1楼：透亮杯儿
反应前，no2=pv/rt=99.2×50.0/8.314×298=2.00mol
n(乙烷)=6/30=0.2mol
根据元素守恒，可知反应后n(co2)=0.40mol;n(水蒸气)=0.6mol.
消耗氧气0.7mol,容器内气体总物质的量n(总)=0.4+0.
6+1.3=2.3mol.
p=nrt/v=2.3×8.314×573/50=219.1kpa
2.假设水在这种状况下，全部为气态，那么p=2.3×8.314×363/50=138.8kpa.
证明水在这种情况下是否全部是气态.假设容器内水蒸气处于饱和状态，那么水蒸气的物质的量为n=pv/rt=70×50/（8.314×363）=1.
16mol,这个数值大于容器内水的物质的量0.6摩尔，所以确定容器内的水确为气态。所以容器内的p=138.
8kpa
化学题怎么做？
2楼：迮**犁碧
h+一般不会作为配体，一般配体都是路易斯碱。
配合物的中心元素一般是金属元素
在银氨溶液中加入i-会产生agi的沉淀，这是因为agi溶解度很小。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
3楼：人生巅峰你同行
一、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)，与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。
例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45。9g，则投入的na的质量为
a、4。6g b、4。
1g c、6。9g d、9。2g
[解析] na投入到fecl3溶液发生如下反应
6na 2fecl3 6h2o=6nacl 2fe(oh)3↓ 3h2↑
若2mol fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol;
现溶液质量减少4。
1g，则参加反应na应为0。3mol，质量应为6。9g。答案为(c)
例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为( )
a、28 b、60 c、32 d、14
[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：
(122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-m(气体))
解之得，m(气体)=28。
故答案为(a)
二、守恒法
所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得
失电子守恒，电荷守恒等。
运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
例3、有一在空气中放置了一段时间的koh固体，经分析测知其含水2。8%、含k2co337。3%
取1克该样品投入25毫升2摩/升的盐酸中后，多余的盐酸用1。
0摩/升koh溶液30。8毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体
(a)1克 (b)3。725克 (c)0。797克 (d)2。836克
[解析]
本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得kcl固体中的cl-，全部来自盐酸中的cl-，即：生成的n(kcl)=n(hcl)。
m(kcl)=0。025l×2mol/l×74。5g/mol=3。725g 答案为(b)
例4、将kcl和kbr混合物13。4克溶于水配成500ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11。
175g则原溶液中k ，cl-，br-的物质的量之比为 ( )
a、3:2:1 b、1:2:3 c、1:3:2 d、2:3:1
[解析] 此题的解法有多种，但作为选择题，可以从答案中求解。
原溶液中含有k ，cl-，br-，由电荷守恒可知：n(k )=n(cl-) n(br-)，选项中符合这一关系式的只有答案(a)
例5、将纯铁丝5。21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2。53克kno3去氧化溶液中fe2 ，待反应后剩余的fe2 离子尚需12毫升0。
3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，则kno3被还原后的产物为 ( )
a、n2b、no c、no2、 d、nh4no3
[解析] 根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，fe2 变为fe3 失去电子的总数等于no3 和mno4-得电子的总数
设n为kno3的还原产物中n的化合价，则
5。21g/56g/mol×(3-2)=0。012l×0。3mol/l×(7-2) 2。53g/101g/mol×(5-n)
解得 n=3 故kno3的还原产物为no。 答案为(b)
三、极值法
所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的求算或判断混合物组成的题，极端假设恰好为某一成分或恰好完全反应物质的量比(或体积比)的解题方法，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数，达到解题快、效率高的目的。
例6、某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1。40g，与足量水完全反应后生成1。79g碱，此碱金属可能是( )
a：na b：k c：rb d：li
[解析] 本题若用常规思路直接列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。
但是如果将1。4g混合物假设成纯品(碱金属或氧化物)，即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属
假定1。4g物质全是金属单质(设为r)，则：
r→roh △m
mr 17
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=61
