1楼：百度文库精选
内容来自用户:光源殿下
离子能否大量共存的判断溶液中离子大量共存指离子浓度均相当大，若离子间发生反应使离子浓度有些降低，也就是离子不能大量共存。下面是十条规律可作为离子不能大量共存的判断依据1生成气体不能大量共存如：硫离子，硫氢根离子，亚硫酸根离子，亚硫酸氢根，碳酸根，碳酸氢根等离子都能和氢离子反应生成气体，故均不能和氢离子大量共存；而铵根和氢氧根易产生氨气，故二者也不能大量共存。
2生成沉淀不能大量共存溶解性表中不溶或微溶物质的阴阳离子不能大量共存。如： a氢氧根和铁离子，亚铁离子，铜离子，锌离子，铝离子，镁离子，银离子，汞离子易发生难容的氢氧化物或氧化物而不能大量共存。
b硫离子和亚铁离子，锌离子，铜离子，汞离子，银离子等易结合成难容的硫化物沉淀，不能共存 c银离子和氯离子，溴离子，碘离子会形成卤化银沉淀，不能共存。 d镁离子，钙离子，钡离子，铅离子易和碳酸根，亚硫酸根，硫酸根，磷酸根生成难溶盐（硫酸镁除外）而不能共存；钙离子与氟离子，四氧化二镉不能共存；镁离子，钙离子与c17h35coo-不能共存；镁离子，钙离子，钡离子与磷酸一氢根等不能大量共存。 e氢离子与硅酸根，硫代硫酸根，偏铝酸易发生沉淀不能共存。
f两种离子相遇能结合生成微溶物时，也不能大量共存。如：6
2楼：匿名用户
首先看颜色（特别是题中表明液体颜色的时候），然后看是否有沉淀、是否会生成气体、或着生成水。当然若是高中生，则要注意电离和水解的变化。生成沉淀：
我这里有个口诀，我觉得挺好的：硝铵钾钠溶（即含有硝酸根的、铵根的、钾离子和那离子的都溶于水），硫酸沉钡氯沉银（这个你应该明白吧），其余多不溶（即剩下的大部分是不溶于水的）。当然还有些特殊的化合物如含铝离子的要分析（铝离子加碱是高中内容，初中生的话可以不理会）。
生成气体：酸性条件下，碳酸根离子、碳酸氢根离子、硫离子、硫氢根离子等弱酸根不能存在生成水：一般为中和反应。
以上为初中生了解范围。若是高中生可以看下去。 1.
有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。2.
一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
3.一些会发生氧化还原反应的物质不能共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存
在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存4.会形成络合离子的离子不能大量共存如fe3+和s**-、c6h5o-，由于fe3+＋s**- [fe(s**)]2+等络合反应而不能大量共存5.
能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。
3楼：匿名用户
你好 离子共存之一
一般注意以下几点：
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（co3 2－）、碳酸氢根（hco3 －）、硫离子（s 2－）、硫氢根离子（hs－）、亚硫酸根离子（so3 2－）、硅酸根离子（sio3 2－）、偏铝酸根离子（alo2－）、氟离子（f－）等，也不能有大量的氢氧根（oh－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：镁离子（mg2+）、亚铁离子（fe2+）、铝离子（al3+）、铜离子（cu2+）及铵根离子（nh4+）等，也不能大量存在氢离子（h+）及酸式根离子：
hco3－、hso3－、hs－、h2po4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：fe3+与i－，cu2+与i－，h+fe2+与no3－，h+与so32－，clo－与s2－，clo－与fe2+，h+、i－与no3－，h+、i－与so32－或s2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：fe3+与s**－，ag+与so32－，fe3+与c6h5o－等。
以上内容简化为：
①强酸不存弱酸根
②强碱不存弱碱金属
③氧化还原定不存
④成弱也不存
离子共存之二
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：ba2+与co32－、ag+与br－、ca2+与so42－等不能大量共存。 (2)生成气体或挥发性物质：
如nh4+与oh－，h+与co32－、hco3－、so32－、oh－、hso3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如h+与ch3coo－（即醋酸根离子）、co32－、s2-、so32－等生成弱酸；oh－与nh4+、cu2+、fe3+等生成弱碱；h+与oh－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)发生氧化还原反应：
氧化性离子(如fe3+、no3－、clo－、mno4－等)与还原性离子(如s2－、i－、fe2+ 、so32－等)不能大量共存。 注意fe2+与fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如fe3+与s**-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是cu2+、fe3+、fe2+、mno4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与oh－起反应的离子!
