1楼：匿名用户
熵变 1. 熵：体系混乱度(或无序度)的量度。s 表示熵
2. 热力学第三定律：对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
3. 标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值，用st q表示，单位： j61mol-1 61k－1
4. 熵的规律：
(1) 同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； st q(g) > st q(l) > st q(s)
s q h2o (g) > h2o (l) > h2o (s)
(2) 相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大；
s q o2 (g) < s q o3 (g)
s q no (g) < s q no2 (g) < s q n2o4 (g)
s q ch2=ch2 (g) < s q ch3-ch3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大,熵值越大；
s q ch3cl(g) < s q ch2cl2 (g) < s q chcl3(g)
(4) 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大；
s qcuso4(s) < s qcuso461h2o(s) < sqcuso4613h2o(s) < sqcuso4615h2o (s)
s qf2(g) < s qcl2(g) < s qbr2(g) < sqi2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少；
5. 反应熵变的计算公式
一般地，对于反应：m a + n b =x c + y d
drsmq ＝ sq,(生成物) - sq,(反应物)
＝ [x sq,c + y sq,d] – [m sq,a + n sq,b]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程，即：
状态i 状态ii， sii > si ds = sii - si > 0
ds > 0，过程自发进行；
ds < 0，逆过程自发进行；
ds = 0，平衡状态
2楼：匿名用户
一般，。反应物中没有气体。反应后生成了气体，就是熵增 一般做题目，根据这个就差不多足够了
3楼：匿名用户
s到l.s到g.l到g.产物摩尔质量增加，基本上都是熵增
化学熵增和熵减是什么概念？如何利用公式g=h-ts判定h大于或小于0，s大于或小于0？
4楼：教授王
ds>0，就是熵增；ds<0，就是熵减；
这个公式不能判断熵增或熵减。