1楼：匿名用户
ka条件是在室温下（25°c）。ka表示弱酸的电离常数，ka越大，酸性越强，pka表示其负对数
酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（ha）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（h2o）。水的浓度（[h2o]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：ha+h2o≒a- +h3o+
pka是什么意思？和ka有区别吗？
2楼：匿名用户
酸度系数=pka酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸（ha）中，将氢离子（即一粒质子）转移至水（h2o）。水的浓度（[h2o]）是不会在系数中显示的。
离解的化学反应为：ha+h2o≈a- +h3o+ 平衡状况亦会以氢离子来表达，反映出酸质子理论 平衡常数的方程式为： 由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pka，来表示：
一般来说，较大的ka值（或较少的pka值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。 利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，ka值是可以用来计算出缓冲溶液的ph值。
在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
3楼：匿名用户
pka就像ph一样，ph是氢离子浓度的负对数的值，pka是解离常数的负对数的值称为酸度系数、酸离解常数；ka即是解离常数。
4楼：姚攀登
pka表示对ka取负对数，和ph类似，即ph表示对氢离子浓度取负对数
ka,kb,pka,pkb分别是什么意思？
5楼：我是谁
1、ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°c）。
2、kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，k值增大。
电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，k值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。
3、pka：酸式解离常数ka的负对数，pka越小，酸性越强；反之，酸性越弱。
4、pkb：弱碱的电离常数kb的负对数，表示碱性强度。
6楼：谢可馨
1、ka，是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°c）。ka表示弱酸的电离常数，ka越大，酸性越强，pka表示其负对数。
2、kb，碱反应平衡常数，酸碱反应中碱反应的平衡常数。
3、pka，酸度系数，camp依赖蛋白激酶，简称激酶a（pka——protein kinase a）。camp发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录，药理学名词，.
物理学中名词。
4、pkb，蛋白激酶b，即akt，又称pkb或rac，在细胞存活和凋亡中起重要作用。胰岛素等生长和存活因子都可以激活akt信号途径。akt的thr308可以被pdk1磷酸化。
pi3 kinase-akt信号途径是一条经典的信号途径，ly294002等pi3 kinase的抑制剂抑制pi3 kinase时，通常就会抑制akt激活。
扩展资料：
1、一个平衡常数，酸度系数ka是以反应物与化合物，更准确的应是质子化状态（ah）与脱质子化状态（a）的自由能差δg°来计算。分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升ka值（因[a]与[ah]的比增加），或是降低pka值。相反的，分子作用偏向质子化状态时，ka值会下降，或提升pka值。
2、举例假设ah在质子化状态下释放一个氢键给原子x，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的。因质子化状态有着氢键的优势，pka值随之而上升（ka下降）；
pka值的转移量可以透过以下方程式从δg°的改变来计算；其他的分子相互作用亦可以转移pka值；
只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定馀下的电子）使pka值下降。
例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的ka值：hclo < hclo2< hclo3< hclo4。
次氯酸（hclo）与高氯酸（hclo4）ka值的差约为11个数量级（约11个pka值的转移）。静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而降低了pka值。这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pka值。
3、富马酸及马来酸是pka值转移的经典例子。它们两者都有相同的分子结构，以两组双键碳原子来分隔两组羧酸。富马酸是反式异构体，而马来酸则是顺式异构体。
按照其对称性，有人会想这两个羧酸拥有同样约为4的pka值。在富马酸可以说是接近的推论，它的pka值约为3.5及4.
5。相反，马来酸却有着约1.5及6.
