1楼：匿名用户
这个问题我也思考过，可以把我自己的一些想法说出来，供你参考。
因为你能问出这个问题，所以相信你对热力学中的状态函数的概念应该有比较深的理解了。u本身是状态函数，体系的压强p、体积v也是状态函数，所以u、p、v的组合也是状态函数。这是前话，先摆在这里。
为了清楚地了解一个体系的状态是否发生了变化，通常我们可以通过检测体系的p、v或者温度t等状态函数来了解。但是更多时候我们是想从“量”的角度了解体系状态究竟变化了“多少”，这个时候我们希望能有一个具体的指标来表征这种变化。比如，我们可以通过温度的变化，或者体积的变化，或者压强的变化来比较体系变化的多少。
如果说体系只有一个指标变化，比如体积，我们很容易把这种变化量化出来。但是更多时候，体系的u、p、v都会变化，这个时候该如何来量化这种变化呢？或者说，该如何来比较体系变化的强弱呢？
如果对这些单一的状态函数进行比较，很可能出现这种情况：在一种条件**系p变化大一些，v变化小一些；在另一种情况下，p变化小一些，v变化大一些。这种情况下怎么比较两种条件**系变化的大小呢？
如果我们能构造一个新的状态函数，它能包含u、p、v这些单一的状态函数，三者中的任何一个发生变化这个新函数都会发生变化，那么我们就可以通过这个函数的变化来“量化”的比较体系的变化，从而能够化繁为简地掌握体系的变化。我个人觉得，很可能是基于这个原因那些物理化学的大家们提出了h的概念。也就是说，h是体系真实状态函数u、p、v的组合函数，它本身无任何物理意义，只是用来表征u、p或者v等函数的变化。
至于为什么这么定义，我自己也不太懂。一般推导这个函数的过程都是从恒压的条件下进行的，所以我想会不会是最初就是从恒压的条件下推导出了△（u+pv）=q，然后那些理论家们意识到这个函数在其他情况下也适用，所以就这样推广了呢？
个人拙见，希望能对你有所启发。还望没有班门弄斧，贻笑大方
2楼：匿名用户
高中化学中焓就是指物质中
的键能 生成物具有的键能和反应物具有的键能之差 这个键能差值就叫焓变
这样定义的原因是 断开旧化学键需要能量 结合成新化学键要放出能量 不同物质的键能不同 所以化学变化伴随能量变化 而能量变化值和物质的键能具有差值关系 所以这样定义
热力学中的焓是怎么定义的？有什么物理意义?
3楼：匿名用户
焓是一个热力学系统中的能量参数。
规定由字母h（单位：焦耳，j）表示，h来自于英语 heat capacity（热容）一词。此外在化学和技术文献中，摩尔焓 hm（单位：
千焦摩尔kjmol）和特别焓 h（单位：千焦千克 kjkg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。焓是内能和体积的勒让德变换。
它是spn总合的热势能。
如果没有焓这个概念，那现有的物理量只能表示能量总量、做功能力、做功功率等，不能准确衡量其循环中工质的能量密度，因此建立其焓这个概念。焓的单位kj/kg，能够表明其单位质量工质所包含的能量。
焓的定义：
热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
热力学中的焓是怎么定义的,有什么物理意义? 100
4楼：
焓是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母h（单位：焦耳,j）表示，h来自于英语 heat capacity（热容）一词。
此外在化学和技术文献中，摩尔焓 hm（单位：千焦/摩尔kj/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 kj/kg）也非常重要，它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义。
焓是内能和体积的勒让德变换。它是spn总合的热势能。
5楼：风卷筎云
那个字读熵（shang)，物理意义：无序程序。遵循热力学第二定律和能量守恒望采纳
焓是什么意思
6楼：纵横竖屏
焓：热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号h表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上pv这部分能量的一种能量。
焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。
焓定义为h=u+pv，式中u为物质的内能，p为压力，v为体积。
扩展资料：
性质
状态函数
焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。
广度性质
因为u和pv都是广度性质，所以焓h也是体系的广度性质。因u和pv具有能量的量纲，所以h也具有能量的量纲。由于pv>0，所以对于体系的同一状态，恒有h>u。
非守恒量
例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，q=w=0，δu=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2>p1，δh=δu+v(p2-p1)=v(p2-p1)>0，焓不守恒。
7楼：匿名用户
热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号h表示。数值上等于系统的内能u加上压强p和体积v的乘积，即h=u+pv。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
8楼：
热力学中的一个
参数。焓的定义：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号h表示。
数值上等于系统的内能u加上压强p和体积v的乘积，即h=u+pv。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
参考资料：http://baike.baidu.***/view/62476.htm
以上回答供您参考！希望对您有所帮助！
杭州图书馆
9楼：李东原
就是化学中一个反应过程中需要的能量
10楼：苗湘勤愫
是一个热学的概念。
简单来讲，就是在压力一定的情况下，衡量一个系统的能量多少的指标。
定义为：h=u+pv
这里u是系统内能，p是压力，v是体积。
引进焓的概念后就有以下结果：
在一个恒压过程中，系统的焓的增量就等于从外界吸取的热量。
反应焓、生成焓、燃烧焓分别的定义是什么？三者又有什么联系
11楼：wap冉鹏
反应焓：在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。
生产焓：这个是人为的规定，在标准压力下（100kpa）下，在进行反应的温度时，有最稳定的单质合成标准压力p下单位量物质b的反应焓变，叫做物质b的标准摩尔生成焓。
燃烧焓：可燃物质b在标准的压力下，反应温度t时，单位量的物质b完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔焓变。
三者之间的关系为： 从燃烧焓可以计算反应焓，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，反应焓就等于各反应物燃烧焓的总和减去各产物燃烧焓的总和。
从燃烧焓也可以求生成焓（特别是一些通常不能直接由单质合成的有机化合物），举例： 求c（s)+2h2(g)+1/2o2(g)==ch3oh(l)反应焓变
△fh ch3oh=△ch c+2△ch h2 -△ch ch3oh
△fh 为反应焓 △ch 为燃烧焓
熵,焓是什么意思?
12楼：匿名用户
熵是物理名词,就是用温度除热量所得的商,标志热量转化为功的程度,通常用符号s表示,可用增量定义为ds＝(dq/t)，式中t为物质的热力学温度；dq为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则ds＞(dq/t)不可逆。
单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
焓是热力学系统的一个态函数，用h表示。它定义为系统的内能u和系统的压强p与体积v的乘积之和，其数值上等于系统的内能u加上压强p和体积v的乘积,即 h=u+pv。
确实不好理解,可以问问老师
13楼：无名蔡
焓简单点是说内能的深度应用.熵就是混乱度.
14楼：嬴珊詹天骄
焓跟熵是反应方向的两个影响因素，焓主要从能量角度来考虑，熵则主要从无序跟有序的角度来考虑，将这两个因素结合起来才能构成对化学反应方向的判据，单凭一个因素往往不足以肯定这个反应是不是自发的。（熵：一熵是用来描述大量粒子的混乱度的物理量，少量粒子谈不上“熵”；二是混乱度实际上就是均匀程度，混乱度最大就是最均匀。）
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