1楼：哈說與丶
（1）a．人工固氮，发生氮气与氢气生成氨气的反应，n、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
b．用小苏打**胃酸，发生碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，为非氧化还原反应，故不选；
c．用石灰石和粘土生产水泥，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故不选；
d．汽车尾气在空气中形成酸雨，尾气中的氮氧化物被氧化为硝酸，n、o元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
故答案为：ad；
（2）反应类型ⅳ一定为氧化还原反应，也属于四种基本反应类型中的置换反应，如2na+2h2o=2naoh+h2↑，水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2↑；氧化；
（3）a．具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂，如过氧化氢具有氧化性，与高锰酸钾反应时作还原剂，故错误；
b．得电子多少，与氧化性强弱无关，应利用得电子的难易程度分析氧化性强弱，故错误；
c．阳离子既能作氧化剂，也能作还原剂，如亚铁离子与高锰酸钾反应时可为还原剂，故错误；
d．具有中间价态元素的物质，可失去电子，也可得到电子，如二氧化硫、亚铁离子等既能被氧化又能被还原，故正确；
故答案为：abc；
（4）还原剂是sncl2，则sn元素的化合价升高，生成h2sncl6；则as元素的化合价降低，还原反应为h3aso3→as，所以h3aso3为氧化剂，由元素守恒可知，hcl为反应物，水为生成物，故答案为：h3aso3；生成物；
（5）s元素的化合价升高，cr元素的化合价降低，设cr元素在产物中的化合价x，由电子守恒可知，24×0.001l×0.05mol/l×（6-4）=20×0.
001l×0.02mol/l×2×（6-x），解得x=+3，故答案为：+3．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原
2楼：影
（1）煤的形成、原电池工作、我国古代烧制陶器这些反应在反应前后有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，简单机械织布过程中没有元素化合价的变化，属于物理变化，故选c；
（2）iv的反应类型为既是氧化还原反应又是置换反应，氟气和水的反应、钠和水的反应、碳和水蒸气的反应中在反应前后都有元素化合价的变化，属于氧化还原反应同时也是置换反应，反应方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2或2na+2h2o=2naoh+h2↑或c+h2o△
.co+h2，
故答案为：2f2+2h2o=4hf+o2或2na+2h2o=2naoh+h2↑或c+h2o△
.co+h2；
（3）naio3溶液中滴加少量nahso3溶液时hso3
-被氧化成硫酸根离子，io3
-＞i-，氧化性i2 ＞so4
2-，所以亚硫酸氢根离子能被碘氧化生成硫酸根离子，同时碘被还原生成碘离子，所以亚硫酸氢钠能和碘反应，离子反应方程式为：h2o+i2+hso3
-=2i-+so4
2-+3h+，
故答案为：i2，h2o+i2+hso3
-=2i-+so4
2-+3h+．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今．（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应
3楼：鶘鎖0231惪
（1）a．古代活字印刷，为物理变化，故a不选；
b．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故b选；
c．简单机械织布，为物理变化，故c不选；
d．我国古代湿法炼铜，fe置换出cu，fe、cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d选；
故答案为：bd；
（2）由图可知，ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2na+2h2o=2naoh+h2↑，水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2na+2h2o=2naoh+h2↑；氧化；
（3）①cu由+2价降低为0，n元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，nh4cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，nh4cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4cuo+2nh4cl=3cu+cucl2+n2+4h2o，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②n元素失去电子被氧化，cu元素得到电子，则cuo为氧化剂，故答案为：氮；cuo；
③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6×na=1.2na，故答案为：1.2na．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应
4楼：手机用户
（1）d（2） 2f2 + 2h2 o =" 4hf" + o2
（3）①
试题分析：（1）a、b、c都是物理变化，d燃烧是化学反应，且都属于氧化还原反应。（2）四种基本反应类型中属于氧化还原反应的只有置换反应，水作还原剂，则只能氧元素被氧化，联系氟气与水的反应可写出化学方程式：
2f2 + 2h2 o =" 4hf" + o2 。（3）①反应在酸性溶液中进行，所以方框中应补写h+ ；mn的化合价降低5(+7到+2)，n元素的化合价升高2(+3到+5)，所以mno4
– 和mn2+ 都配2，no2
– 和no3
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应
5楼：冥洛矩突
13.（9分）（1） bd（1分，少选、错选不得分）（2） 2na + h2 o =" 2naoh" + h2 ↑（2分）； 氧化（1分）（其他合理答案参照给分）（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系数为1不标得一分）②氮（1分）， cuo（1分）③1.2na /7.
2×1023 （1分）
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反
6楼：红茶_砫樭
（1） ( d )（2）f2 +2h2 o==4hf+o2ⅱ、往容量瓶中加入少量的蒸馏
水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水。
ⅲ、①②③ iv、0.5mol/l kmno4 v、酸式，0.625 mol/l
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）a．金
7楼：窝窝疯9xd熯
a、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故a不选；
b、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故b不选；
c、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故c不选；
d、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故d选；
故选d．
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反
8楼：鬼鬼
158g/mol
×10100
=0.005mol，由反应可知，n（nano2）=0.005mol×5
2=0.0125mol，其浓度为0.0125mol0.02l
=0.625mol/l，故答案为：酸式；0.625mol/l．