1楼:锥毫空墩
在锂电池中负极来
反应式为:li—自e-=li+,而充电的bai时候,阴极反应式为:li+e-=li因为有li+参与du电极反zhi应,而钠离子dao,钾离子都不能参与反应,所以钠盐或则钾盐均不行。
当然,该电池的溶剂中可以适当加这些离子提高导电性,但是不是真加入就不知道了。
为何锂的金属性比钠 钾强,但氧化还原势比钠 钾低呢?
2楼:精英中的阴精
同族元素,金属性大小是原子量越高的金属性越强啊,怎么会锂比钠钾金属性强?那个是元素周期表的规律啊。。。
3楼:匿名用户
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向。氧化还原是电子对偏离程度,这个要从原子半径来判别,由于他的半径和镁的差不多,所以偏离程度要小于钠,即氧化还原性要比钠弱,至于钾的半径更大,比纳都大
4楼:匿名用户
1、“为bai何锂的金属性比钠、钾强?du”
这个zhi错了,不知道是在哪
dao里查的,金属性回是失去电子的难易程度答,越往元素周期表左下(我们高一的化学有一个表,一目了然),元素的金属性越强,钠、钾都在锂的同一列下面,故钠、钾的金属性比锂强
2、“但氧化还原势比钠 钾低呢?”
氧化性和还原性是对立的,一种元素的氧化性强,则它的还原性就弱,反之亦然,
而且“”“金属是没有氧化性的”“”!!!
这里的表述不正确!!!
既然锂的金属性比钠、钾弱,那么它的还原性就比钠、钾弱,记住“金属是没有氧化性的”!否则老师给你一个大木马!
锂钠钾失电子能力的比较能否用金属间的置换来比较,如果能该怎么比较,如何实施实验,现象是什么? 20
5楼:离开ψ你的ゾ怀抱
一般情况下,金属的常规置换反应不用考虑介质的问题。但是你所说的碱金属和原子半径较大的碱土金属的活性太高,导致会直接和常用的介质进行反应。但是并不能说是不可以利用金属的置换来得到的。
主要是要有合适的介质就可以达到你所说的证明了。
为什么金属活动性顺序中锂在钠和钾的前面,那岂不是锂的活动性强于钠和钾了?
6楼:教授王
你记错了。锂的活泼性比钾钠差。
锂钠钾铷铯是第一主族的顺序。
7楼:人刚果
本来按正常顺序应该是k>ca>na>li
但由于锂的水合热特别大,在形成离子的过程中需要的能量小,所以导致具有最高的标准电极电势。即:它排在钾的前面。
8楼:裔壄
第一主族纵列氢,锂,钠,钾,铷,铯,钫 核电荷数越大越活泼(锂小钫大)