1楼：阿沾
不适用于实际气体。
因为：在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，专则每一属种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
扩展资料
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。
例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4l 体积内的压强是 101.3kpa 。
如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kpa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.
3kpa 。
道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
2楼：匿名用户
实际气体并不严格bai遵从du道尔顿分压定律zhi，在高压情况下尤其如dao此。当压力很高时，回
分子所占的答体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在道尔顿定律中并没有体现。
3楼：匿名用户
道尔顿定律的前提是理想气体，理想气体与实际气体在压力方面有一个很大的区别就是，实际气体是有相互作用力的，而命名理想气体的时候就排除了这一点。
4楼：匿名用户
低压高温的气体大多可以用，一般压力不超过5个大气压，温度在常温或者更高的温度。计算结果不会有太大的偏差。对于工程实际应用不会引起什么问题。
5楼：秒懂**
道尔顿分压定律：理想气体的特性
道尔顿的分压原理是什么
6楼：匿名用户
道尔顿分压定律:混合气体的总压等于把各组分气体单独置于同一容器里所产生的压力之和.
注意:道尔顿分压定律只对理想气体才能成立,对于实际气体,由于分子间作用力的存在,道尔顿分压定律将有偏差.因此,能满足道尔顿分压定律的气体混合物应称为理想气体的理想混合物.
国家计量局颁发的102.8-82采纳iupac的推荐,规定混合气体中的气体b分压pb定义为 pb=xb*p （下标字母打不出，不好意思）
式中xb为气体b的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。
从而由上式可得
p=p1+p2+p3+p4+p5+p6+p7+.....+pi=∑pi=∑xip
由此得到，混合气体的总压等于同温度下其组成气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。