1楼：匿名用户
氯化铵中还有铵根离子啊
2楼：匿名用户
水电离出氢氧根离子的同时也电离出氢离子
高中化学水溶液离子的小疑问
3楼：匿名用户
错误：hf只有电离，没有水解
如果既能电离又能水解的，应该举例酸式酸根离子，比如hco3- hso3-
酸式酸根离子如果最终溶液显酸性即电离大于水解；反之，水解大于电离
高中化学疑问关于水的离子积。。
4楼：匿名用户
水的离子积原指纯水电离的h+与oh-浓度的积；但实验表明在水中含其它溶质时，溶液中的h+与oh-（包括溶质电离出的）浓度的积不变，仍然等于该温度下纯水的离子积。
此时离子积就不是专指水电离出的h+与oh-浓度积了。
5楼：郭意新
这是溶液内部总的oh根浓度，水电离的浓度永远不会达到这一水平！想想为什么h离子小于常值，但随温度变化的规律必定的。计算方法是c(水)h×c（其他不包含水电离的oh）=10‘-14
6楼：
- - 你都说了 水的电离情况任何时候都相等所以 水在常温下的电离是10*-7
h和oh都相同
但是 加入水电离出的h+浓度为10^-12mol/l时 那么它就是酸性或者碱性溶液了
7楼：匿名用户
水的离子积对溶液适用 c（溶液总氢离子）*c（溶液总氢氧根离子）=10^-14
高中化学水溶液中的离子浓度排序问题有什么套路吗
8楼：
先考虑两种溶液是否反应，然后根据是否反应确定粒子组成，考虑水解电离，然后确定各离子浓度，最后求氢离子的负对数，即ph.
一个高中化学题，关于水溶液的
9楼：匿名用户
2或12
水电离出的c(h+)=1×10-12mol/l，则
水电离出的c(oh-)=1×10-12mol/l。由题意，水的电离被抑制，溶液可能是酸性或碱性。若为酸性，则根据溶液离子积为1×10-14，c(h+)=1×10-2mol，ph为2；同理，若为碱性，ph为12
10楼：匿名用户
ph=12 or ph=2
11楼：中国周洪
你只说水电离出的，这问题本来就有问题的嘛？
12楼：匿名用户
该溶液的ph可能是2或12
ph=2的情况一般存在于酸溶液中，比如ph等于2的hcl溶液，其中酸电离出来的c（h+）=10^-12,根据c（h+)·c（oh-)=10^-14
得出c（oh-)=10^-12,这部分oh-是由水电离出的，所以水同时也电离出10^-12的h+,但是溶液ph=2
ph=12的情况出现在弱碱盐溶液中，弱碱的阴离子发生水解，水解产生h+，水解产生10-12mol/l h+,那么他的ph=12
13楼：匿名用户
如果没有别的东西可以电离出【h+】的话，那么该溶液的ph为12.
ph=-lg[h+]
高中化学离子问题
14楼：匿名用户
hso3-亚硫酸氢根具有弱酸性，漂白性，还原性，氧化性。
hso3-==h++so32- hso3-+h+==h2o+so2↑
so32-这个:化学性质：
1.具有酸性,是硫酸的酸酐,具有酸酐的通性.
2.与水反应得硫酸：
so3+h2o==h2so4
3.与氧化钠反应得到硫酸钠：
so3+na2o==na2so4
4.与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：
so3+2naoh==na2so4+h2o
5.与硫酸反应：
so3+h2so4==h2s2o7（焦硫酸）
6.具有强氧化性：
5so3+2p==5so2+p2o5(使磷燃烧)
so3+2ki==k2so3+i2
工业生产中用so2和空气反应
2so2+o2====2so3(用v2o5做催化剂,采用过量空气,转化率可以达到百分之97到99).
常用浓硫酸来吸收，而不是水，用水会产生酸雾，所以常用98.3%的浓硫酸来吸收。
实验室中若制备少量so3时，进行尾气处理，需先将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液，不能使so3与水直接接触
h2so3
有与硫酸有近似的性质
由so2+h2o*****h2so3
是酸雨中的一中有毒物质
说明:h2so3由二氧化硫溶于水中而一部分与水化合所成的酸。是一种弱酸。
不稳定。只能存在于水中。密度约1.
