1楼：匿名用户
a a：减小反应物浓度，反应速率减小，符合题意 b：催化剂一般可加快反应速率 c：增大反应物的表面积，可加快反应速率 d：升温可加快反应速度
表面积为什么影响反应速率
2楼：匿名用户
简单的说吧，假如a+b=c 让a和b反应生成c，两个条件。1.足够的能量（这个应该有专业术语，我给忘了。
），2.有效的碰撞。只要满足这两点都是增加反应速率。
再看表面积为什么影响反应速率（这句话不准确，应该是比表面积）。这个实际上就是增大了分子有效碰撞的机会。
举个例子如最简单的燃烧反应，一张纸揉成球，比表面积小，很难被点着。但是平铺，增大比表面积，一下子就点着了。这就是增加了纤维素与氧气的接触面积，从而增加了有效碰撞。
3楼：萌萌的
当然了，接触面越大，反应当然越充分啦
为什么固体的量增加，不影响化学反应速率，难道不要考虑表面积的增加吗？
4楼：匿名用户
在大量固体中加入少量固体，在忽略表面积变化的情况下，基本不影响。因为c=n/v=(m/m)/(m/ρ)=ρ/m，而同一固体的摩尔质量与密度都是定值。
5楼：10卢艺文
因为固体copy的浓度时定值，增bai加量并不影响它的浓度du，所以无法影响化学反应速率zhi。影响化学反应的dao
一是浓度，二是温度，其他的因素是不影响反应速率的。所以表面积的大小是不会影响化学反应速率的。其他的因素，如改变压强等操作，实质是通过改变参加反应的物质的浓度来影响反应速率的。
谨记：只要浓度、温度不变，速率就不变。
6楼：
您好， 化学反应速率的表达式为生成物的浓度积除以反应物的浓度积，由此可以看出，化学反应速率是只与浓度有关的常数。
增加固体的量，并没有改变浓度（固体的浓度为定值）所以不影响化学反应速率。
书上说对于固体的化学反应速率的影响因素是表面积，与它们的量无关，可是我怎么觉得增加量增加了表面积？
7楼：匿名用户
书上没说清楚，“对于固体的化学反应速率的影响因素是表面积”中这个“表面积”其实应该指固体与溶液接触面含杂质的程度，如果表面纯度一样，那化学反应速率不变；反之，才会改变。
8楼：匿名用户
你可能理解都点狭隘，增加量不一定能增加表面积，比如说你把铁皮
上加一个铁块，然后用铁皮把铁块包裹起来，这样表面积是减低的，但是铁的质量是增加的，反应速度很明显慢。
又如我把1个铁块切成若干铁片放入盐酸中的速率是有可能比2个铁块的速率快
高一化学 化学反应中增大固体体积是加快反应速率还是减慢反应速率
9楼：匿名用户
确切bai的说应该是增大固du
体体积（把固体研成粉末zhi）就增大dao了接触面积，版也就增大了反应面积，权
所以，加快反应速率。 他们说变慢是因为表面积与体积的比值会随体积的增大而减小 但是增大了体积，表面积还是要比原来的表面积要大 也就是说 表面积和体积的比值随体积的增大而减小 但是表面积还是增大的 只是增加的没有体积的多。 这回总算对了
10楼：龚忆良
高一，也就是
bai没学du到化学平衡喽？增大固体zhi体积可以算在增大dao反应面积专，加快反应速
属率(增大活化分子的碰撞机会)。深层次说，在物理化学上固体体积增大对反应也有影响。(楼上说的变慢，并没有涉及到真正的化学知识，化学速率指的是瞬时反应速率，v=kc∧n
11楼：匿名用户
气体的体积变化对平衡有影响，固体的体积变化不影响平衡
固体因为不能用反应速率表示增大表面积增大反应速率反应速率指的是速度？ 10
12楼：潇湘雨滴滴
增大表面积，使接触面积增大，反应速度加快。这个问题中速率就代表速度，不用像物理一样区分。
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
1楼 匿名用户 活化能的定义 活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小 反应越慢。 活化分子的定义 在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。 不是反...
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1楼 燕鸣静水 应用数学吧，毕竟数学不是纯数学，需要和大千世界结合起来才有价值。自己玩高端，别人还都不懂，就没有意思了。 2楼 巴斯滕 看你功底和兴趣了，理论数学更偏向于研究。 我是数学系的大二这学期要选专业了，一个是应用数学，一个是信息与计 3楼 我是一个大二的应用数学专业学生 准备到美国读研 而...
从风水上说一层车库算一层楼吗,请问风水大师：风水学中地面一层车库算不算层次？大家说的金三银四，到底是从车库算上去第三层，还要住... 30
1楼 女 车库算一层楼吗 第二层是住宅 那笫二层算第一层 还是第二层呢？ 地下车库到底算不算一层楼风水学 2楼 人不牛人天牛人 地下车库不是一层，是负一层或负二层。正负零的起点是一层。希望我的解答能帮到你 3楼 古人为什么玩玉 以地平线为准，地平线以上为正一层，地平线以下为负一层。 4楼 蔡店河申通...