1楼:绿色的甲壳虫
不一定是中和反应
如:2naoh+co2 = na2co3+h2o。所以不管进行到何种程度,只要酸碱发生了反应就叫回中和反应。答判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
例如hcl被电离成氢离子h+和氯离子cl-,而naoh被电离成钠离子na+和氢氧根离子oh- 强酸强碱反应是中和反应。
强酸强碱反应是复分解反应类型中的中和反应。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水。
简介:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。有盐和水生成的反应。酸+碱→盐+水。
中和反应的实质是:h和oh结合生成水(h2o)和盐。
中和反应:酸和碱反应生成盐和水
pka值与ph值的关系
2楼:眼泪的错觉
1. 区别:ph是溶液氢离子浓度的负对数,是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数,因为不同的弱酸具有不同的电离常数,比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小,大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大,酸液越弱。
2. 联系:ph是溶液氢离子浓度的负对数,是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数,因为不同的弱酸具有不同的电离常数,比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小,大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大,酸液越弱。
扩展资料:
一、ph的计算之一
常用h+浓度来表示溶液的酸碱性,当[h+]小于1mol·l-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[h+]来表示溶液的酸度,并称为ph,即ph= -lg[h+].
任何物质的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室温时kw=1×10-14.纯水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,则ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也为7;酸性溶液中[h+]>[oh-],其ph<7;
碱性溶液中[h+]<[oh-],其ph>7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh,则溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.计算溶液的ph关键在于正确求出各种溶液的[h+],具体计算如下:
例1 计算0.01mol·l-1盐酸溶液的ph.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的ph为2.
例2 计算c=0.1mol·l-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的ph.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[h+]=α·c=1.34%×0.1
=1.34×10-3(mol·l-1)
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的ph为2.87.
例3 计算c(naoh)=0.1mol·l-1氢氧化钠溶液的ph.
解 naoh为强电解质在水中全部电离
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法:
ph=14-poh=14-(-lg[oh-])=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的ph为13.
例4 某溶液的ph=5求该溶液的h+和oh-的浓度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5(mol·l-1)
答 该溶液的h+浓度为10-5mol·l-1,oh-的浓度为10-9mol·l-1
二、ph的计算之二
1.简单酸碱溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
(1)一元强酸:[h+]=c酸 二元强酸:[h+]=2c酸
弱酸:[h+]=cα,再求ph.
(2)一元强碱[oh-]=c碱,二元强碱:[oh-]=2c碱,
2.强酸,强碱的稀释
(1)强酸稀释过程ph增大,可先求稀释后溶液的[h+],再求ph.
(2)强碱稀释后ph减小,应先求稀释后,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
(3)极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液ph不可能大于7,碱溶液ph不可能小于7.
3.强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时:
若ph相差2个单位以上“ph混=ph小+0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph小+0.26”
(2)两强碱混合:
等体积混合时:
若ph相差2个单位以上“ph混=ph大-0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph大-0.26”
(3)强酸、强碱溶液混合:
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
3楼:demon陌
ph=pka+lg(a-/ha)
式中,a-是a的负离子,h是质子~这是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程pka = lg ka, ka是酸的解离常数,一般来说ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了)而ph = lg [h+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。
所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
4楼:屐齿墨染
pka = lg ka, ka是酸的解离常数,一般来说ka = [h+][a-]/[ha](一元酸)(二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了)而ph = lg [h+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.
具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的盐与剩下的酸的物质的量相等,所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
5楼:华全动力集团
ph和pka的区别:
pka酸度系数
1、酸度系数。2、camp依赖蛋白激酶,简称激酶a(pka--protein kinase a)。camp发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。
它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化,进而激活特定的基因转录。3、药理学名词。4、物理学中名词
ph :
氢离子浓度指数。这个概念是1909年由丹麦生物化学家soslashren peter lauritz soslashrensen提出。p代表德语potenz,意思是力量或浓度,h代表氢离子(h?
