1楼：匿名用户
计算醋酸钠溶液的ph
将醋酸根视为弱碱，其碱常数kb即为水解常数kh=kw/ka
根据水解常数可计算出醋酸钠溶液的ph
2楼：匿名用户
是kb乘以ka=kw,kw=10*-14，知道ka可求kb
为什么ka*kb=kw
3楼：谭银光
共轭酸碱对的离解常数ka和kb之间有确定的关系。以hac为例推导如下：
hac+h2o===>h3o+ + ac-ka===c(h3o+)*c(ac-)/c(hac)ac-+h2o==>hac+oh-
kb===c(hac)*c(oh-)/c(ac-)ka*kb= c(h3o+)*c(ac-)/c(hac) * c(hac)*c(oh-)/c(ac-)=c(h+)*c(oh-)=kw
4楼：用长顺达书
不满足，ka为弱酸的电离平衡常数，则kh为它对应的盐的水解平衡常数。在水溶液中有ka×kh=kw。
高中化学，不懂别抢。老师上课讲双水解的平衡常数是kh＝kw/ka·kb，请问这是为什么，最好在纸上写下推导
5楼：匿名用户
ha=h++a-,k1=ka ①
boh=b++oh-,k2=kb ②h2o=h++oh-,k3=kw ③
a-+b++h2o=ha+boh,该方程由③-(①+②)得到那麼a-+b++h2o=ha+boh,k=k3/(k1*k2)即kh=kw/(ka*kb)
6楼：慕风陨
kw 的意义：
kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
水的解离
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大，酸性越强；ka越小，酸性越弱。
kb称为弱碱的电离平衡常数。
ka、kb是化学平衡常数的一种形式，利用ka、kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；ka、kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如naac ： ac* + h2o — hac + oh*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
kh = kw/ka = kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 kb，弱酸强碱盐的 kh 与弱酸的 ka 成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：kh = kw/kb = ka
求解：高中化学反应原理第三章中的kh，kw，ka，kb，ksp各自的单位是神马(=д=)？
7楼：匿名用户
平衡常数一
般不写单位，kw二c(h十)xc(oh一)，根据公式单位为mol/l的平方，但不同反应常数单位可能不同，如ksp(agcl)单位为mol/l的平方，而ksp(mg(0h)2单位为mol/l的立方，化学平衡常数也一样，要看公式和表达式，无固定单位，不同反应单位可能不同
8楼：木头会光速飞行
他们的单位我记得都是mol/l
ka*kb=kw，两性物质作为酸时的ka和作碱时候kb乘积也满足此式子吗为什么
9楼：匿名用户
不满足，ka为弱酸的电离平衡常数，则kh为它对应的盐的水解平衡常数。在水溶液中有ka×kh=kw。
化学中ka,kb,kw分别表示什么意义？公式分别是什么？
10楼：愔绛_叁一桑
分别是弱酸、弱碱和水的电离平衡常数。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金属离子+]/[碱]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
拓展资料：
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（a+）*c（b-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（ab））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。此时，溶液中电解质分子的浓度与离子的浓度分别处于稳定状态，不再发生变化。
11楼：墨竹亲亲
ka：弱酸电离常数
kb：弱碱电离常数
kw：水的离子积常数
kw 的意义：kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大，酸性越强；ka越小，酸性越弱。
kb称为弱碱的电离平衡常数。
公式：ka、kb是化学平衡常数的一种形式，利用ka、kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱；ka、kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。
弱酸强碱盐的水解其实质是弱酸根生成弱酸的反应。例如naac ： ac* + h2o — hac + oh*
上述反应中实际同时存在水和弱酸的电离平衡，根据多重平衡规则有：
kh = kw/ka = kb
上式可见：弱酸强碱盐的水解常数 kh，就是弱酸共扼堿的堿常数 kb，弱酸强碱盐的 kh 与弱酸的 ka 成反比。
同理，一元弱碱强酸盐的水解常数为：kh = kw/kb = ka
12楼：1mol小阳
化学中，ka意为
酸度平衡常数，kb意为碱平衡常数，kw意为水的离子积常数，其作用是分别计算对应物质的平衡常数。
所有平衡常数（包括ka,kb,kw均服从该公式）的表达公式都是一样的，具体如下：
所有平衡常数的微分表达形式为：
相对的定积分表达形式为：
在化学中，我们往往用k来表示平衡常数，而下标则表示某类物质，如a是acid的简写，故ka为酸的平衡常数，在特定条件下（如温度t、压力p、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度乘积比或反应产物与反应底物的浓度乘积比。
从热力学理论上来说，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
13楼：岔路程序缘
他们分别是酸、碱和水的离解常数。
ka=[h+][酸根-]/[酸]
kb=[oh－][金属离子+]/[碱]
kw=[h+][oh-]/[h2o]
14楼：匿名用户
分别是，酸的电离常数，碱的电离常数，水的离子积常数
化学平衡中kw ka kb kh ksp的含义
15楼：匿名用户
kw是电离平衡常熟，ka是酸的电离平衡常数，kb，是碱的电离平衡常数，ksp是溶解平衡常数
ka,kb是不是就是k的特例啊，k,ka,ka,kw,kh,ksp是不是都只是温度的函数啊
16楼：匿名用户
a、因为平衡常数（k、ka、kw、ksp）是温度的函数，温度改变，则平衡一定发生移动，故a正确； b、正反应是吸热反应，温度越高k值越大，正反应是放热反应，温度越高k值越小，故b错误； c、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，值越大，说明正向进行的程度越大，故c正确； d、平衡常数量平衡时反应物的浓度幂之积比反应物浓度幂之积，值越大，说明正向进行的程度越大，故d正确；故选b．
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