1楼：百度用户
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：h=u+pv
其中u表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，v是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义δh(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量δh=δu+δ（pv）
在恒压条件下，δh(焓变)可以表示过程的热力学能变
2楼：匿名用户
物理学上指单位质量的物质所含的全部热能。亦称“热函”。
焓到底怎么理解？
3楼：匿名用户
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4楼：淦仁蒋婵
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：h=u+pv
其中u表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，v是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义δh(焓变
)表示的是
系统发生
一个过程的焓的增量
δh=δu+δ（pv）
在恒压条件下，δh(焓变)可以表示过程的热力学能变
如何理解焓和焓变
5楼：匿名用户
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：h=u+pv
其中u表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力，v是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义δh(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量δh=δu+δ（pv）
在恒压条件下，δh(焓变)可以表示过程的热力学能变
熵，焓的具体通俗含义是什么？
6楼：
我也比较迷糊，但是定义是这样的：
熵（s），就是封闭体系中不能做功的所有能量的总和，或者说不表现为温度的能量的总和。相反做功时必然有些能量变成了熵，所以永动机不存在（热力学第二定律）。也就是说熵表现出了一个系统能够做功的能力。
所以一个系统如果更外界隔离的话，熵总是保持不变或者增加的。如果增加了，又没有做功，温度又不变，只能说是新出来了一些形式，比如顺序、可能性等等。所以熵实际上是一个体系里的有序程度。
焓（h)，就是封闭系统中能做功的所有能量，即内能和热能的总和。内能就是宏观上不体现，但是微观上一个分子或原子的不规则运动，热能则是宏观上的运动（每个分子共有的）。
熵和焓是描述一个物质含有能量的总和。它们之间没有必然关系，或者还没找到。
吉布斯定义了一个自由能g＝h－ts，t是温度，表示了一个过程能否自己发生的量。
7楼：柯2114哀
熵说白了就是分子的混乱程度
所谓的熵增就是反应向分子混乱程度增大的方向进行焓说白了就是反应的能量
所谓的焓变就是反应能量的变化
其实就是个学名，很简单的
祝楼主解题愉快！！！
焓与熵怎么理解？
8楼：您输入了违法字
焓热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
熵熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号s表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
9楼：梦到我妈
焓的定义式是 h == u + pv u是内能 pv 就是做体积功的能力，所以焓就是内能和体积功的总和
熵 说的通俗点就是混乱度，熵越大，越混乱
10楼：不露00不露
熵定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是，物质混乱程度越大，熵越大。同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵。离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确的物理意义。焓是一个热力学系统中的导出的能量参数。规定由字母h（单位：
焦耳,j）表示，h来自于英语heat capacity（热容）一词。 化学上用焓变表示一定温度下，某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了。
通俗；某反应，吸热，焓变大于0，放热，焓变小于0（恒温）
计算式（1）h=u+pv
h是焓,u是内能,p是压强,v是体积.
物理意义:封闭体系不做其他功,等压过程体系焓的改变量等于该过程吸收的热量.
h是体系的性质，绝对值不可知.
虽然焓是由等压条件推出,但无论是否等压,只要体系有确定的状态,焓就有确定值.