03。有二氧化硫的气味。是良好的还原剂。
用于漂白羊毛、蚕丝和麦秆等。也用于造纸和制酒等方面。
nh3*h20
以下是一水合氨性质
挥发性 一水合氨易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率
nh3·h2o==△==nh3↑+h2o
腐蚀性 一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
水溶液呈弱碱性 一水合氨的水溶液氨水中存在以下化学平衡：
nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o
nh3·h2o=(可逆)=nh4++oh-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子nh4+和氢氧根离子oh-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验nh3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
nh3+hcl=nh4cl(白烟)
nh3+hno3=nh4no3(白烟)
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验nh3或氨水的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o
(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3
不稳定性 一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
nh3·h2o=nh3↑+h2o
实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性 一水合氨是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+
生成的al(oh)3沉淀不溶于过量氨水。
制取氢氧化亚铁
fe2++2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+
生成的白色沉淀在空气中易被氧化，变为灰绿色，最后生成红褐色沉淀
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（红褐色）
利用此性质，实验中可制取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。
还原性 一水合氨表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如一水合氨可与氯水发生反应：
3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o
也可与kmno4反应
不常见化学性质 cu(oh)2+4nh3.h2o=[cu(nh3)4]2-+2oh-+4h2o
cu(nh3)4so4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4+4nh3↑
cu+4nh3+2h2o=[cu(nh3)4](oh)2+h2↑
cu+h2o2+4nh3=[cu(nh3)4](oh)2(氢氧化四氨合铜）
3cl2+8nh3=6nh4cl+n2(氨气过量）
3cl2+2nh3=6hcl+n2（氯气过量）
15楼：九天紫霄
这是一个很简单命题：亚硫酸氢钠溶液中滴加氨水：
nh3●h2o + hso3- = nh4+ + so32- + h2o
16楼：匿名用户
nh3.h2o+hso3-==nh4+ +so32- +h2o
17楼：势穹邵信
1.醋酸溶液是酸性的，说明有hac电离趋势大于水解趋势2.不太肯定
3.也是不太确定
4.为什么醋酸是弱酸呢，原因在于此
18楼：嬴诗弓广
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a温度高于25℃，水的离子积会增大，自然大于10^﹣14。
b不符合na2s，因为原子比na：s=2：1，na2s的物料守恒是c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c（h2s）c不符合nahs，h+来自水和hs-电离，oh-来自水和hs-水解。
hs-电离得h+和s2-，hs-水解得oh-和h2s。hs-的去向一部分变成h+同时变成和h+浓度一样的s2-，一部分变成h2s（伴随有等量oh-产生），
则c（h+）+c（h2s）=
c（s2-）+c（oh-）
变形得c（oh-）=c(h+)+c(s2-）-c(h2s)d是电荷守恒，正确。
19楼：计夏仍念
具体看是什么溶液，同时不管是什么溶液，都有h+.oh-,,盐的话，一般有金属离子，酸根离子，弱酸跟的话还会有酸氢根离子。。。
20楼：计兴腾訾峰
a错，因为还漏掉了一个离子反应，就是nh4+与oh-的反应b错，因为nahco3溶解度相对na2co3要小的多，所以当足量的co2通入饱和碳酸钠溶液中时，生成的
nahco3会析出来，形成沉淀，所以反应为2na++co32-+oh-=2nahco3↓
c对，明矾的主要成分为kal(so4)2，溶于水产生al3+，al3+与hco3-发生双水解生成al(oh)3和co2
d对，因为这里是过量的co2，所以生成的是hco3-
21楼：养夜卉戎濡
给你这个回答不知道可不可以，电离与水解如同运动与静止，没有绝对，只有相对，在有机酸中水解大于电离的很多，无机里如碳酸，碱也是如此，同样，硫酸是强酸吧，但浓硫酸中以分子形式存在，电离与水解，说明与浓度也有关系。好了，就这些吧，不会在问。
22楼：桑绿凝善槐
na2s==2(na+)+(s2-)
nahs==(na+)+(hs-)
(s2-)+h2o==(hs-)+(oh-)(hs-)+h2o==h2s+(oh-)
h2o==(h+)+(oh-)
先看a，这是错的。因为无论在哪种溶液中c(h+)·c(oh-)一定为10﹣14次方
看b，可以用电荷守恒来做即c(na+)+c(h+)==2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)
(1)而c(oh-)==(h+)+c(h2s)+c(hs-)-1/3c(na+)
(2)把（2）式代入（1）中可以知道b是错的
再看c由b中的解析可以判断是错的
d中刚好是电荷守恒
所以d是对的
高中化学电离和水解平衡 判断离子浓度问题 离子浓度大小比较之类的题目怎么破？！快高考了帮帮我吧
23楼：牧羊少年
这几句话是重点:对于一个可水解
的盐，其溶液电离是主要的，水解是微弱的。越弱越水解。示例:
na2co3溶液:na>co3>oh>hco3>h(离子电荷未标出)。根据本人的实践经验，想在短时间内补好化学不是难事，需要你多给别人讲相关化学知识，特别要与你班的化学高手切磋。
这样既能学解题经验，又能巩固知识，弥补不足！
关于离子浓度大小比较的，建议多做相关选择题，提高更快。
高中化学中的各物质都有哪些颜色,高中化学各种物质颜色 最好都有图片
1楼 阿穆鲁 黄色 含 3价铁离子的盐如fecl3 fe2 so4 3，但fe oh 3为红褐色 na2o2 na2o s蓝色 含 2价铜离子的盐与碱 无水硫酸铜固体除外 cu oh 2 cucl2 浅黄色 agbr 浅黄绿色 cl2 绿色 含 2价铁离子的盐与碱如fecl2 fe oh 2碱式碳酸...
高中化学中调节PH是什么意思,高中化学中调节PH的目的一般是什么？
1楼 匿名用户 调节ph值的原因 就是为了提供必要的实验条件 1 配制氯化铁溶液，就是要是溶液在ph 3左右，是避免3价铁离子的水解。 2 高中化学中调节ph的目的一般是什么？ 2楼 匿名用户 ph实质是氢离子浓度和氢氧根浓度的关系。 控制碱性时，氢氧根浓度较高，可使某些金属阳离子沉淀，如铁离子，亚...