)。有时候ph也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。计算方法:
c(h)为h离子活度 -lg(c(h)),例如0.01mol/l hcl溶液,-lg(10^-2)=2
6楼:匿名用户
pka是ka的常用对数值的相反数即-lgka,ka是酸的解离常数,ph是-lg[h],二者没有什么关系(如果没有告知其他条件的话)
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 分别是什么意思 又有哪些例子
7楼:禾木由
1、强酸强碱盐,强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性。比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾。
2、强酸弱碱盐,强酸和弱碱反应生成的盐。比如:硫酸铜。
3、强碱弱酸盐,强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如:碳酸钠。
4、弱酸弱碱盐,弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。
8楼:斯帕狄
1、强酸强碱盐
强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐,溶液一般呈中性。
比如:氯化钠,硫酸钠,硝酸钾
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4
2、强酸弱碱盐
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。
比如:硫酸铜
cuso4=cu2+ + so42-
cu2+ + 2h2ocu(oh)2 + 2h+ [2]
溶于水呈酸性,如:硫酸铜、氯化铁、氯化铵、氯化铝、硫酸铁。
3、强碱弱酸盐
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。
比如:碳酸钠
na2co3 = 2na++co32-
co32-+h2o hco3- + oh-
hco3- +h2o h2co3 +oh-
溶水显碱性,如 碳酸钠,乙酸钠,磷酸钠,碳酸氢钠。
4、弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。
比如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。
扩展资料:
碱盐的应用范围:
1、其溶解性能好,白度高,主要用于各工业废水污水排放治理,如印染、电镀、化工、造纸等行业废水。
2、广泛用于去除磷酸盐和大多数的重金属,降低生化需氧量,杀灭细菌和病毒,以及水中除氨氮等。
注意事项:
这几种碱盐属无机碱性腐蚀物品。应贮存于阴凉、通风、干燥的库房中,包装完整密封。注意防潮湿,防雨淋,防晒。
避免与酸类接触。装卸时要轻拿轻放,防止包装破损。失火时,可用砂土、各种灭火器扑救。
9楼:我就要纯数字啊
酸有强弱之分,如hcl、h2so4、hno3等都是强酸;而h2co3、h**o4、h2so3等都是弱酸;
碱也有强弱之分,如nh3、fe(oh)2、cu(oh)2等都是弱碱;而naoh、ca(oh)2、koh等都是强碱.
由强酸与强碱反应形成的盐就是强酸强碱盐,依次类推,知道强酸弱碱盐、弱酸强碱盐和弱酸弱碱盐.
强酸强碱盐:nacl,kno3,caso4强酸弱碱盐:fecl3,cuso4,nh4cl弱酸强碱盐:
na2co3,k**o4,k2so3弱酸弱碱盐:(nh4)2co3、alf3、fepo4
10楼:黑崎一风西法拉
强酸强碱盐:由强酸的酸根阴离子和强碱的阳离子组成的盐。如nacl,k2so4
强酸弱碱盐:由强酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子组成的盐。如cuso4,nh4no3
弱酸强碱盐:由弱酸的酸根阴离子和强碱的阳离子组成的盐。如na2co3,baso4
弱酸弱碱盐:由弱酸的酸根阴离子和弱碱的阳离子组成的盐。大部分都不能形成溶液,遇水会发生双水解反应。如(nh4)2co3,feco3
为什么pKa的值越小酸性越强,PKa值是越大酸性越强吗？
1楼 匿名用户 就像ph一样啊 pka越小代表ka越大 电离常数大了么酸性就强了呗 为什么pka的值越小酸性越强 2楼 匿名用户 ka是酸的电离常数，ka越大酸性越强，pka是ka的负对数，即pka lgka 所以ka越大，pka越小，酸性越强 pka值是越大酸性越强吗？ 3楼 匿名用户 pka l...
要强和逞强的区别在于什么,要强和坚强的区别是什么呀？
1楼 匿名用户 要强是中对事物的态度 逞强只是自不量力的表现罢了 呵呵 2楼 匿名用户 恩 不要太过要强 要强是对的 变成逞强就不好了 3楼 匿名用户 要强是志气 逞强是没事闲的 4楼 匿名用户 强是每个都有的 但要看强在与哪点 太要强的人不要过于逞强就好 要强和坚强的区别是什么呀？ 5楼 匿名用户...
自强不息什么意思,自强不息的意思是什么？
1楼 傻子欢儿 z qi ng b x 《周易 乾》 君子以自强不息。 指自己不懈地努力向上。息 停止。 出 处《周易 乾》 天行健，君子以自强不息。 2楼 热词课代表 自强女性指的是就要靠自己的努力，提高自己的生活质量的女性。督促自己的闺蜜们赶紧去努力赚钱，然后赚到钱回来给自己花！ 3楼 匿名用户...