（2）i＝u+pv 式中：u表示物质具有的内能，千焦/克； p物质所受压力，牛顿/米2； v物质的比容，米^3／千克。
经过单位转化和1中的公式差不多
附：这2个公式没有什么实际意义，因为无法确定焓的绝对值，但是焓的增减量是有意义的
用公式表示就是dh=du＋d（pv）=du+pdv+vdp
d表示增减量
11楼：匿名用户
在自然界中无序相对有序较稳定，而分子遵循由不稳定到稳定。从而引入熵这个化学量来解释这一现象，而由有序到无序这一过程叫做熵增（△s↑）。就跟人希望自由不受束缚一样。
而焓变则遵循自然原理由高能到低能，而吸热就是焓增（△h↑）。就跟你太热希望降温一样。总不会希望中暑吧？
公式△g=△h-t△s，△h>0时，△s<0时.反应非自发进行。
△h<0时,△s>0时，反应自发进行。
但是反映是否自发一定需要根据熵变、焓变、温度共同决定从上述的结论得出放热反应一定是自发。
良心打造，知识铸就。无半字错误。
12楼：匿名用户
通俗：熵 ： 混合度变化量 就是把墨水放清水里 乱了吧 所以熵 增
焓： 热量变化量 就是白开水煮沸 热了吧 所以焓 增
13楼：我就是展堂
焓就是问你他的能量变多了还是变少了，反应中是把能量放出来还是藏起来。
熵就是问你他是变乱了还是变整齐了，
14楼：匿名用户
物化时2、3章学过，
焓的定义由两部分相加：内能u和pv。
内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能）-，化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。
在这里体积功直接视为对抗压强p创造系统体积v变化 (δv = v)而形成的功。
熵，指的是混乱的程度。热力学第二定律好像用过。
当时学的时候感觉这两个概念都挺虚的，熵好像有个熵增原理挺重要，其实不用很理解他们的本质含义，记住他们在各环境过程中的公式就完全可以了，还有好像不到十个微分表达式，考试就ok了。
15楼：匿名用户
状态函数——焓，并用符号h表示，
q=h2-h1=δh
它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化，也就是说，只要确定了过程恒压和只做体积功的特点，q就只决定于系统的初末状态。
熵：物理意义：物质微观热运动时，混乱程度的标志。
16楼：匿名用户
你就记住低温看焓高温看熵就行了。
17楼：匿名用户
焓就物质所具有的能量,比如热水就比冷水分子运动更剧烈,能量更多
熵就是物质的混乱程度,比如水蒸汽就比液态水混乱得多...
18楼：匿名用户
焓 就是 u+pv 没什么实际意义 方便计算而已
熵 建议看下那个推导定义过程 是怎么推出 dq/t 是状态量的 理解微卡诺循环 以及 克劳修斯不等式 个人感觉这个从数学角度想要好些
19楼：匿名用户
我自己的理解：焓就是物质具有的能量；熵就是物质的混乱程度，气体》液体》固体，因为气体最混乱，所以熵最大
20楼：饭特伙夫
体系体积不变从状态1到状态2吸热是δu，压强不变是δh，h=u+pv。熵为可逆过程热温商，把状态1到状态2随便沿任何可逆路径分解出来，每个分解可逆过程它的吸热除以温度，积分出来就是了
有关焓的定义
21楼：匿名用户
h的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合。特意用来计算等压下的反应热的。本身没有任何意义。不过是为了计算方便而已。
p是压力。整条式子的意思就是某一状态下，具有的焓等于此时的内能+此时的压强与此时的体积的乘积。然后就构造出来了一个函数了。
没有什么理解不理解的。因为本身没有意义。只是数学函数的组合，记住就是了，没有必要去理解。
当然了，目前是这样。也许未来会发现它的真正物理意义呢。
空调中的焓怎么解释？
22楼：匿名用户
其实 这个要从理论上解释 首先需要学习 《基础化学》课程 搞清楚 物质的多个性质 焓 熵 等~
然后再 学习 《工程热力学》 才能真正从理论上切实 理解 空调中的焓的含义~
但如果要简单的做以解释的话~ 那么 焓 就是 物体 显热量与潜热量的总体能量表征的一个科学指标~~ 简单解释显热和潜热：显热，即实际温度下所具有的热量；潜热，可以理解为在此情况下所含湿量（一般以相对湿度为指标）变为0时（是个假设状态：从某一值变为0的过程，通常条件下不可能实现），所释放出来的热量~ 即
焓= 干热量 + 湿热量（这个是自编的，不可理论使用）
23楼：匿名用户
这个不是一两句能讲清楚的。。想真正的了解，去弄本物理化学书，把热力学好好看看你就懂了！那个讲的很详细的
24楼：匿名用户
简单来说，焓就是一个状态参数。
《热工基础》里面有一些介绍，建议你多看看热力学方面的书籍。
焓，熵，怎么理解，希望说具体些？
25楼：风尚
亲爱的楼主：
焓：热力学
中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号h表示。数值上等于系统的内能u加上压强p和体积v的乘积，即h=u+pv。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
熵：1：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2: 科学技术上用来描述、表征系统不确定程度的函数。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
3：传播学中表示一种情境的不确定性和无组织性。
祝您步步高升
期望你的采纳，谢谢
焓这个物理量怎么理解
26楼：love就是不明白
焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母h表示，单位为焦耳（j）。
焓的物理意义可以理解为恒压且只做体积功的特殊条件下，q=δh，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，δh>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。
又如对于恒压下的放热化学反应，δh<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
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