1楼：du知道君
1:中和之后再加上一滴酸或碱之后，这一滴的浓度是很高的，因为实验中的浓度一般用0.1的，并且体积比较小，所以等于7以后，再加一滴可能ph就变成了12或者2。
2:水的离子积在常温下是10的-14次方，加酸或者碱之后，氢离子或者氢氧根的增大是由于试剂的，并非是水的，所以水电离出的另一种离子就大幅减小。
3:平衡正向移动是哪个式子的移动？没听懂。
4:看滴定的情况，一般终点是ph=7的时候，而不是完全反应的时候(强酸强碱完全反应是等于7，有弱酸或者弱碱就不是了，因为会水解。)酚酞的范围是8.2-10，所以还是能变色的。
为什么酸碱滴定接近滴定终点时ph值会发生突变？
2楼：ruk丁米
滴定接近终点时，h+，oh+的微小浓度变化都会引起ph值的巨大变化。ph从1变到5如果需要10滴滴定液，ph从5变到9也许只需要1滴滴定液，故在终点附近ph会突变
具体原理请参照水电离知识，[h+][oh+]=10^(-14)
参考下面的习题吧http://baike.baidu.***/view/101992.html
3楼：匿名用户
是不是当溶液中的 h根和oh根 的浓度变化了
高中化学选修四 酸碱中和滴定接近终点的时候为什么ｐｈ会发生突变 加入酸碱为什么能抑制水的电离
4楼：forever美奈子
1:中和之后再加上一滴酸或碱之后，这一滴的浓度是很高的，因为实验中的浓度一般用0.1的，并且体积比较小，所以等于7以后，再加一滴可能ph就变成了12或者2。
2:水的离子积在常温下是10的-14次方，加酸或者碱之后，氢离子或者氢氧根的增大是由于试剂的，并非是水的，所以水电离出的另一种离子就大幅减小。
3:平衡正向移动是哪个式子的移动？没听懂。
4:看滴定的情况，一般终点是ph=7的时候，而不是完全反应的时候(强酸强碱完全反应是等于7，有弱酸或者弱碱就不是了，因为会水解。)酚酞的范围是8.2-10，所以还是能变色的。
酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大 这是为什么呢?
5楼：薇露琪霜
因为临近滴定终点时，氢离子和氢氧根离子的含量很少，有一点变化就会使双方的的量急剧减少，最终性质发生变化，就像量变到质变一样。
6楼：匿名用户
因为在接近终点时，最后一滴的酸或碱能引起很大的ph变化。
什么叫：酸碱中和滴定达志终点时候ph发生突变
7楼：匿名用户
ph的大小取决于溶液中氢离子的浓度，即ph=-log(c(h+))，由此可以看出，当接近滴定终点时，再加入一滴酸就会引起ph的很大变化，也就是所说的在滴定终点处ph发生突变。
从公式还可以简单这样理解，若使ph从3变到2，假如要加入10ml酸，而要使ph从4变到3只需加入1ml，同样是ph变化1，但是另入的酸的量不一样，当接近滴定终点时，一滴酸的加入，就会引起ph的很大变化。
酸碱中和ph为什么会发生突变
8楼：匿名用户
因为临近滴定终点时，氢离子和氢氧根离子的含量很少，有一点变化就会使双方的的量急剧减少，最终性质发生变化，就像量变到质变一样。求好评
9楼：牢美姬德义
假设用0.1mol/l的hcl去滴定20ml的naoh(设浓度也为0.1mol/l)
通过计算可知,当加入20ml的盐酸时恰好达到滴定终点,ph=7这时候,再滴入一滴(0.05ml),则其中含有的h+=0.05*0.
1/40.05=1.25*10-4mol/l,ph=3.
9这就是突变的原因,因为加入的h+太多了.
酸碱滴定，滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变？ph发生怎样改变？
10楼：匿名用户
ph值是溶液中氢离子浓度的负对数，比如h+浓度为（乘方符号打不出，谅）1*10-1次方时，ph值为-lg（10-1）=1，就属于强酸了。还有常温下水的ph为7，离子积是14（不过你问了这个，以上的东西你们应该学了）……所以说接近滴定终点时，ph值会突变（表现为溶液突然变色）。因为从ph1到ph2有0.
09mol氢离子被中和，但ph7到ph8只有0.00000009mol氢离子被中和，一滴就可能让ph变化不少！现在总的回答一下：
性质会从酸性→中性→碱性（反过来也可以），但h+浓度变化不大；ph值发生突变。纯手打哦……求采纳。
11楼：匿名用户
（要听废话吗）
酸滴碱的话，差半滴的话碱液ph高过7，多半滴的话低于7根据滴定曲线，如果是强酸滴强碱的话，由于ph会在快到7是急速下坠，所以差半滴多半滴影响还是很大的（尤其很浓的话）
但是如果是弱酸滴强碱的话，接近中和时的下坠也会很急，况且那一段的中间点还不等于7（高于7）
强酸弱碱相反
弱酸弱碱的话，接近中和的话下坠会很和缓，中点接近7，多半滴少半滴影响不大
酸碱中和滴定的时候,指示剂颜色突变的时候便是滴定的终点，终点的时候溶液ph就是7吗？ 5
12楼：飞逝的红骑
要看是什么指示剂了，如果是酚酞的话就像楼所说的是8~10，但是在允许误差为0.1%的化学定量实验中，ph突变的范围是4.3~9.
7，说白了，要是1mol的hcl也就真的只差一滴~~！所以很难控制真正的终点，有条件的话用电子显示的指示剂或许会好点~但还是很难控制手上的操作
13楼：匿名用户
一这个判断绝对错，因为指示剂的变色酸碱度不一样，当用酚酞变色范围是ph=6~8,只有它做指示剂时可接近7，这就是你们做酸碱中和滴定要用它而不用石蕊试剂等的原因
祝你学习进步
14楼：匿名用户
楼上的说错了，酚酞的变色范围是8.2～10，所以滴定终点的ph是大于7的！
滴定终点溶液的ph值，要看你滴定时使用的是什么指示剂，用不同的指示剂，终点的ph值是相差很远的！
15楼：匿名用户
近似约等于7
不是绝对