1楼：锂电是信仰
痕量，是来指化学上指物质中源含量在百万bai分之一以下的du组分。痕量是无法zhi用酸碱滴定dao
法滴定出具体数值的。
痕量分析 （trace analysis），物质中含量在百万分之一以下的组分的分析方法 。痕量一词的含义随着痕量分析技术的发展而有所变化。
测定痕量组分的方法，取决于被分析的对象和测定方法的灵敏度、准确度、精密度和选择性以及经济上的合理性。在从经典的比色法和分光光度法到各种近代的仪器分析等痕量分析方法中，较常用的方法有：①光学方法。
包括分光光度法、原子发射光谱法、原子吸收分光光度法、原子荧光光谱法、分子荧光和磷光法、化学发光法、激光增强电离光谱法等。②电化学方法。包括极谱分析法、库仑分析法、电位法和计时电位法等。
③x射线法。包括电子微探针法、x射线荧光光谱法等。④放射化学法。
包括活化分析法、同位素稀释法、放射性标记分析法等。⑤质谱法。包括二次离子质谱分析、火花源固体质谱。
⑥色谱法。包括气相色谱法、液相色谱法、离子色谱法等。
高中化学怎么学？
2楼：海风教育
高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法
高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?
元素周期表
第一:先要把书中的基础知识了解清楚
书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.
就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.
第二:找到适合自己的学习方法
找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识.
记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.
第三:多问自己不会的题目
上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?
学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.
第四:多帮助学生,也就是你巩固知识
可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.
让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.
化学实验器材
在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.
关于化学能与热能
3楼：岭下人民
一、 化学反应的反应热
1．反应热
(1) 定义：为了定量描述化学反应是释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一 定温度下进行时，反应所释放或吸收的热量成为该反应在此温度下的热效应，简称为反映热，通常用符号q来表示。反应吸热时，q为正值；反应放热时，q为负值。
(2) 反应热产生的原因：
在化学反应过程中，旧化学键断裂要吸收能量，新化学键形成时释放能量从而引起反应过程中产生能量的变化，这种能量变化以热的形式体现出来就形成了化学反应的反应热。
计算公式：
反应热(△h)=反应物键能总和—生成物键能总和
2． 常见的放热反应和吸热反应
(1) 常见的放热反应：
○1活波金属与水或酸的反应
○2酸碱中和反应
○3所有燃烧反应
○4大多数化合反应
(2) 常见的吸热反应：
○1大多数分解反应
○22nh4cl(s)+ba(oh)2=8h2o=bacl2+2nh3↑+10h2o
○3○4co2+c=(△)2co
3． 化学反应的焓变
化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个称为“焓”的物理量，符号为h，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。
热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的量变化全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)而没有转化为电能、光能等其他形式得能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，其数学表达式为：
△h =qp，式中qp表示在压强不变条件下的反应热。
△h=h(反应产物)—h (反应物)；△h>0为吸热反应；△h <0为放热反应。△h的单位为
kj/mol或j/mol。
4．燃烧热和中和热
(1)燃烧热：在101kpa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
注意：○1燃烧热是指1mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
○2燃烧产物必须是稳定的氧化物，如c→co2、h2→h2o(l)等，警惕题目中co或h2o(g)的干扰。
(2)中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
注意：○1强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热相等，约是57.3kj/mol。
h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) △h = -57.3kj/mol
○2对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3kj/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。
○3中和反应的实质是h+和oh-化合生成h2o。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质或难电离的其他物质等)，这部分反应热不在中和热内。
5． 热化学方程式
热化学方程式是指能够表示一定条件下化学反应中物质的变化和反应的焓变的化学方程式。
书写时要注明各物质的状态和反应的焓变。
热化学方程式的书写方法：
1.先写出正确的化学方程式，并写明物质的聚集状态。
2. △h 与测定条件有关，因此在书写时应注明△h的测定条件，若是在25℃、1.01×105pa下，可不必标温度、压强。
3.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数可以是整数也可以是分数。
4.反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整的体现出热化学方程式的意义。
热化学方程式中不用标明“↑”和“↓”，不用“→”而用“=”表示。
5.热化学方程式时表示反应已完成的数量。由于△h与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△h相对应，如果化学计量数加倍，则△h也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热值相等，符号相反。
6.放热反应和吸热反应的区别
类型比较 放热反应 吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原因 反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
表示方法 △h <0 △h >0
图示实例 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)
△h =-571.6kj/mol 2hi(g)=h2(g)+i2(g)
△h =+14.9kj/mol
二、盖斯定律及其应用
1．盖斯定律
化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是一样的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。
2．若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和；若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则焓变也加倍；若反应逆向进行，则△h改变符号，但绝对值相等。
3．能源的开发利用
(1)能源发展的三个阶段
柴草时期→化学能源时期(煤、石油、天然气为主要能源→多能源结构时期)
(2)能源的分类
化学在生活中的应用
4楼：匿名用户
指甲油长久不脱落法:涂指甲油之前，先用棉花蘸点醋把指甲擦干净，等醋干后再涂指甲油，这样指甲油就不容易脱落了。
毛衣穿久了，有些部位会磨得发亮，可用醋、水各半的混合液在发亮部位喷洒一下，再洗涤，就可恢复原样。
蒸馒头时，馒头发黄，可在锅中加入适量醋，再蒸一会后，馒头就会变白
炖骨头汤的时候，先要加几滴醋，便于吸收.骨头的主要成分是羟基磷酸钙，加醋酸，可使羟基磷酸钙转换为便于人吸收的钙盐~~
醋的作用也很大啊，它除了调味外，还能帮助人体进行消化，另外醋的主要成分是醋酸，它有腐蚀性，能消除保温瓶及高压锅等内壁的污垢。
5楼：春秋暖
人类的生活中，绝大多数的变化都离不开化学变化----化学反应。
例如：人们的消化实际就是化学变化，人们通过体内的化学反应，把食物中的营养成分转变**体所需要的物质，把生成的人体不需要的物质里排泄掉；
人类的呼吸也离不开化学反应，人们吸收空气里的氧气，在肺内进行气体交换，氧气和血液里的血红细胞结合，在发生化学方应，给人们**营养。
和面时向面里加小苏打、食物腐烂、金属生锈、制造汽水、煤气或天然气燃烧、。。。。。。
很多化学反应与人们的日常生活息息相关，有有利的一面，也有不利的一面，只要人们弄控制好，就会对我们提供好的、发展的作用。