1楼：匿名用户
不一定。
如果是酸，碱，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐的溶液，浓度越高，酸碱性越强
但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液，其ph值与溶液浓度无关。
2楼：
h+的物质的量就是溶液酸碱度的标志，ph值得计算也是根据h+来取值，所以h+的物质的量浓度越高ph就越低，酸性越强。oh-物质的量浓度越高ph就越高，碱性就越强。
3楼：ベ缘分玩偶
不是， 比如碳酸钠的碱性就比碳酸氢钠强！~
ph值(酸碱性)与溶液浓度的关系
4楼：沃麦毕芃
不一定。
如果是酸，碱，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐的溶液，浓度越高，酸碱性越强
但如果是中性的盐溶液或者其他中性物质的溶液，其ph值与溶液浓度无关。
5楼：府听荷战瑶
h+的物质的量就是溶液酸碱度的标志，ph值得计算也是根据h+来取值，所以h+的物质的量浓度越高ph就越低，酸性越强。oh-物质的量浓度越高ph就越高，碱性就越强。
6楼：伦素昕风宾
盐酸体积抄11v
浓度10-5
mol/l
氢氧化钠体积9v
浓度bai一样
所以du理论氢离子浓度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l
浓度太小，zhi故需要考虑水的电离
h2o<=>h+
+oh-
kw=c(h+)c(oh-)=10-14
相当于氢离子的初始dao浓度为10-7+10-6=1.1*10-6氢氧根为10-7
所以（1.1*10-6-x(10-7-x)=kw解得x≈9*10-8
所以c(h+)=1.01*10-6mol/lph=5.99
约等于6
水的ph值与水的酸碱度什么关系
7楼：加瘦猫
其实ph值就是一个化学标记，是用来测量某种溶液的酸碱度。众所周知，水是h2o组成(即2个氢原子，一个氧原子)，在一般情况下，水是可以发生微弱的电离，电离出氢（h+）离子和氢氧根（oh－）离子。实质上氢离子就是氢的原子核，所以氢离子不可能单独存在于水中，而是与未电离的水分子形成水合离子h2o或写成h3o+。
为了表示方便，通常简写为：h2o h＋＋oh－。当水的电离达到平衡时（25℃）纯水中h＋和oh－的浓度都等于10－7m。
由于1升水（约55.6摩尔）中仅有10－7摩尔水分子发生电离，所以电离前后水分子的摩尔数几乎不变，可以看作是个常数。由于在任何水溶液中都存在着水的电离平衡，所以溶液中总是存在h＋和oh－。
溶液的酸、碱性取决于溶液中h＋和oh－的相对大小。在纯水中（h＋）=( oh－),如果在纯水中加少量的酸（增加h＋浓度）或加少量碱（增加oh－浓度）形成稀溶液时，则使水的电离平衡发生移动，从而改变（h＋）和（oh－）的相对大小，使其不再相等，使水呈酸性或碱性。（中性溶液：
（h＋）=10－7m，酸性溶液（h＋）>10－7m,碱性溶液（h+）＜10-7m）（h+）的大小虽然可以表示溶液的酸碱性，但在实际应用中有其不方便之处（例如：0.1mhac溶液（h+）=1.
