1楼：匿名用户
复分解反应的不会伴随元素化合价的升降，其发生的必要条件就是1.有弱电解质生成。2.
有气体生成。3.有沉淀生成。
而其本质原因就是要降低体系的总能量，使之趋近于稳定状态。判断方法对于1象有水生成（最为常见）有弱酸生成（象h2so3但是一般情况下就直接分解成so2和h2o了）等等而对于2和3就不用太详细解释吧直接就可以看出来
氧化还原反应一定伴随化合价的升降，其本质原因是电子得失。而其宏观表现就是得电子化合价降低，（被还原）失电子化合价升高（被氧化）。而且氧化还原反应中有元素化合价的升高就必有另一元素化合价的降低，例如
zn+2hcl=zncl2+h2这是一个很典型的氧化还原反应，zn的化合价升高（从0变到+2）而h+的化合价降低（从+1变成0）所以只要记主元素的化合价是否有变化就可区分是氧化还原反应还是复分解反应。
2楼：
这两个概念的形成是根据两种不同条件来将化学反应划分的。
复分解反应是基本反应类型，氧化还原反应着眼于参与反应的元素化合价的升降。复分解反应中，不涉及元素化合价的改变，不是氧化还原反应。
3楼：我的桨声灯影
复分解反应中元素的化合价没有变化，氧化还原反应中一定会有元素化合价的变化。
4楼：扬良纳喇怀莲
氧化还原反应有元素化合价变化，后者没有，多为酸碱盐之间的反应~~~就这样
氧化还原反应与复分解反应有什么区别？？
5楼：匿名用户
氧化还原反应与复分解反应有什么区别：——前者的部分元素化合价发生了变化，后者各元素的化合价均不变。
6楼：匿名用户
氧化还原中元素化合价发生变化
复分解反应中元素化合价不变化
7楼：匿名用户
氧化还原反应有元素化合价变化，后者没有，多为酸碱盐之间的反应~~~就这样
8楼：匿名用户
氧化还原反应有化合价变化，而复分解反应没有化合价变化
复分解反应也可能是氧化还原反应吗
9楼：
可以，不过极少(在无机化学中)
mg2si+4hcl=2mgcl2+sih4↑这个反应既是
复分解反应又是氧化还原反应(注意sih4中硅是+4价氢-1价，与ch4正好相反)
中学阶段一般认为复分解反应都不是氧化还原反应，但这仅限中学阶段而已(而且还不包括参加竞赛的)
10楼：手机用户
不是复分解反应没有化合价的变化，而氧化还原一定存在化合价变化，复分解反应一定是非氧化还原反应。我是山东的高三化学老师，相信我
11楼：白瑜牢荣
肯定不是，复分解是“双交换，价不变”，氧化还原反应化合价是必须要变的
12楼：候桂冼高昂
不是它只是彼此之间的集团发生交换不发生化合价的升降变化所以不是氧化还原
是不是所有的复分解反应都不是氧化还原反应
13楼：真淑敏军秋
化合反应不一定是氧化还原反应，如：cao+h2o=ca(oh)2分解反应也不一定是氧化还原反应，如：cu2(oh)2co3=2cuo+co2+h2o
复分解反应一定不是氧化还原反应
置换反应一定是氧化还原反应
14楼：务青芬御罗
是的因为
氧化还原反应
是指有电子得失（或电子转移）的反应.也就是说参加化学反应的物质中某元素反应前后
化合价有变化的反应）.
复分解反应
是在溶液中进行,离子间相互交换成分,反应前后物质中元素无化合价的变化或无电子得失或转移.所以复分解反应不是氧化还原反应.
复分解反应先于氧化还原吗
15楼：灬愤青灬
从理论来上说复分解反自应是先于氧化还原反bai应发生的du，因为复分解反应
没有zhi电子得失，只dao有离子交换，反应条件极易达到，反应瞬间发生，而氧化还原反应是有电子得失的，需要达到一定的电极电位，反应才会发生，所以从这点上讲，复分解反应会优先发生，但当两种反应的条件同时达到时，一般认为只发生了氧化还原反应，因为即使先发生了复分解反应，而后它同样会再发生氧化还原反应，在写化学方程式的时候我们通常只写最终的反应式，中间过程中的反应不用写。比如在酸化的硝酸铜溶液中加入硫化钠，这种情况下硫离子既有复分解反应生成硫化铜沉淀，又有氧化还原反应生成硫酸根，即使先生成了硫化铜，而后硫化铜还是会被硝酸氧化，所以通常省去中间反应，只写氧化还原反应。
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