各种金属离子沉淀最适宜ph值,各种金属离子沉淀最适宜PH值

2020-12-04 09:07:42 字数 3879 阅读 8605

1楼:匿名用户

详见下表:

参见http://blog.sina.***.**/s/blog_61d1a7070101**i9.html

2楼:匿名用户

目前,我国多采用化学沉淀法处理含重金属离子废水,但由于不同的重金属离子生成氢氧化物沉淀时的最佳ph值不同,以及某些重金属离子可能与溶液中的其他离子形成络合物(增加了它在水中的溶解度),所以处理效果往往不理想。另外,重金属离子在碱性介质中生成的氢氧化物沉淀,其一部分会在排放中随着ph值的降低而重新溶解于水中。因此,需要研究和开发高效的重金属离子脱除剂,寻求更经济的处理方法。

各种金属离子沉淀ph 开始沉淀和完全沉淀的ph

3楼:宛如开心每一天

这是水处理行业的经验数据,很多环保类的书上都有,在上述ph范围内各金属离子浓度是可以达到排放标准的。 如果单纯从化学理论来说,你的题目本身是无解的,因为缺少初始条件。拿fe3+离子来说,你至少需要给出初始浓度,才能算出理想状态下出现沉淀时的ph值。

如果更精确的话,还要确定水的温度,因为不同温度下水的离子积不同,氢氧化铁的溶度积也不同。 如果以fe3+初始浓度为1mol/l,25度算的话,刚刚出现沉淀时的ph为1.86,大于3的时候就可以肉眼看见沉淀物,但要到6以上才会达到排放标准,即5.

0mg/l

求常见金属离子沉淀时的ph,希望是一份**

4楼:匿名用户

^金属离子沉淀ph值**(20℃)

金属离子浓度

10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pksp

沉淀ph in 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2

sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8

sn(四价离子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56

cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6

pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9

pb(四价离子) --- --- --- --- -1.13 65.53

tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8

fe(二价离子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1

fe(三价离子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4

co(二价离子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7

co(三价离子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7

al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88

cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2

cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6

ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7

mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73

mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74

zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92

sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4

ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40

bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4

“--”代表数值很大,生产工艺中不可能存在,未用括号标出价态的离子是正常价态。此表的显著的作用是:从其中sn(二价离子)、sn(四价离子)沉淀的ph数据,我们可以找到方法选择合适的ph将两种粒子分开,粗铟生产中除锡工艺就是利用这个原理。

5楼:匿名用户

沉淀ph范围 fe3+ 6-12;al3+ 5.5-8 大于8.5反溶;cu2+ 大于8;zn2+ 9-10 大于10.

5反溶; fe2+ 5-12;mn2+ 10-14;ni2+ 大于9.5

来金属离子沉淀ph,铁离子到底是3.7还是3.2沉淀完全,最好来个常见(所有)金属离子沉淀**,谢,

6楼:匿名用户

我是化学老师,这个表,没有人制作,目前只有个别高考题里面用过,三价铁,二价铁,铜镁离子等,属于信息题,没必要死记。化学实验流程里面,偶尔要用到,但是可能性只有千分之2.仅此而已!

7楼:星月相随

fe3+:ph=2.7,开始产生沉淀;ph=3.7,沉淀完全.

高中常见到金属离子(如三价铁、二价铁、mg+等)开始沉淀的ph 和完全沉淀的ph值

8楼:匿名用户

各种重金属离子去来除的ph值范围

金属源离子

ph范围

备注al3+

5.5~8

从ph约6.5以上再

溶解cd2+

10.5以上

cr3+

7~9从ph9以上再溶解

cu2+

7~14

fe2+

5~12

从ph12.5左右以上再溶解

fe3+

9~12

mn2+

10~14

从ph12左右以上再溶解

ni2+

9以上pb2+

9~9.5

sn2+

5~8zn2+

9~10.5

从ph10.5左右以上再溶解

不同ph下金属离子沉淀的问题

9楼:匿名用户

1)溶解铜合金时要用到硝酸,硝酸是氧化剂,因此溶液中不可能有fe2+存在。

2)从图中看出fe3+开始沉淀的ph值是1.9 ,a13+开始沉淀的ph值是3.4 ,因此,合金中肯定有铝,不会有铁。

3)在ph=7.0时第一次过滤沉淀,a13+沉淀完全的ph值是4.7 ,cu2+沉淀完全的ph值是6.7 ,因此第一次过滤后,滤液中已无a13+和cu2+ 。

4)调ph值至8.0后第二次过滤沉淀,而ni2+开始沉淀的ph值为7.2 ,mg2+开始沉淀的ph是9 ,因此合金中肯定有镍,无法确定是否有镁。

10楼:匿名用户

因为氢氧化亚铁是极不稳定的白色沉淀,题目中是开放体系,他一遇到氧气就会被氧化成氢氧化铁,所以在开放体系中是很难有氢氧化亚铁存在的,一般是以氢氧化铁存在,所以若有二价铁存在,他与氢氧化钠反应后与氧气接触会立马转变成三价铁,但是题目中在3.4时出现沉淀,所以无三价铁的,所以也没有二价铁。

如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph 值

11楼:du知道君

答:算出此时溶液中的h+离子浓度就可以了.记住要沉淀的金属离子浓度要小于0.00001

确定三价铬离子的最佳沉淀ph值的方法?

12楼:不书桃文墨

ph=9,三价铬生成氢氧化铬

ksp=10-32=c3(oh-)×c(cr3+)

,完全沉淀的最小浓度值为10-5,及氢氧根浓度为10-9,ph为9

13楼:匿名用户

三价铬离子在酸性溶液中稳定存在,6价的在碱性环境中比较稳定,铬的氧化物是中性的。个人觉得是不能用ph值来确定沉淀

14楼:123张玉

不好意思啊 这个我也不知道哎!但是我个人觉得不是 因为你运用ph沉淀 它并没有什么特征现像可以证明它是三价镉离子啊!当然这只是我觉得 你再问问别人吧 我真的很抱歉!