1楼：匿名用户
反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称：order of reaction
说明:化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。
如hi合成反应速率方程 为r=k[h2][i22](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物a的分级数（partial order of a）；n 称为反应物b的分级数（partial order of b）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：非基元反应 有 对s2o82- 是1级反应，i-是1级反应，反应为2级反应。
例3：是1级反应
例4：核裂变 是1级反应
例5：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （链式反应机理） 对h2 是1级反应，对cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例6：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2 零级反应
反应 a → b 是零级反应有：，得：；
相当于y = ax + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：a → b，有，得即，亦相当于 y = ax + b 型直线方程； lgca － t呈线性关系，直线斜率为。k 的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。t = t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于 t = t 1/2，，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：即有：
4.4.4 二级反应
a → b为二级反应，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k 的单位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5 **反应
a → b为**反应，有即，得： 积分得：，可见呈线性关系。k 单位是(l·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、
一、二、**反应。
2楼：匿名用户
在电脑上不好说明，我给你推荐一本书南京大学版的《物理化学》下册，上面在第11章有非常详细的讲解，如果你还没学微积分的话，就先看无机化学那本书吧，武汉大学版的最好。
3楼：耶律
基元反应根据质量作用定律直接求，复杂反应根据反应机理的慢步骤即速率决定步骤求得（结合稳态近似法和平衡假设法）
具体方法自己看无机化学书去
化学反应的反应级数是怎样确定的
4楼：女寝门后卖香蕉
零级反应：反应速率与物质浓度无关者称为零级反应。
一级反应：凡是反应速率只与物质浓度的一次方成正比者，称为一级反应。
二级反应：反应速率和物质浓度的二次方成正比者，称为二级反应。
**反应：反应速率和物质浓度的三次方成正比者，称为**反应。
对于特定的化学反应，反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在**反应机理的研究中有重要意义。
5楼：王王王小六
化学反应的反应级数由反应机理和计算确定。
对于特定的化学反应，反应级数为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。
对于一个化学反应，各物浓度项的指数之代数和就称为该反应的级数，用n表示。例如：五氧化二氮的分解反应的反应级数为1，即一级反应。
反应级数越大，表示浓度对反应速率影响就越大。
扩展资料
关于化学反应级数的性质或特点：
1、一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。
2、基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数
一、二、**（只有少数反应为**），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。
3、负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。
4、反应总级数为零的反应并不多，已知的零级反应中最多的是表面催化反应。例如，氨在金属钨上的分解反应。
6楼：墨灭故事
反应级数的确定方法包括两类：积分法和微分法，前者包括尝试法、作图法和半衰期法，后者又包括孤立法。下面介绍作图法和积分法两种：
1、关于微分法。将速率方程取对数ln(-dc/dt）=nlnc+lnk，则ln(-dc/dt)~lnc线性相关，斜率为n。然后在曲线上取若干个浓度点，并作切线。
计算每点处切线的斜率(-dc/dt)，作ln(-dc/dt)~lnc的图或线性回归求出n。
2、关于积分法。积分法是将c~t数据分别已知的动力学方程积分式中，如零级反应是c=c0-kt，一级反应是lnc=lnc0-kt，二级反应1/c=1/c0+kt等，判断何者更合适，这种方法需要逐个尝试，计算量较大。
7楼：莱特信息科技****
反应级数
拼音:fanyingjishu
英文名称：order of reaction
说明:化学动力学基本参数.化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数,所有指数的总和称为反应总级数,用n表示.
如hi合成反应速率方程 为r=k[h2][i22](r为速率,k为速率常数,[ ]代表浓度）,表明反应对h2和i2的分级数均为1,总级数n=2.反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数.复杂反应,其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者,没有简单的级数.
反应级数定义
反应,实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物a的分级数（partial order of a）；n 称为反应物b的分级数（partial order of b）；（m+n）为反应的级数.
对于基元反应m=a,n=b,m+n=a+b,且a,b均为简单整数.反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大.
例1：基元反应 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应.2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1.
例2：非基元反应 有 对s2o82- 是1级反应,i-是1级反应,反应为2级反应.
例3：是1级反应
例4：核裂变 是1级反应
例5：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （链式反应机理） 对h2 是1级反应,对cl2 是1/2级反应,反应为3/2级反应.
