1楼：化学
活化能都是正的，因活化分子能量一定比基态分子高，由基态到活化态要吸收能量，故为正，望采纳
活化能可以使负值吗?
2楼：我是一个麻瓜啊
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值可能在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值。
3楼：匿名用户
非基元反应活化能为负值是正常的，活化能为负值*可能*在不需要外界条件便可自发结晶，其他两个正活化能那个大就要去在较高温度下结晶，需要一定反应条件，而活化能小的则需要的温度和反应条件相对较低。
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值，详见范崇正《物理化学——概念辨析、解题方法、应用实例》第三版399页。
一般来说反应速率随温度升高而降低，活化能可能为负
4楼：胡道增
活化能不可能是负值的。化学反应的原理就是首先有分子键的断裂，而后又分子键的形成。在分子键断裂时一定要给分子提供能量，是分子的能量提高，达到活化能，成为活化分子，才有可能进行有效碰撞，发生化学反应。
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化能是否有负值？
5楼：匿名用户
基元反应的活化能一定≥0，总包反应的表观活化能可以是任意值，即可以是负值，详见范崇正《物理化学——概念辨析、解题方法、应用实例》第三版399页。
高二化学 e1 e2怎么看是能量还是活化能？活化能有正负吗？
6楼：
e1＞e2 就是吸热反应 e1＜e2 就是放热反应
e1，e2的差 就是反应热(活化能) 用多的减少的就可以了。它是没有正负的，前面的符号是表示反应的。前面是"＋"的就是放热反应，前面是"－"就是吸热反应。
7楼：晓博丶者
两个平衡的位置是反应物和生成物的能量，它们之间的距离是反应热，其它部分就是活化能。
化学反应活化能是否能为负今天学的活
8楼：长春北方化工灌装设备股份****
有负的,能量的正负表示的是方向,相当于在基础线之上或者之下,真的能量大小看的还是他的数值
希望有几个活化能为负值的实例反应
9楼：匿名用户
所有反应都需达到一定活化能才能反应，用催化剂可以降低所需活化能，但达不到负值，这些在高中课本例有
10楼：匿名用户
活化能是没有负值的，因为反应要进行，化学键要断裂，断裂就需要能量，这能量不可能是负值呀
11楼：匿名用户
活化能是不可能为负值的
12楼：匿名用户
呵呵，这样的反应太多了啊，光化学反应的活化能有很多为负值的，例如苯的氯化反应等等。
高二化学 这道题首先图中最高点为什么是活化分子的最低能量，还有第二问为什么这样列式，活化能到底是什么
13楼：匿名用户
先解释活化能的问题。活化能的定义就如题中开始介绍的那样，并没有固定的数值内，而是针对每一个反应容情况拥有不同的大小。化学反应并不是简单的分子之间反应，而是分子在碰撞时导致化学键断裂和重新生成。
而破坏化学键需要的能量就像一堵墙，成为势垒。反应物的能量分布并不平均，不同分子的热运动速度也不同，就好比有的分子跳的高，有的跳的低。只有跳的高的分子才能越过势垒发生反应，称为活化分子。
因此，势垒就是图中的最高点，活化分子必然能量大于等于最高点，即最高点是活化分子的最小能量。活化能就是给那些跳的低的分子变成跳的高的分子所需要提供的额外能量，是一个正值。
第二个问题，写出的热化学方程是针对产生的热量来说的，这里消耗了1molh2，所以生成241.8kj的热量，如果按照正常的写法，生成的dh应该是-483.6kj，所以只要这个对应关系正确，方程式怎么写都没有关系，写成四分之一的氧气与二分之一的氢气反应也可以。
化学反应活化能是否能为负..跳出高中..
14楼：匿名用户
有，就像催化剂，有正 负 之分
15楼：匿名用户
有负的，能量的正负表示的是方向，相当于在基础线之上或者之下，真的能量大小看的还是他的数值、。