5的pka值。
这是因当其中一个羧酸脱质子化时，另一组却形成一强烈的氢键与它连合，整体上来说，这个改变偏向了脱质子化状态下接受氢键的羧酸（由约4降至1.5），及偏向质子化状态下放出氢键的羧酸（由约4上升至6.5）。
7楼：匿名用户
ka,酸的电离常数
kb,碱的电离常数
pka,酸的电离常数的负对数
pkb碱的电离常数的负对数
8楼：突突突
pka是氢离子浓度的负对数
pkb是氢氧根离子浓度的负对数
pka ka的意思，怎样看酸性强弱。
9楼：格子里兮
ka指的是酸的解离常数，ka越大，酸越容易解离出氢离子，酸性越强。pka是ka的负对数，pka=-lg(ka)，ka越大，pka越小，酸性越强，反之，ka越小，pka越大，酸性越弱
正如ph越小，酸性越强，ph越大，酸性越弱。
酸性强弱分析：h2c2o4>h2so3>h**o4>hf>ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3>h**
其实,掌握以下几组就可以了：强酸：hclo4、h2so4、hno3、hcl、hbr、hi，中强酸：
h2so3、h**o4，弱酸：ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3。
其中ch3cooh>h2co3>hclo,h2co3>h2sio3必须知道!hclo4>h2so4>hcl>hno3 。
事实上强酸（ka=1）在水中的酸性是一样的,因为它们的h+都变成h3o+,无法比较谁的h+更多,这种称为“拉平效应”,水是拉平溶剂,将所有强酸的酸性拉平。比较强酸的酸性,可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸,hac）,具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成h2ac+,形成的量是不一样的,酸性越强形成的h2ac+越多,实验表明形成h2ac+的量是：
hclo4>h2so4>hcl>hno3,所以酸性强度是hclo4>h2so4>hcl>hno3。hi>hbr>hcl 。
与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力,显然电负性是f>cl>br>i.电负性越强,吸引氢离子的能力就越强,释放氢离子的能力就越弱,酸性就越弱,所以hi>hbr>hcl>hf（其实这是高中常识）。
ph=pka-lg中的pka是什么（以醋酸和醋酸钠为例)
10楼：墨汁诺
pka是指对弱酸的电离平衡常数做负对数运算，pka=-lgka。
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5；
pka=-lg1.8x10^-5=4.74（和ph计算意思一样，取负对数）；
如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性；
ph=pka-lgc酸/c盐；
缓冲溶液判断为碱性；
poh=pka-lgc酸/c盐；
磷酸二氢钠，是酸按磷酸的ka2计算。
扩展资料；由于在不同的酸这个常数会有所不同，所以酸度系数会以常用对数的加法逆元，以符号pka，来表示：一般来说，较大的ka值（或较小的pka值）代表较强的酸，这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部份中和，ka值是可以用来计算出缓冲溶液的ph值。在亨德森-哈塞尔巴尔赫方程亦可得出以上结论。
11楼：云和山的彼端
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5
pka=-lg1.8x10^-5=4.74（和ph计算意思一样，取负对数）
如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性
ph=pka-lgc酸/c盐
缓冲溶液判断为碱性
poh=pka-lgc酸/c盐
ph=pka-lg中pka是什么,以盐酸和醋酸钠为例，注意，不是醋酸和醋酸钠
12楼：云和山的彼端
盐酸和醋酸钠实际是醋酸钠过量，等于计算盐酸和醋酸钠的反应后的溶液，溶液中是醋酸和醋酸钠，氯化钠，醋酸-醋酸钠形成缓冲溶液，ka是醋酸的。
13楼：撒合英兰昭
醋酸电离常数ka=1.8x10^-5
pka=-lg1.8x10^-5=4.74（和ph计算意思一样，取负对数）
如果醋酸和醋酸钠缓冲溶液判断为酸性
ph=pka-lgc酸/c盐
缓冲溶液判断为碱性
poh=pka-lgc酸/c盐
分析化学中pka是什么意思
14楼：透亮杯儿
pka这里的p是负对数的意思，即-lg;ka电离常数。pka电离常数的负对数。例如，醋酸的ka=1.
78×10^-5，那么其pka=-lg(1.78×10^-5)=4.75
15楼：汐云静滢
ka是酸电离常数，定义为[h+][a-]/[ha]，pka就是-lgka
大学化学，这个pka表示什么意思?
