1楼：匿名用户
1．离子键
离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如na+、cl-；也可以由原子团形成；如so4 2-，no3-等。
以离子键结合的化合物叫离子化合物（离子化合物中可能含有共价键）。阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。离子晶体有一定的几何外形，硬度较大，有较高的熔点和沸点。
离子键一般情况下是金属与非金属所构成的化合物（铵根离子除外）。
2．共价键
同种元素或同类非金属元素的原子间，通过共用电子对形成的化学键叫共价键。共价键又可分为三种：
（1）非极性共价键 ——同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转的共价键，如金刚石的c—c键。
（2）极性共价键 ——共用电子对偏向非金属性强的硫原子一方，这种带部分正负电荷的共价键叫极性共价键，不同种元素的原子间形成的共价键。
（3）配价键 ——若形成共价键的两原子，由一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道，形成的特殊共价键。
以非极性键构成的分子是非极性分子，如等。
以极性键相结合的双原子分子是极性分子，如等。
含有多个极性键的分子，如极性键在空间的分布是对称的是非极性分子，如 3 金属键
使金属原子结合成金属的相互作用。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成正离子和自由电子，正离子整体共同吸引自由电子而结合在一起。金属键可看作高度离域的共价键，但没有饱和性和方向性。
金属键的显著特征是成键电子可在整个聚集体中流动，这使金属呈现出特有的属性：良好的导热性和导电性、高的热容和熵值、延展性和金属光泽等。
2楼：匿名用户
离子键（无机盐类），共价键（有机物分子），金属件（金属单质）
3楼：雅慧
1 离子键 2 共价键 3 金属件
4楼：小白杨
极性共价健，非极性共价健，离子健
5楼：纯海恒
原子键、离子键、分子键
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