1楼：匿名用户
△h：吸热为正，放热为负
△s：一般都为非负数，对于封闭体系绝热过程或隔离体系，都大于等于零。其他情况有小于零的时候。
△g ：一般平衡都是朝着其小于零的方向进行，不可能自动发生△g >0的过程。
△g= △h-△（ts）
△a：同△g，△a=△u-△（ts）
△u ：热力学第一定律
不懂请追问
在物理化学第三章热力学第二定律中涉及判断△h △s △g △a △u 的正负问题该
2楼：great匡匡
首先熵值你就看他的状态是什么？热化学方程式当中。反应物和生成物的状态。
至于焓变，可用吸热放热或者是说用公式。g用公式。g=h-ts,a也用公式。
至于u就用热力学第一定律。u=pv+q
物理化学 指出下列过程中△u，△h, △s, △a, △g何者为零。 110
3楼：匿名用户
（1）理想气体，恒温过程：△u，△h=0。不可逆过程：△s大于零 ；△a, △g小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△h=0，温度不变于是△u=0。同时是绝热可逆过程，△s=0
（3）实际气体节流膨胀：△h=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△u不等于零
（4）绝热可逆过程△s=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△u，△h=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△g=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：
△a=0。△u，△h，△s大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。
饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热q不变，恒容没有非体积功，有△u=0。自发过程，△s大于零 ；△a, △g小于零。
（8）△h=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△u=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△s=0，而t变化未知△a, △g无意义，也无法确定
《物理化学》中，在哪些情况下△u、△h、△s、△a或△g为零？
4楼：匿名用户
（1）理想气体，恒温过程：
△u，△h=0。不可逆过程：△s大于零 ；△a, △g小于零
（2）理想气体节流膨胀过程：△h=0，温度不变于是△u=0。同时是绝热可逆过程，△s=0
（3）实际气体节流膨胀：△h=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△u不等于零
（4）绝热可逆过程△s=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
（5）不可逆循环，末态与初态一致，△u，△h=0。
（6）液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒压可逆相变：△g=0。液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：
△a=0。△u，△h，△s大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。
饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。
（7）绝热q不变，恒容没有非体积功，有△u=0。自发过程，△s大于零 ；△a, △g小于零。
（8）△h=0
(9)隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△u=0
（10）隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△s=0，而t变化未知△a, △g无意义，也无法确定
5楼：rl谦谦
恒温恒压可逆相变，δg为0。
恒温过程，δu，δh为0。
真空自由膨胀，无外压且绝热，δu为0 ，δh为0。
物理化学热力学第二定律的题
6楼：匿名用户
h2o(g, 298k, 101325pa) -> h2o(l,298k)
可以拆分成两个过程：
h2o(g, 298k, 101325pa) -> h2o(g,298k, 3168pa)
h2o(g, 298k, 3168pa) -> h2o(l,298k)
第二个过程△g=0，只需计算第一个过程就行了。
△g=rtln(p2/p1)，直接就算出△g=-8.59kj△h根据△vaphm计算，为-39.9kj根据二者即可算出△s=-105j/k
△g<0会自动进行
判断下列过程中的△u（热力学能），△h（焓）,△s（熵）,△f（玄姆霍兹函数）,△g（吉布斯函数） 哪些为零
7楼：慈祥的小女孩
这个题目有点儿多 貌似是最基本的东西 你还是看看热力学书吧
热力学第二定律，h2(g)和o2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成水，请问△g,△u,△h怎么变化？还
8楼：匿名用户
钢瓶中为恒容反应，所以w=0；绝热，所以q=0；△u=q+w=0; 生成水后不可逆，绝热不可逆过程s>0;该反应放热，容器绝热，所以△t>0, 所以△p>0 ; △h=△u+△（pv）=v△p>0
△g我个人觉得没法判断，△g=△h-△（ts）=v△p-s△t=正-正=?
9楼：匿名用户
δg<0
δu=0
δh<0
关于热力学第二定律，急！求各过程中u,q,w,g,a,s之间关系 25
10楼：近茵
问题好多，，，a是h，理想气体？没有指明初末态。。。
真空自由膨胀：q、w为零，u、h不变，△s=nrin(v2/v1)，△g=-△st
绝热可逆膨胀：q为零，w=cv△t=△u，△h=cp△t，s不变，△g=s△t+△h
等温可逆膨胀：q=-w=nrtin(v2/v1)（w为外界对系统做功），u、h、s、g均不变
等压可逆膨胀：w=-p△v，△u=cv(p/nr)△v，q=△u-w，△h=cp(p/nr)△v，s不变，
△g=s△t+△h
累死了。。。