34×10-3m、0.1nh3h20溶液，（h+）=7.64×10-12m）为了方便应用，在1909年由丹麦生物化学家soernsen(泽伦森)建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为ph值（ph是拉丁语pondns hydrogenii一词的缩写）即氢离子（h+）浓度的常用对数的负值。
（ph= -1g（h+））ph值和溶液的酸碱性间的关系用0-14表示，7为中性，ph值越小酸性越强，ph值越大碱性越强。
8楼：包装好伤口
水的ph值 只和溶液氢离子的浓度有关。
酸碱度 和氢氧根浓度、氢离子浓度、碳酸根浓度、碳酸氢根浓度、碳酸浓度、水溶性二氧化碳分子浓度有关。
9楼：
我觉得是这样的：
大气中含有0.03％的二氧化碳，二氧化碳能溶于水且溶于水后生成碳酸，碳酸呈酸性。静置的水中溶于一定量的二氧化碳和碳酸。
用力摇静置一段时间的水，由于碳酸易分解，及溶在水中的二氧化碳受到压力会益处，那么此时水中的碳酸量会减少，那么它电离出的氢离子就更少了，那么ph就增大了。
不知道你是高中还是大学，如果你是高中的话，那就只能通过计算溶液当中氢离子浓度，然后再求氢离子浓度的对数了，这样就得到水的ph了；如果你是大学的话，水的ph可以通过以下方法来测：电位法测定水溶液的ph值；ph酸度计测定水溶液的ph值。
10楼：林默
ph值是水的酸碱值。
ph=7是标准意义上的中性水。
ph>7为碱性，ph<7为酸性。
硬度是指水中钙、镁等阳离子的含量。
我国规定的硬度是:1l水中含的钙盐,镁盐折合成ca2+和mg2+的总量相当于10mgcao(将mgo也换算成cao)时,其硬度是1°.
水的硬度是水质的重要指标,通常分为五类:
很软水.0°～4°
软水.4°～8°
中硬水. 8°～16°
硬水.16°～30°
很硬水.>30°
11楼：匿名用户
ph值是表征低浓度酸碱的量，一般近似表示
酸碱度是通过滴定法准确定量溶液的酸碱含量
12楼：
水的ph值与水的酸碱度是同一个概念。
13楼：今生风流
ph<7 酸性水；ph>7 碱性水；ph=7；中性水。
pka值与ph值的关系
14楼：眼泪的错觉
1. 区别：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
2. 联系：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
扩展资料:
一、ph的计算之一
常用h+浓度来表示溶液的酸碱性,当[h+]小于1mol·l-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[h+]来表示溶液的酸度,并称为ph,即ph= -lg[h+].
任何物质的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室温时kw=1×10-14.纯水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,则ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也为7；酸性溶液中[h+]＞[oh-],其ph＜7；
碱性溶液中[h+]＜[oh-],其ph＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh,则溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.计算溶液的ph关键在于正确求出各种溶液的[h+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·l-1盐酸溶液的ph.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的ph为2.
例2 计算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的ph.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的ph为2.87.
例3 计算c（naoh）=0.1mol·l-1氢氧化钠溶液的ph.
解 naoh为强电解质在水中全部电离
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的ph为13.
例4 某溶液的ph=5求该溶液的h+和oh-的浓度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 该溶液的h+浓度为10-5mol·l-1,oh-的浓度为10-9mol·l-1
二、ph的计算之二
1．简单酸碱溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
（1）一元强酸：[h+]=c酸 二元强酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα,再求ph.
（2）一元强碱[oh-]=c碱,二元强碱：[oh-]=2c碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程ph增大,可先求稀释后溶液的[h+],再求ph.
（2）强碱稀释后ph减小,应先求稀释后,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液ph不可能大于7,碱溶液ph不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph小+0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph大-0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
15楼：demon陌
ph＝pka＋lg（a－/ha）
式中，a－是a的负离子，h是质子～这是亨德森－哈塞尔巴尔赫方程pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+]。一般情况下两者并没有直接的关系。
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等。
所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
16楼：屐齿墨染
pka = lg ka， ka是酸的解离常数，一般来说ka = [h+][a-]/[ha]（一元酸）（二元酸的话把[a-]换成[ha-]就好了）而ph = lg [h+].一般情况下两者并没有直接的关系。只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点，那一点的时候溶液的ph 就等于酸的pka.
具体证明的话也很简单，就是因为当溶液处于半计量点时，生成的盐与剩下的酸的物质的量相等，所以盐电离出的[a-]等于溶液中存在的[ha]（此时的溶液为缓冲溶液，因此不考虑酸的电离和盐的水解），因此ka = [h+] 这样ph也就等于pka了。
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