（3）强酸性溶液中肯定不存在与h+起反应的离子!
（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发
限制酸性溶液的条件
1. ph=1的溶液。 2.
使紫色石蕊溶液呈红色。 3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。 5.
c(oh-)为十的负十四次方。 隐含有h+。
限制碱性的条件
1. p h=14。 的溶液。
2.使红色石蕊试纸变蓝。 3.
酚酞呈红色。 4.c(h+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件 1.水电离c(oh-)或者c(h+)浓度为十的负n次方摩尔每升。 2.
加入铝粉有氢气产生。 3.hco3-离子不能稳定存在的溶液。
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如so42－与ba2+、ag+；oh－与cu2+、fe3+、mg2+、al3+；ag+与cl－、br－、i－、co32－、so32-、s2－；mg2+、ba2+、ca2+与co32－、so32－、po43－；s2－与cu2+、pb2+等不能大量共存。 （2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如oh－、clo－、ch3coo－、hpo42－、h2po4－与h+；hco3－、hs－、hso3—、h2po4－、hpo42-、h+与oh－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。 如co32－、so32-、hco3－、hso3－、s2－、hs－与h+；nh4+与oh－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如mno4－、clo－、fe3+、no3－等)与有还原性的离子(如s2－、br－、i－、so32－、fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有h+存在时，mno4－、clo－、no3－的氧化性会增强。
②fe3+与fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 fe3+不能氧化cl－。
③no3－(有h+时)不能氧化cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量h+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量oh-。若给定溶液为无色时，则应排除cu2+（蓝色）、fe2+(浅绿色)、fe3+(黄棕色)、mno4－(紫红色)。
1.强酸（hclo4、hi、hbr、hcl、h2so4、hno3、h+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（f－、co32－、clo－、s2－、sio32－等）
2强碱（koh、naoh、ba(oh)2等）oh－与弱碱的阳离子（如cu2+、nh4+、al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与h+、oh－都不能共存，如hco3－、hs－、hso3－、hpo42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如hso4－。
4.相关离子的颜色：mno4－为紫色；fe3+为棕黄色；fe2+为浅绿色；cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如cl－与ag+；ba2+与so42－；co32－、h+；h+、oh－；oh－与nh4+；h+、ch3coo－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但fe3+、fe2+因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；mno4－（h+）溶液；高铁离子（fe3+）；no3－（h+）溶液；含有clo－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：i－；fe2+；－2价硫（如s2－、hs－、h2s）；+4价硫（so2、so32－、hso3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（fe3+或al3+）与（co32－、hco3－、alo2－）的组合。 al3++3hco3－=al（oh）3↓+3co2↑ 2al3++3co32－+3h2o=2al（oh）3↓+3co2↑ al3++3 alo2－+6h2o=4al(oh)3↓
4.发生络合反应使离子浓度降低。 如fe3+与s**－等。
三、离子共存问题常见的典型问题
1. al(oh)3有酸式电离和碱式电离：，增加或oh－、al3+浓度；或者增加h+、alo2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此oh－、al3+；h+、alo2－不能共存，但oh－、alo2－；al3+、h+可以共存。
2.fe2+、no3－可以共存，但有h+时不能共存，因为hno3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与h+或者oh－可以共存的离子。 4.
常温下，某溶液中由水电离出的h+为0.01mol/l，则该溶液可能是ph=2或者ph=12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有h+或者oh－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有no3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有k+、na+、nh4+中的一种或几种。
6.酸性条件下 clo—与cl—不共存
高中化学水溶液离子判断中的疑问,高中化学水溶液离子的小疑问
1楼 匿名用户 氯化铵中还有铵根离子啊 2楼 匿名用户 水电离出氢氧根离子的同时也电离出氢离子 高中化学水溶液离子的小疑问 3楼 匿名用户 错误 hf只有电离，没有水解 如果既能电离又能水解的，应该举例酸式酸根离子，比如hco3 hso3 酸式酸根离子如果最终溶液显酸性即电离大于水解 反之，水解大于...