1楼:匿名用户
a是15毫升,b是25毫升,c是40毫升
酸碱中和滴定曲线中滴定终点是什么?怎么确定?
2楼:匿名用户
滴定终点就是滴定曲线的突跃点。一般是这样测定:做两条与滴定曲线成45 倾斜的切线(就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做);做两条经过切点的切线公垂线; 过两条公垂线的中点作一条切线的平行线,该平行线与滴定曲线的交点即为曲线的拐点,拐点对应的体积数即为滴定终点所消耗的滴定剂的体积。
不知你能不能明白...还是做个图吧...哈哈帮人帮到底
不一定啊。酸碱中和后形成的盐ph值也不一定是7啊。终点也不一定是突跃最快的位置,因为在一定的ph范围内会有一个缓冲期,相当于缓冲溶液的原理。
3楼:lym宇宙
ph=7是理论的滴定终点,而在滴定的时候是存在滴定误差的,这是因为指示剂的原因
4楼:匿名用户
不是通过指示剂的变色范围判断
如何用三点作图做出ph-v曲线的滴定终点
5楼:薇新
强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中ph变化(滴定突越):
1、滴定过程中ph变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线(ph~v 曲线)显示出来:具体表现在:
1)强碱滴定强酸:滴定曲线,滴定突越范围大,可以准确滴定(见下例) 。
例如,0.1000mol 氢氧化钠,滴定0.1000mol/l盐酸的滴定曲线:
滴定前,由盐酸确定的,ph =1.00 ; 盐酸被滴定 99.9%,ph =4.
30,盐酸被滴定 100.1%,氢氧化钠ph =9.70,即滴定突越范围是ph =4.
30~9.70 ; 范围,有5 个单位;滴定终点的ph值等于7,是由产物水决定的;
2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越范围小,有些,是可以准确滴定的(见下例) 。
例如,0.1000mol 氢氧化钠,滴定0.1000mol/l醋酸的滴定曲线:
滴定前,由醋酸确定的,ph =2.87 ; 盐酸被滴定 99.9%,ph =7.
74,是有产物(缓冲溶液)决定的;醋酸被滴定 100.1%,ph =4.30,由产物氢氧化钠决定的。
即滴定突越范围是ph =7.74~9.70 ; 范围,有 1.
96个单位;滴定终点的ph值等于8.72,是由产物醋酸钠决定的;
2、强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中ph变化有哪些不同:
1) naoh-hcl 滴定曲线的起点 ,比naoh-hac 滴定曲线的起点,ph值 高2个单位;
2)滴定开始后,至约20% hac 被滴定时,naoh- hac 滴定曲线 ,比naoh-hcl 滴定曲线的斜率大;
3)滴定至滴定突越前,先是平缓,是由于缓冲作用的结果;后才是增大斜率
4)由于ac-水解作用,使突越范围进入碱性区域;
5)以上原因, naoh-hcl 滴定曲线比naoh-hac 滴定曲线的范围大的多;naoh-hac 滴定,只能选择酚酞为指示剂。
3、(题面)关于弱碱滴定弱酸,滴定曲线,滴定范围更小,滴定终点不能确定;不能准确滴定。
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料
电位滴定法如何确定滴定终点
6楼:匿名用户
先绘bai制出滴定曲线,滴du定终点就是滴定曲线的突跃点。zhi一般是这样确定:dao做内两条与滴定曲线成容45 倾斜的切线(就是从滴定曲线由陡到平和由平再变陡拐弯的地方做);做两条经过切点的切线公垂线; 过两条公垂线的中点作一条切线的平行线,该平行线与滴定曲线的交点即为曲线的拐点,拐点对应的体积数即为滴定终点所消耗的滴定剂的体积。
7楼:
在滴抄定过程中,随着滴定剂的不断加入,电极电位e不断发生变化,电极电位发生突跃时,说明滴定到达终点。用微分曲线比普通滴定曲线更容易确定滴定终点。
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法,和直接电位法相比,电位滴定法不需要准确的测量电极电位值,因此,温度、液体接界电位的影响并不重要,其准确度优于直接电拉法,普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点,如果待测溶液有颜色或浑浊时,终点的指示就比较困难,或者根本找不到合适的指示剂。电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达终点前后,滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级,引起电位的突跃,被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来计算。
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