例6：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关.
4.4.2 零级反应
反应 a → b 是零级反应有：,得：；
相当于y = ax + b 型直线方程；作c — t曲线,得一直线,其斜率的负值是速率常数k,单位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：a → b,有,得即,亦相当于 y = ax + b 型直线方程； lgca － t呈线性关系,直线斜率为.k 的单位：s-1.
半衰期：即反应进行一半所需的时间.t = t1/2是反应物消耗了一半的时间,称为反应的半衰期.
当时,对于 t = t 1/2,称为半衰期,t 1/2 可由下式求得：
由得：即有：
4.4.4 二级反应
a → b为二级反应,有,可得即,亦是 y = ax + b 型直线方程,作图,则直线斜率为s＝k,截距为,k 的单位：(l·mol-1)1·s-1.
4.4.5 **反应
a → b为**反应,有即,得：积分得：,可见呈线性关系.k 单位是(l·mol-1)2·s-1.
可见分别以作图,图形呈直线时,分别表示反应是零、
一、二、**反应.
化学，怎么判断反应的级数
8楼：陌上花开
(1)实验
1和实验2比较，cb增加3倍，反应速率也增加3倍，说明反应速率与cb的一次
版方成正比。实验权1和实验3比较，ca增加1倍，反应速率也增加1倍，说明反应速率与ca的一次方成正比。
所以反应速率方程为
v=kcacb
该反应是二级反应。
化学反应的级数怎么判定？
9楼：
必须经过实验
bai测定，du比如，将反应物中某待zhi测物的量进行dao改变，其他反应物大内大过量，容测定化学反应速率，根据反应速率与待测物浓度的数学关系确定该物质的反应级数。而反应的动力学级数即总反应级数，将各反应物的反应级数相加即可得到。
需要注意的是不能根据化学反应方程式的化学计量数确定。
急！怎么判断化学反应方程的反应级数？
10楼：匿名用户
化学动力学基本参数。化学反应的速率方程中各物浓度的指数称为各物的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，用n表示。如hi合成反应速率方程 为r=k[h2][i2](r为速率，k为速率常数，[ ]代表浓度），表明反应对h2和i2的分级数均为1，总级数n=2。
反应对级数是由实验测定的；n可为正、负整数、零或分数。复杂反应，其速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，没有简单的级数。在测定反应级数的实验中,为了排除产物浓度的干扰,通常是测初速度.
为了研究某一反应物浓度与反应速度的函数关系,常常将其他反应物的浓度固定后再确定该反应物的反应级数。
反应级数定义
反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物a的分级数（partial order of a）；n 称为反应物b的分级数（partial order of b）；（m+n）为反应的级数。
对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。
例1：基元反应 co (g) + no2 (g) = co2 (g) + no (g) 有 v = k (co) (no2)
故对co是1级反应；对no2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。
例2：h2(g) + cl2(g) = 2 hcl(g) v = k (h2)(cl2)1/2 （链式反应机理[1]） 对h2 是1级反应，对cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。
例3：2 na(s) + 2 h2o (l) = 2 naoh (aq) +h2 (g) v = k (na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。
4.4.2 零级反应
反应 a → b 是零级反应有：，得：；
相当于y = ax + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(l·mol-1 )-1 ·s-1
4.4.3 一级反应
例：设某个一级反应为：a → b，有，得即，亦相当于 y = ax + b 型直线方程； lgca － t呈线性关系，直线斜率为。k 的单位：s-1。
半衰期：即反应进行一半所需的时间。t = t1/2是反应物消耗了一半的时间，称为反应的半衰期。
当时，对于 t = t 1/2，，称为半衰期，t 1/2 可由下式求得：
由得：即有：
4.4.4 二级反应
a → b为二级反应，有，可得即，亦是 y = ax + b 型直线方程，作图，则直线斜率为s＝k，截距为，k 的单位：(l·mol-1)1·s-1。
4.4.5 **反应
a → b为**反应，有即，得： 积分得：，可见呈线性关系。k 单位是(l·mol-1)2·s-1。
可见分别以作图，图形呈直线时，分别表示反应是零、
一、二、**反应。
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