t变化未知△a, △g无意义,也无法确定

在物理化学热力学第二定律中涉及判断△h △s △g △a △u 的正负问题该怎样判断

7楼:匿名用户

△h:吸热为正,放热为负

△s:一般都为非负数,对于封闭体系绝热过程或隔离体系,都大于等于零。其他情况有小于零的时候。

△g :一般平衡都是朝着其小于零的方向进行,不可能自动发生△g >0的过程。

△g= △h-△(ts)

△a:同△g,△a=△u-△(ts)

△u :热力学第一定律

不懂请追问

热力学中的u、h、g、s的定义与区别?物化怎么学啊,什么都不懂,混做一团了 5

8楼:一怀愁绪

u是指内能,h焓,g吉布斯自由能,s熵。这些概念其实都是人们为了方便而定义的概念式,尤其是后三个,只要搞清楚是怎么定义的就ok了。

9楼:匿名用户

思维模式类似于欧氏几何,从几条公理推出一系列的定理。

也可以称作为热力学,属于现代物理的一个分支,19世纪发展起来的。

10楼:镝灯

行业不同无法帮助您,不好意思。

物理化学中,v,g,s,u,h为什么算是容量性质?

11楼:匿名用户

因为这些量会随着物质的量的变化而发生相应的改变

与之对应的不随物质的量的变化而发生改变的是强度性质

h,g,s美发书中代表什么?

12楼:匿名用户

如果你不知道hgs美发书中代表什么,建议你咨询一下理发师

在物理化学热力学第二定律中涉及判断H S G A

1楼 匿名用户 h 吸热为正,放热为负 s 一般都为非负数,对于封闭体系绝热过程或隔离体系,都大于等于零。其他情况有小于零的时候。 g 一般平衡都是朝着其小于零的方向进行,不可能自动发生 g 0的过程。 g h ts a 同 g, a u ts u 热力学第一定律 不懂请追问 在物理化学第三章热力学...

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