1楼：大爱我
不是一也不是二。公式：ph=-lgc(h )，c表氢离子物质的量浓度。
0.01的硫酸，氢离子浓度为0.02mol/l，ph=- lg0.
02＝2-lg2。记得采纳哦！
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（ ）a．0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，则a+1＞b
2楼：百度用户
a．醋酸溶液中，c（ch3cooh）＞c（h+
），且浓度越小，弱电解质的电离程度越大，0.1mol/l的醋酸的ph=a，0.01mol/l的醋酸的ph=b，如果两种醋酸的电离程度相等，则a+1=b，实际上，0.
01mol/l的醋酸电离程度大于0.1mol/l醋酸，所以a+1＞b，故a正确；
b．相同温度下，相同浓度的ch3coona、c6h5ona、na2co3、nahco3溶液，水解程度大小顺序是，c（ch3coona）＜c（nahco3）＜c（c6h5ona）＜c（na2co3），所以相同ph的这几种溶液，溶液的浓度大小顺序是c（ch3coona）＞c（nahco3）＞c（c6h5ona）＞c（na2co3），故b正确；
c．酸性hf＞ch3cooh，则醋酸根离子水解程度大于氟离子，根据电荷守恒知，c（na+）-c（f-）=c（oh-）-c（h+），c（k+）-c（ch3coo-）=c（oh-）-c（h+），因为醋酸根离子水解程度大于氟离子，所以[c（na+）-c（f-）]＜[c（k+）-c（ch3coo-）]，故c错误；
d．ph=3的一元酸hx，酸的强弱未知，所以c（hx）≥10-3 mol/l，ph=11的一元碱moh，碱的强弱未知，所以c（moh）≥10-3 mol/l，等体积混合时，溶液可能是酸性、碱性或中性，故d错误；
故选ab．
溶液的酸碱性常用来检验溶液的酸碱度常用pH来
1楼 米淑 酸碱指示剂常用来测定溶液的酸碱性，溶液酸碱性强弱即酸碱度则需要使用ph试纸进行测量 1 ph的范围是0 14之间 当ph 7时，溶液呈中性 当ph 7时，溶液呈酸性 当ph 7时，溶液呈碱性 2 测定溶液ph的具体操作方法为 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在ph试纸上，把试纸显示的颜色与...
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH
1楼 百度用户 a 一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，ph 3的盐酸中 浓度为0 001mol l，而ph 11的氨水中一水合氨浓度远远大于0 01mol l，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph一定大于7，故a错误 b ph 1的硫酸中氢离子为0 1mol l，与...
下列说法正确的是A硫酸铵溶液中c（NH4c
1楼 血刺东东 a 硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c h c oh ，溶液中存在电荷守恒c nh4 c h c oh 2c so42 ，铵根离子较微弱，所以c so4 2 c h ，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c nh4 c so4 2 c h c oh ，故a正确 b 等物质的量的醋酸和氢...