1楼：手机用户
a、0.1mol/lch3coona与0.1mol/lhcl溶液等体积混合反应生成nacl和ch3cooh，醋酸是弱电解质存在电离平衡，溶
回液呈答酸性，溶液中离子浓度c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正确；
b、0.1mol/lnh4cl与0.1mol/l氨水等体积混合（ph＞7），说明溶液中一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，c（nh4
+）＞c（cl-）＞c（nh3?h2o）＞c（oh-），故b错误；
c、0.1mol/lna2co3与0.1mol/lnahco3溶液等体积混合：n（na）：n（c）=3：2，溶液中物料守恒得到：2c（na+）=3[c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3）]，故c正确；
d、0.1mol/lna2c2o4与0.1mol/lhcl溶液等体积混合（h2c2o4为二元弱酸）反应生成氯化钠、nahc2o4，溶液中存在电荷守恒为：c（cl-）+2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故d错误；
故选ac．
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．0.1mol?l-1 ch3coona溶液与0.1mol?l-1
2楼：手机用户
a．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（oh-）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（na+）=c（cl-），醋酸部分电离，所以溶液中存在c（na+）=c（cl-）＞c（ch3coo-）＞c（oh-），故a正确；
b．混合溶液呈碱性，说明nh3?h2o的电离程度大于nh4
+的水解程度，则溶液中存在c（nh3?h2o）＜c（nh4
+），故b错误；
c．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol?l-1 na2co3溶液中：c（na+）=2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3），0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），两式相加得，
2c（na+）=3c（co3
2-）+3c（hco3
-）+3c（h2co3），即2
3c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故c正确；
d．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（c2o4
2-）+c（hc2o4
-）+c（oh-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+），故d错误；
故选ac．
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）a．0.1 mol?l-1 （nh4）2fe（so4）2溶
3楼：易小淘
a．（nh4）2fe（so4）2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c（so42-）＞c（nh4
+）＞c（fe2+）＞c（h+），故a正确；
b．ph=11的氨水浓度大于ph=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（cl-）＜c（nh4
+），故b错误；
c．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=0.1mol?l-1，故c正确；
d．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的nacl、ch3cooh、ch3coona，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（ch3coo-）＞c（cl-）＞c（ch3cooh）＞c（h+），故d正确；
故选b．
25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．在0.1mol?l-1 nahco3溶液中：c
4楼：手机用户
a．hco3
-水解，则c（na+）＞c（hco3
-），溶液呈碱性，说明hco3
-水解程度版大于电离程度，则c（h2co3）＞c（co32-），所以溶液中权
应存在c（na+）＞c（hco3
-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故a错误；
b．醋酸为弱电解质，ph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，应为c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-），故b错误；
c．根据溶液质子守恒可知，溶液中存在c（oh-）=c（hco3-）+2c（h2co3）+c（h+），故c正确；
d．发生水解的盐，对应的酸越弱，水解程度越大，溶液碱性越强，ph相等的ch3coona、na2co3溶液，c（na2co3）＜c（ch3coona），ph相等时，碱溶液浓度最低，则有c（naoh）＜c（na2co3）＜c（ch3coona），故d错误．
故选c．
25℃时，在0.1mol?l-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．nh4cl溶液中：c（nh4+）
5楼：手机用户
a、nh4cl溶液中，铵离子部分水解，溶液显示酸性，铵离子浓度减小，所以正确的离子浓度关系为：c（cl-）＞c（nh4
+）＞c（h+）＞c（oh-），故a错误；
b、nahso3溶液（呈酸性）中，hso3-的电离程度大于其水解程度，则亚硫酸根离子浓度大于亚硫酸浓度，溶液中离子浓度关系为：c（na+）＞c（hso3
-）＞c（so3
2-）＞c（h2so3），故b正确；
c、ch3coona溶液中，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，溶液中的氢离子部分被醋酸根离子结合生成醋酸分子，所以溶液中：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh-），故c正确；
d、碳酸钠溶液中，根据物料守恒可知：1
2c（na+）=c（co3
2-）+c（hco3
-）+c（h2co3），故d错误；
故选bc．
25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
1楼 百度用户 d试题分析 ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h m oh a ，所以一定满足电荷守恒c h c m c oh c a ，a正确 b项满足质子守恒c oh c hco3 c h 2c h2 co3 ，b正确 醋酸钠 盐酸两溶液混合后含有的...
25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A
1楼 百度用户 a 醋酸 是弱电解质 naoh是强电解质，ph 2的醋酸溶液浓度大于ph 12的naoh溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c na c ch3coo ，故a错误 b 等体积 等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的nacl和ch3coo...
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A
1楼 遭爷里很 a 由hcl h cl ch3cooh h ch3coo ，则ph都为4时c h 相同，根据溶液电中性可得 c cl c ch3coo ，故a正确 b 因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c clo c cl c hclo 的关系，故b错误...