1楼：灰
a、0.1mol?l-1的（nh4）2so4溶液，由化学式可知c（nh4
+）＞c（so4
2-），水解回显酸性，则c（h+）＞c（oh-），故a错误；
b、nahco3溶液中答hco3
-水解，则c（na+）＞c（hco3
-），水解显碱性，且水电离也生成oh-，hco3
-水解大于其电离，则c（oh-）＞c（h2co3）＞c（co3
2-），故b正确；
c、混合后为等量的氯化钠、氯化铵和一水合氨，则c（nh4
+）＞c（na+），故c错误；
d、等浓度的（nh4）2so4溶液，nh4hso4溶液和nh4cl溶液，由水解可知c（nh4
+）的关系为c[（nh4）2so4]＞c[nh4hso4]＞c（nh4cl），则c（nh4
+）相等时，三种盐溶液的浓度关系为
c[（nh4）2so4]＜c[nh4hso4]＜c（nh4cl），故d错误；
故选b．
在0.1mol/l的nh4hso4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a．c（h+）=c（so42-）＞c（nh4
2楼：满意请采纳哟
分析：硫酸
氢铵是强酸弱碱酸式盐，完全电离生成氢
离子、铵根离子和硫酸根离子，铵根离子易水解，根据物料守恒和电荷守恒分析解答．
解：a．溶液中硫酸氢根离子和水都电离出氢离子，只有硫酸氢根离子电离出硫酸根离子，所以c（h+）＞（so42-），
故a错误；
b．根据电荷守恒得c（nh4+）+c（h+）=2 c（so42-）+c（oh-），
故b正确；
c．根据物料守恒得c（nh4+）+c（nh3?h2o）=c（so42-）①，
根据电荷守恒得c（nh4+）+c（h+）=2 c（so42-）+c（oh-）②，
将①代入②得
c（h+）=c（nh4+）+2c（nh3?h2o）+c（oh-），
故c错误；
d．溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得
c（na+）＞c（so42-）＞c（nh4+）＞c（oh-）=c（h+），
故d正确；
故选bd．
3楼：手机用户
a．溶液中硫酸氢
根离子和水都电离出氢离子，只有硫酸氢根离子电离出硫酸根离子，所以c（h+）＞（so4
2-），故a错误；
b．根据电荷守恒得c（nh4
+）+c（h+）=2c（so4
2-）+c（oh-），故b正确；
c．根据物料守恒得c（nh4
+）+c（nh3?h2o）=c（so4
2-）①，根据电荷守恒得c（nh4
+）+c（h+）=2c（so4
2-）+c（oh-）②，将①代入②得c（h+）=c（nh4+）+2c（nh3?h2o）+c（oh-），故c错误；
d．溶液呈中性，则c（oh-）=c（h+），溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c（na+）＞c（so4
2-）＞c（nh4
+）＞c（oh-）=c（h+），故d正确；
故选bd．
下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A
1楼 遭爷里很 a 由hcl h cl ch3cooh h ch3coo ，则ph都为4时c h 相同，根据溶液电中性可得 c cl c ch3coo ，故a正确 b 因氯水中氯气与水反应的程度不清楚，则属于的氯气的量未知，则不能确定反应掉的氯气与c clo c cl c hclo 的关系，故b错误...
25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A
1楼 百度用户 a 醋酸 是弱电解质 naoh是强电解质，ph 2的醋酸溶液浓度大于ph 12的naoh溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c na c ch3coo ，故a错误 b 等体积 等物质的量浓度的醋酸钠和盐酸混合，二者恰好反应生成等物质的量的nacl和ch3coo...
25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
1楼 百度用户 d试题分析 ha溶液与moh溶液任意比混合，不论ha是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有h m oh a ，所以一定满足电荷守恒c h c m c oh c a ，a正确 b项满足质子守恒c oh c hco3 c h 2c h2 co3 ，b正确 醋酸钠 盐酸两溶液混合后含有的...