1楼：匿名用户
越稀越水解，加水相当于稀释反应物
2楼：匿名用户
相当于减少生成物浓度
在盐溶液中水可以增加浓度吗？如果不可以为什么水解会向正方向移动
3楼：匿名用户
水的浓度视为1，不能增加。加水因为生成物浓度减小，所以平衡右移。
加水稀释，醋酸钠的水解平衡往哪个方向移动
4楼：孤独的狼
稀释促进水解，平衡向正反应方向移动。
水解 是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水解平衡。
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。
无机盐的水解
分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
影响因素
1、盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。
2、温度：在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。
3、酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。
5楼：匿名用户
越稀越水解,所以水解平衡向右移动.
氯化铁水解平衡的影响为什么加水，水解平衡向右移动
6楼：孤独的狼
那是因为加入水，增加了溶液中的氢氧化根离子，增大了铁离子和氢氧根离子结合的机会，所以促进的水解。
盐的水解反应：凡是组成盐的离子与水作用产生弱酸或弱碱，并改变溶液酸度的反应都叫做盐的水解反应。
例如：弱碱阳离子水解使溶液显酸性（氯化铵)强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠）
弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠）
盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。
该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
满足三大守恒：
电荷守恒、物料守恒、质子守恒，其中质子守恒由电荷守恒和物料守恒联立方程式得出。
影响因素：温度、ph值以及电解质本身的性质。