1楼：怎样才心疼
水解平衡和化学平衡一样，一样遵循平衡平衡移动原理，
增加反应物浓度，平衡向减弱浓度增加的方向移动。正向移动，
但是向《减弱》浓度增加的方向移动，不是《消除》，新加入的反应物的转化率要小于原来的转化率，即水解程度减小。就像化学平衡中常提到的，增加反应物浓度，反应物的转化率降低，一样道理
2楼：匿名用户
相当于增大体积,平衡向系数增大的方向移动.水解反应永远都是生成物那边系数之和大,所以向右移动,水解程度增大.
3楼：花高朗皮玥
这应该是一个逆向的过程
弱电解质电离引起的浓度减小
4楼：矫格菲勤北
弱电解质离子在水里有结合生成弱电解质分子的行为和趋势，当生成的弱电解质分子在h2o中达到一定溶解度时，这种行为在宏观上到水解平衡。
如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。在宏观上就表现出：眼泪水解程度增大，即越稀越水解。
回答补充问题：第二个问题和第一个同理。电离和水解互为逆过程，但机理类似。
越稀的溶液相当于往原达电离的平衡溶液里加h2o，离子的溶解度又可以增加，因此越稀电离程度也越大。(*^__^*)
5楼：保梦槐满采
电离是动态的平衡，弱电解质电离成离子的同时，也有重新离子形成弱电解质的逆反应
若果弱电解质浓度大，就会抑制逆反应，此时离子的浓度变大，就会抑制电离反应，
若果弱电解质浓度小，就会促进逆反应，离子的浓度小，会促进电离总之，把电离是动态平衡理解了，就ok了
为什么盐的浓度越大,水解程度越小
6楼：谭银光
是这样的，我们以naac为例
naac = na+ + ac- (1)
ac- + h2o = hac + oh- (2)
令（1）式中电离出的ac-浓度为c
设(2)中有x的ac- 反应了则有
x^2 / (c- x) = k (其中k为常数，称为水解常数，只与温度有关)
即x^2 + kx - kc = 0
解得x 的合理解为 x = ((k^2 + 4kc)^(1/2) - k)/2
水解程度可以用x / c表示，则可得到
x/c = 2k / ((k^2 + 4kc)^(1/2) + k)
显然有c越大，x / c 越小，即水解程度越差。
x^2 表示x的平方， x^(1/2) 表示x开平方。
影响因素——决定性因素盐的本身性质
外因（1）浓度，增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但是水解程度减小，这个
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动,但该反应物转化率一般要减小。减小盐的浓度(加水稀释)，平衡仍向水解方向移动。如co32－+h2o=可逆=hco3－+oh－, 加水稀释[hco3－]、[oh－]均减小。
因此，盐的浓度越大，水解程度越小，但对应的离子浓度越大，盐的浓度越小，水解程度越大，但对应的离子浓度越小。
7楼：禽天蓝暨衣
盐的浓度越小，就相当于增大反应物水的量，增大反应物的浓度，水解平衡向右移动，那么水解程度，即水解百分比=已经水解的盐的物质的量/盐总物质的量）增大
8楼：杭州家政公司
1.水解程度用水解度表示。
2.盐浓度高导致反应正向进行，使得产物浓度变高。
3.特定反应的平衡常数大小只和温度有关，水解的盐浓度相对于初始盐浓度很小时：
k≈产物浓度的平方÷初始盐的浓度
而水解度定义为：被水解的盐浓度除以初始盐浓度，即产物浓度除以初始盐浓度。所以
水解度＝k÷产物浓度
而k不变，产物浓度变高，所以水解程度变小。
9楼：华女公羊原
我们称它为越稀越水解
如fe3+
+3h20
=fe(oh)3
+3h+
加水稀释,相当于有气体参加的反应减小了压强我们不是说减小压强向体积增大的方向移动吗
这里也一样,向微粒数变多的方向移动,也就是正向(当然此时水是不算数的,应为你加的是水,没有改变水的浓度)
10楼：宛兰芳丙桃
弱酸盐或弱碱盐的浓度越小,则离子浓度小。离子浓度小,则离子之间碰撞的机会小,离子水解的机会就增加了,水解度增大
但水解的离子的量还是变小的.
11楼：茅孟霜沈雅
楼上说的都有道理.从数学角度来分析,就是因为反应平衡常数的存在,导致反应物浓度与生成物浓度呈反比.从理论角度来分析,就是盐离子与水电离的h+或oh-结合的机率更大了.
12楼：树英潭恨蕊
能水解的盐，盐的浓度越小，水解程度越大。是对的。
如果不水解，就不行了。
盐类水解时，增大其浓度，为什么水解程度
13楼：匿名用户
因为这是一个可逆反应,根据勒夏特列原理,化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变.
先考虑水解程度不变,反应物浓度增大,那么产物浓度也增大了.对于这个平衡体系来说遭到了破坏,那么系统就会朝着维持原平衡的方向运动.也就是反应朝着水解的逆方向进行,这样可以抵消一部分影响,但是不能完全消除这种影响.
这样的话反应物浓度增大的倍数和产物浓度增大的倍数不一样,所以算下来比例就减小了,也就是水解度降低了.但是产物的浓度还是增大了的.
盐类的水解：为啥盐溶液的浓度越小，水解程度越大
14楼：裂风
以强酸弱碱盐硫酸铜为例，硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物，故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用，生成氢氧化铜沉淀与硫酸，由于氢氧化铜是弱碱弱电离，硫酸是强酸、强电离，故溶液ph显酸性。硫酸铜溶液浓度越大，其溶液ph越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液ph越接近中性，则水解程度越大。
水解程度大小的原理：溶液ph决定水解程度的大小。如强酸弱碱盐的水解，加酸使ph减小，保持溶液酸度，则抑制水解，加水稀释或者加碱使ph增大，则促进水解。
弱酸强碱盐(如硫化钠)的水解则与强酸弱碱盐的水解相反，加碱能抑制水解，加酸或者加水稀释则促进水解。
盐类的水解 稀释溶液后 水解平衡的移动方向？ 为什么？ 谢谢 10
15楼：
呵呵，同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则。第一个问题是这样解释的，当你增大盐浓度是，平衡的确会向右移动。但是水解程度指的是转化率啊。
用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时，反应会右移，但本身的转换率会降低，而另一种物质转换率会升高（后面这句话是用在普通化学平衡上的，有两种反应物，水解的话不是这样说的，当然水解中的另一种物质指的是氢离子或氢氧根离子）。用逻辑想想也明白，水解毕竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你说转化率降低还是升高啊。
这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。
呵呵，就是这样，懂了吧，望采纳谢谢，好累。
为什么增大盐溶液浓度水解程度减小
16楼：林虎
你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是专不存在水解现象的，属也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中，水解程度趋向于0，所以盐溶液浓度增大水解程度减小。
具体的分析需要用到水解常数。如果题主学过水解常数，你可以用以下方式推导一下：
水解常数在恒温状态下是定值，因此如果你在分母上乘以一个常数n（n>1），那就需要在分子上也乘以n。因为水解一般而言对溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度影响远大于水的电离的影响，所以分子上的n可以分配到两个项上去，各自分配根号n。因为n>1，由数学知识很容易得到根号n也大于1，所以分母的增大程度要大于分子上非氢离子和氢氧根离子的项的增大程度，由此得到水解程度减小。
17楼：匿名用户
发生水解的离子数增加，百分数减小。
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