再假定1。40g物质全是氧化物 设为r2o
r2o → 2roh △m
2mr 16 18
1。40 (1。79-1。40) 解之mr=24。3
既然1。40g物质是r和r2o的混合物，则r的原子量应介于24。3—61之间。题中已指明r是碱金属，原子量介于24。3—61之间的碱金属只有钾，其式量为39。
答案为(b)
例7、质量为25。6g的koh和khco3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4。9 g,则原混合物中koh和khco3的关系是()。
(a)koh>khco3 (b)koh
[解析]此题可假设koh与khco3物质的量比为1：1，计算质量差
koh khco3=k2co3 h2o △m
56g 100g 18g
2 5。
6g m
解得 m=2。95g
∵2。95<4。9 ∴khco3过量 答案为(b)
四、估算法
有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例8、在一个6l的密闭容器种，放入3lx(g)和2ly(g)在一定条件下发生如下反应：
4x(g) 3y(g) 2q(g) nr(g)，达到平衡后，容器温度不变，混合气体压强比原来增加5%，x的浓度减少1/3，则该反应式中的n值是 (
)a、3 b、4 c、5 d、6
[解析] 本题可用一般解法，求出n的值，但步骤烦琐，若用估算法，结合选项，即可很快得出答案。
根据反应的化学方程式，“混合气体压强比原来增加5%，x的浓度减少1/3”，说明反应的正方向是体积增大的方向，即：4 3<2
n，n>5，选项中n>5的只有d。答案为(d)
五、平均值法
平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。
解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。
例9、有两种气态烃组成的混合气体0。1mol，完全燃烧得到0。16molco2和3。6gh2o，下列说法正确的是：混合气体中( )
a、一定有甲烷 b、一定是甲烷和乙烯 c、一定没有乙烷 d、一定有乙炔
[解析]n(烃)：n(c)：n(h)=0。
1：0。16：3。6/18×2=1：1。6：4
即混合平均分子式组成为c1。6h4。碳原子小于1。6的只有ch4，故a正确，由平均分子式可知，另一烃中的h原子为4，则一定无c2h6。答案为(a、c)
总之，计算型选择题主要考查学生思维的敏捷性，解题时主要靠平时积累的速解方法加上灵活运用来解题。
4楼：耿玉枝邓水
第一问显然是mg和h2so4反应啦
第二问第一个空也容易知道是铜，第二个空是第五次，因为第六次还是一样的，第三个空应该是2.5，因为在反应完铁之前每加入10g硫酸固体减少0.5（根据2、3、4的数据可以发现规律）
第三问更容易啦，剩下0.6g是铜，那么原本3g里面有2.4的mg，自己算
第四问利用10g硫酸加入之后，固体每次减少0.5的mg可以算出实际反应的h2so4量，拿去除以10不就出来啦
很简单--
5楼：匿名用户
你的答案不对吧，看我的分析过程及结果，见下图
6楼：简玉英员环
根据减少的氧元素的质量作
cuo转化为铜少了16.质量减少的是1.6克,则可以得到cuo的质量为8g
质量分数为80%
7楼：紫晶天英
这明明是高中语文的泪，便你怎么弄成这样啦？一直发的是化学题啊，你连类别都弄不清楚，还做化学题呢，你赶紧转文科吧！
8楼：649239227z刎
同学，这个不是很难哦，老师肯定给你常用的化合价要记背的，还是花点功夫背一下吧。
答案依次是：+2，-2，+2，（-3和+5），-1.
9楼：
这提问也太笼统了，具体要看怎样的化学题，写出化学式再解决
化学题 怎么做？
10楼：匿名用户
硬脂酸，即十八烷酸，结构简式：ch3(ch2)16cooh。
棕榈酸，即十六烷酸，结构简式：ch3(ch2)14cooh
化学题怎么做啊
11楼：匿名用户
题在**？
1、以后提问的时候，看清楚了再发
2、自己读一遍，题目完整才能回答
3、一题一问
12楼：紫冰雨的季节
1首先，要掌握做题步骤。解题有“三关”，即审题关、分析关、解答关。
1.审题关：要做到“三看清”，看清题中所讲的化学过程，看清题设条件，看清要解决的问题，这是解题的前提。
2.分析关：要做到“三想”，想化学过程所涉及的化学概念，所用到的化学原理，想所给条件与所求问题的关系，想有无隐含条件及题目考查的内容。
3.解答关：根据题意和条件，选择最佳的解题方法，如果用到其它学科知识、方法时，如公式变换，数据处理等要细心，最后还要对结果进行检验分析。
2其次，解题后要总结，解题总结是提高做题效益最重要的环节。总结的内容有：
1.命题者有什么意图?
2.题目设计的巧妙处何在?
3.此题的关键何在?
4.题目有何规律?是否可推广成一类题型?
5.此题为什么这样做?
6.做题过程中暴露了哪些弱点?
7.这个问题改变设问角度，还会变成什么样的题目?
3最后，做题还要善于积累，积累包括两个方面，一是成功经验，二是失败教训。如果把平时练习和考试中做错的题目积累成集，并且经常翻阅复习，既有针对性，又节省时间，可大大提高学习效率。
怎么做化学题,化学题怎么做？
1楼 浮杨氏简雨 要看你的题目是什么类型的，比如推断题，你可以根据情况而定，有时通过物质的性质就可推断出，还有逆推等等。。。化学知识点很多，要多记但不能死记硬背，要理解，多巩固学过的知识。 2楼 令狐淑琴邗绸 化学是通过现象懂规律极强的学科，所以做题时先看题中所给的可用信息，然后结合所学知识判断是哪...
这些题怎么做,这些题怎么做啊？ 20
1楼 匿名用户 百合花的精神令人感动，作者从内心流露出赞美之情。或 百合花的精神令无数人感动，触动人们内心那纯净温柔的一角。 意思相近即可给分 。 2楼 幸福天使de小貓 因为虽然百合花生长在断崖上，但是它坚持不懈 持之以恒的精神值得我们学习，所以题目中说是 心田上的百合花 。 这些题怎么做？ 3楼...
这个题怎么做谢谢,这个题怎么做，谢谢！ 5
1楼 咸鱼影视部落 设 过这两点的一次函数为y kx b 过这两点 5 3k b 3 2k b 就是把这两点的坐标代进去，x换为横坐标的值，y同理 解该二元一次方程组，得 k 2b 1 y 2x 1 设二次函数为y ax 2 bx c 代入a 4 0 b 1 0 c 0， 2 得a 1 2 b 5 ...