16楼：庄爱琴
ka是缓冲液中弱酸的电离度，pka=-lgka，是其电离度的负对数。
17楼：华全动力集团
pka是酸度系数
1、酸度系数。
2、camp依赖蛋白激酶，简称激酶a(pka--protein kinase a)。camp发挥各种效应主要是通过激活它来实现的。它的重要作用是使某些基因调节蛋白磷酸化，进而激活特定的基因转录。
3、药理学名词。
4、物理学中名词。酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(ha)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(h2o)。
水的浓度([h2o])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为:ha+h2o≒a- +h3o+
pka值与ph值的关系
18楼：眼泪的错觉
1. 区别：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
2. 联系：ph是溶液氢离子浓度的负对数，是表示溶液酸碱程度的数值。
ph值越小溶液酸性越强。pka是弱酸电离常数的负对数，因为不同的弱酸具有不同的电离常数，比如一元弱酸之间的酸性的大小可以比较其电离度的大小，大者酸性较强。但电离度取负对数后的pka值越大，酸液越弱。
扩展资料:
一、ph的计算之一
常用h+浓度来表示溶液的酸碱性,当[h+]小于1mol·l-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[h+]来表示溶液的酸度,并称为ph,即ph= -lg[h+].
任何物质的水溶液中[h+]·[oh-]=kw,室温时kw=1×10-14.纯水中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,则ph= -lg[h+]=7.在其他中性溶液中[h+]=[oh-]=10-7mol·l-1,ph也为7；酸性溶液中[h+]＞[oh-],其ph＜7；
碱性溶液中[h+]＜[oh-],其ph＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为poh,则溶液的ph + poh = 14,ph=14 - poh.计算溶液的ph关键在于正确求出各种溶液的[h+],具体计算如下：
例1 计算0.01mol·l-1盐酸溶液的ph.
解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[h+]=0.01mol·l-1ph=-lg[h+]=-lg 0.01=2
答 该溶液的ph为2.
例2 计算c=0.1mol·l-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的ph.
解 醋酸是弱电解质在水中部分电离
[h+]=α·c=1.34％×0.1
=1.34×10-3（mol·l-1）
ph= -lg[h+]=-lg 1.34×10-3=2.87
答 该溶液的ph为2.87.
例3 计算c（naoh）=0.1mol·l-1氢氧化钠溶液的ph.
解 naoh为强电解质在水中全部电离
[oh-]=0.1mol·l-1
ph= -lg[h+]=-lg10-13=13
另一算法：
ph=14-poh=14-（-lg[oh-]）=14-1=13
答 该氢氧化钠溶液的ph为13.
例4 某溶液的ph=5求该溶液的h+和oh-的浓度.
解 ph=5=-lg[h+] [h+]=10-5（mol·l-1）
答 该溶液的h+浓度为10-5mol·l-1,oh-的浓度为10-9mol·l-1
二、ph的计算之二
1．简单酸碱溶液的ph
由ph= -lg[h+],只要求得[h+]即可.
（1）一元强酸：[h+]=c酸 二元强酸：[h+]=2c酸
弱酸：[h+]=cα,再求ph.
（2）一元强碱[oh-]=c碱,二元强碱：[oh-]=2c碱,
2．强酸,强碱的稀释
（1）强酸稀释过程ph增大,可先求稀释后溶液的[h+],再求ph.
（2）强碱稀释后ph减小,应先求稀释后,溶液中的[oh-],再求[h+],才能求得ph.
（3）极稀溶液应考虑水的电离.
酸溶液ph不可能大于7,碱溶液ph不可能小于7.
3．强酸、强碱溶液的混合
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph小+0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph小+0.26”
（2）两强碱混合：
等体积混合时：
若ph相差2个单位以上“ph混=ph大-0.3”
若ph相差1个单位“ph混=ph大-0.26”
（3）强酸、强碱溶液混合：
若恰好中和,溶液ph=7.
再求[h+]混,再求ph.
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