1楼：贡秀爱偶戌
核外电子运动特征与宏观物体不同，不能确定在下一时刻该电子在什么地方出现，但是能够用电子云表示电子在某个区域出现的概率。将电子云密集区（90%几率）称为原子轨道。原子轨道的形状有球形、纺锤形等。
2楼：教授王
就是在轨道的波函数中取最大值的方向
什么是原子轨道的伸展方向 择优采纳
3楼：教授王
除了s轨道外，其他轨道在空间是有伸展方向的。如p（8字形）轨道有三个，分别是px、py、pz。
这三个轨道在空间的取向就是分别沿着x轴、y轴、z轴（8字的取向）。
原子d和f轨道电子云的伸展方向？
4楼：匿名用户
找一本无机化学或结构化学的书看看吧。d轨道的图一般都有，f轨道比较复杂，可能只有一个示意图。要描述比较难。
5楼：匿名用户
d轨道有5个伸展方向,f轨道有7个伸展方向
6楼：
d轨道有5个伸展方向，分别是dxy，dyz，dxz，dx^2 - y^2，dz^2。
f轨道有7个伸展方向
化学原子轨道里ms和ml有什么不同？分别表示什么？
7楼：匿名用户
磁量子数ml(m)
磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-l到+l之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±l，共有2l+1个取值。
即原子轨道（或电子云）在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如，l=0时，s电子云呈球形对称分布，没有方向性。
m只能有一个值，即m=0，说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时，m可有-1，0，+1三个取值，说明p电子云在空间有三种取向，即p亚层中有三个以x,y,z轴为对称轴的px，py，pz轨道。当l=2时，m可有五个取值，即d电子云在空间有五种取向，d亚层中有五个不同伸展方向的d轨道
表示轨道角动量方向量子数沿磁场的分量：
μz=mh/2π
m为磁量子数，取值为0,±1，±2,…,±l，共有2l+1个取值。n=2,l=0,m=0,表明只有一个轨道,即2s;n=2，l=1,m=0,±1,表示有三个空间取向不同的轨道,即2px、2py、2pz。无外加磁场时，三个轨道的能量相同；有外加磁场时，因三个轨道在磁场中的取向不同，表现出较小的能量差别，所以某些线状光谱**成几条。
自旋量子数ms
自旋量子数用ms表示。除了量子力学直接给出的描写原子轨道特征的三个量子数n、l和m之外，还有一个描述轨道电子特征的量子数，叫做电子的自旋量子数ms。原子中电子除了以极高速度在核外空间运动之外，也还有自旋运动。
电子有两种不同方向的自旋，即顺时针方向和逆时针方向的自旋。
通常用向上和向下的箭头来代表，即↑代表正方向自旋电子，↓代表逆方向自旋电子。
决定电子自旋运动的角动量沿着磁场的分量：
μs=msh/2π
ms为自旋量子数,取值为±1/2，表明一个轨道上最多只能容纳自旋反向的两个电子。
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