1楼：焦硫酸氢铵公爵
理综，呵呵。
26. b是气体，a短周期非金属单质不是气体，e酸雨气体，必然是so2。b是氧气，cd皆为气体，f10电子分子，四原子，闭着眼睛都知道这货是氨气。
l漂白剂，又是歧化反应产物，naclo是也。j是18电子分子，常温液体，mr=32，考虑到两种反应物还有j+b生成c（不可能含氯，一个氯就是35.453，也不可能含钠，含钠的基本都不是什么液体）这样只有氧与氢还有氮与氢有可能了。
你再结合题，j能当燃料电池燃料，那么这个就是我们曾经提到过的新型燃料——肼（n2h4）
。分子量32，恰好符合。于是b：氧，c：氮。
（1）nh3，电子式。氨气的电子式你应该会写吧。
（2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，这是书上的，别告诉我你没记。
（3）16克，就是半摩，配好了方程式再用系数调节热量即可（不要说不会配平）。
（4）就是so2+naclo，naclo强氧化性，氧化so2到硫酸根，本身被还原成氯离子（也不要跟我说氧还反应不会配平，那你高考就废定了）方程式：so2 + clo- + h2o = so42- + cl- + 2h+
（5）负极，就是氧化反应极（和阴极区分好），n2h4 + 2h2o - 2e- =n2 + 4oh-（注意碱性)
（6）1增压，转化率增大，k必然大（彻底）。2不改温度平衡不变，5分钟平衡，加压相当于浓度增加一倍，设二次平衡浓度解方程组（字太小看不清，自己算吧）
27.（1）弱酸分步，两个式子，注意可逆号。
（2）草酸的两步都比碳酸强，那么对应的，草酸钠碱性就比碳酸钠弱。（小于）
（3）相当于生成正盐，那么：草酸根必最大，两步水解生成氢氧根次之，一步水解生成草酸氢根最小（注意题干问你阴离子）
（4）稀硫酸。硝酸基本干扰（他也有氧化性），盐酸基本报废（酸性高锰酸钾是会氧化cl-的）。还是配平氧还方程式，一个锰5个电子，一个草酸两个电子，最小公倍10。方程式：
2mno4- + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+（注意还原产物）+ 10co2 + 3h2o
（5）溶度积不解释。‘
（6）碳酸钙饱和溶液，则原来钙离子和碳酸根都是 根号k sp。混合后40ml，钙变为一半，草酸的浓度也是，一乘就知道了（看不太清，自己算吧）
2楼：匿名用户
26题因为我这网速慢，没缓冲出来
27、1.h2c2o4=（可逆等号）h+ +hc2o4- hc2o4- =（可逆等号）h+ +c2042-
2.小3.oh->hc2o4->c2o42-4.稀盐酸、高锰酸根加草酸变成锰酸根二氧化碳和碳酸根。。太长了不打。。注意气体那加↑。
5.多喝水影响电离平衡，不解释6、否
3楼：匿名用户
好久没读书了，忘得差不多了。
求助一道高中化学题，谢谢各位了。。
4楼：匿名用户
解:这是多步反应计算问题 一种情况: 若铁过量根据硫粉算:fe ~ s ~ fes ~ h2so4 ~ h2s ~ 1.5 o2
5632
1.5*22.4xb
v1x为反应掉的铁粉= 7b/4 则剩余铁粉= a-7b/4
v1=33.6b/32
另外根据多余的铁算:fe ~h2so4 ~ h2 ~ 0.5 o2
560.5*22.4
a-7b/4
v2v2 =(11.2a-19.6b)/56
此情况下总共耗氧气 v1 v2 = 33.6b/32 (11.2a-19.6b)/56
氧气占空气的五分之一,所以耗空气v =(v1 v2)*5=[33.6b/32 (11.2a-19.
6b)/56 ]*5 另一种情况: 若硫粉过量,根据铁算,则fe ~ s ~ fes ~ h2so4 ~ h2s ~ 1.5 o2
5632
1.5*22.4ay
v1y为反应掉的硫粉=4a/7
剩余硫粉=b - 4a/7
v1= 33.6a/56
还有反应 s~o2
3222.4
b - 4a/7
v2v2 = 22.4b - 12.8a 此情况下耗氧气v1 v2 = 33.
6a/56 22.4b - 12.8a 耗空气v =(v1 v2)*5 = [33.
6a/56 (22.4b - 12.8a)/32]*5 所以v的范围为[33.
6b/32 (11.2a-19.6b)/56 ]*5 和[33.
6a/56 (22.4b - 12.8a)/32]*5 之间!
5楼：匿名用户
解:混合物加热质量减少是因为nahco3的分解: 2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑ 两份质量相等的混合物,当含有nahco3的质量量越多, 则加热后质量减少得越多.
则剩余固体的质量越少. 已知剩余固体的质量a>b,即:a中nahco3的含量较少.
所以:a中naoh的含量较多. 故选b
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