1楼：囧少
a、盐类水解实质是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，故a正确；
b、盐类水解生成酸和碱是中和反应的逆反应，故b正确；
c、两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如ch3coonh4溶液呈中性，水解程度不同溶液呈酸碱性，单离子水解溶液表现出酸碱性，盐类水解的结果使溶液不一定呈中性，故c正确；
d、na2co3水解的实质是碳酸根离子交换氢离子生成弱电解质，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，故d错误；
故选d．
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（ ）a．盐的电离平衡被破坏b．水的电离程度一定会增大c．溶液
2楼：稀情尘世
a、盐类水解的过程中，水的电离平衡被破坏，盐是能完全电离的，不存在平衡，故a错误；
b、盐类水解的过程是对水的电离平衡的促进过程，故b正确；
c、盐的水解会导致有的盐溶液显示酸碱性，水解平衡不移动，盐的酸碱性不变，故c错误；
d、（h+）与c（oh-）的乘积受温度的影响，温度不变，则乘积不变，故d错误．
故选b．
下列说法正确的是（ ）a．盐类的水解实质上是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离b．沉淀溶解达到平衡
3楼：窝可谓期
a．在溶液中盐的离子跟水所电离出来的h+或oh-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解，则破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，故a正确；
b．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，因浓度不变，则沉淀不溶解，故b错误；
c．原电池的正极可以是金属或非金属，如石墨，故c错误；
d．溶液的导电性与离子浓度大小有关，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质，如硫酸钡、氯化银等，都难溶于水，溶液浓度较低，导电性差，但为强电解质，故d错误．
故选a．
在盐类水解的过程中，下列说法正确的是 a．盐的电离平衡被破坏 b．水的电离程度一定会增大 c．溶
4楼：鸡蛋惩采
b试题分析：大多数盐都是强电解质，故不存在电离平衡，a不合题意。在盐类水解的过程中，如果是强碱弱酸盐，溶液会显碱性，如果是强酸弱碱盐溶液显酸性，且kw 是保持不变的故c、d选项错误。
盐类水解的本质就是促进了水的电离程度，打破了水的电离平衡，故 b正确。
点评：此类题目每个选项都是对一类物质的分析比较，可以举出一个反例来进行判断，将题目具体化，将更容易理解。
在盐类发生水解的过程中正确的说法是( ) a．盐的电离平衡被破坏 b．水的电离程度逐渐增大 c．
5楼：丶撸过
b盐是强电解质，不存在电离平衡，a错；当组成盐的阳离子水解程度与组成盐的阴离子水解程度一样时，溶液的ph不发生改变。
在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是() a．盐的电离平衡被破坏 b．水的电离程度逐渐增大 c．
6楼：残殇
b盐类水解破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，水的电离程度增大；通常盐类水解比较弱，是可逆的，而逆反应正是中和反应，d项错；盐类水解有时并不引起溶液酸碱性的改变，如醋酸铵溶液中存在水解但溶液仍为中性，c项错。故选b。
在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是 a．盐的电离平衡被破坏 b．水的电离平衡被破坏 c
7楼：匿名用户
b盐的水解本质上是弱酸或弱碱的离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合，打破水的电离平衡，故答案为b。
盐类水解是怎么破坏水的电离平衡的？
8楼：南方飞虹
能够破坏水的电离平衡的是强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或者弱酸弱碱盐，这些盐类本身会水解，吸收oh
或h离子
9楼：飓风_魔
弱酸或弱碱离子会与水电离的氢离子氢氧根结合形成不溶物
盐类水解的应用,盐类水解的应用有哪些与生活有关的有趣
1楼 匿名用户 太多。。。。。。。。。。。盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电 解质的反应 称为盐类的水解。 其一般规律是 谁弱谁水解 谁强显谁性 两强不水解 两弱更水解 越弱越水解。 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢 1 分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2 确定盐溶液中的离子种类和浓...
下列关于盐类水解的应用中不正确的有用FeCl2固体
1楼 百度用户 氯化亚铁溶液bai中水解du ，亚铁离子易被zhi氧化，配制溶液时抑制水解，dao防止氧化，用fecl2固体内配制fecl2溶液时需再向溶容液中加入少量铁粉和盐酸，故 正确 氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，因 易挥发，蒸干并灼烧得到al2o3，故 正确 al3 和co3 2 在同一溶液...
有关氢原子光谱的说法中不正确的是A氢原子的
1楼 王者 a 由于氢原子发射的光子的 能量 e en em，所以发射的光子的能量值e是不连续的，只能是一些特殊频率的谱线，故a错误 b 吸收或发射的光子的能量是两个能级的能量差，b正确 c 由于氢原子的轨道是不连续的，故氢原子的能级是不连续的即是分立的，故c正确 d 当氢原子从较高轨道跃第n能级迁...