1楼：中色
a．混合后c（h+
）=1?2
+1?4
2mol/l≈1
2×10-2mol/l，ph=2.3，故a错误；
b．根据越弱越水解的原则，hf比h**易电离，则naf溶液的ph比同浓度na**溶液的ph小，故b错误；
c．氨水中存在nh3?h2o?nh4
++oh-，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中c(oh?)
c(nh
?ho)
减小，故c错误；
d．将1 ml ph=3的ha溶液稀释到10 ml，如ph=4，则ha为强酸，如ph＜4，加水促进弱酸的电离，则ha为弱酸，故d正确．
故选d．
下列说法正确的是（ ）a．室温下，将ph=2的醋酸与ph=12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性b．室温下，
2楼：手机用户
a．室温下，ph=2的醋酸浓度大于ph=12的naoh溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，故a错误；
b．室温下，加水稀释醋酸促进醋酸电离，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（h+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（oh-）增大，故b错误；
c．向含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）减小，故c错误；
d．如果溶液呈中性，则c（h+）=c（oh-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（na+）=c（ch3coo-），故d正确；
故选d．
下列说法正确的是（ ）a．常温下将ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性b．已知同
3楼：最爱妍
a．ph=2的醋酸，其浓度大于0.01mol/l，ph=121的氢氧化钠，其浓度等于0.01mol/l，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故a错误；
b．同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，说明氢氟酸的酸性强于亚硝酸，依据盐类水解规律：有弱离子才水解，越弱越水解，则相同温度相同浓度的naf溶液和nano2溶液的碱性：naf溶液较弱，故b错误；
c．在一水合氨与***恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，因等体积的盐酸和氨水混合，所以c（hcl）＜c（nh3?h2o），故c正确；
d．ph=5的乙酸，c（h+）=10-5mol/l，由水电离生成的c（h+）=c（oh-）=1?14
1?5mol/l=10-9mol/l，ph=5氯化铵溶液中c（h+）=10-5mol/l，全部由水电离生成，两者由水电离出的氢离子浓度不同，故d错误；
故选c．
常温下，下列叙述正确的是A某氨水的pH a，将此溶
1楼 浮生梦魇 a 将ph a的氨水稀释10倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1 10，溶液的ph b，则a b 1，故a错误 b ph 5 6溶液呈酸性，则c h c oh ，溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c na c h c ch3coo c oh ，所以c ch3coo c na...
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A pH
1楼 百度用户 a 一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，ph 3的盐酸中 浓度为0 001mol l，而ph 11的氨水中一水合氨浓度远远大于0 01mol l，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的ph一定大于7，故a错误 b ph 1的硫酸中氢离子为0 1mol l，与...
下列说法正确的是A硫酸铵溶液中c（NH4c
1楼 血刺东东 a 硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c h c oh ，溶液中存在电荷守恒c nh4 c h c oh 2c so42 ，铵根离子较微弱，所以c so4 2 c h ，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c nh4 c so4 2 c h c oh ，故a正确 b 等物质的量的醋酸和氢...