1楼：匿名用户
请看原子轨道能量图
能级**
s，p，d，f能级的能量有大小之分，这种现象称为“屏蔽效应”，屏蔽效应产生的主要原因是核外电子间静电力的相互排斥，减弱了原子核对电子的吸引：s能级的电子排斥p能级的电子，把p电子“推”离原子核，p、d、f之间也有类似情况
总的屏蔽顺序为
ns>np>nd>nf
因为离核越远，能量越大，所以能量顺序与屏蔽顺序成反比
能量顺序为
ns 鲍林的近似能级图能级交错 同一电子层之间有电子的相互作用，不同电子层之间也有相互作用，这种相互作用称为“钻穿效应”，其原理较为复杂，钻穿效应的直接结果就是上一电子层的d能级的能量高于下一电子层s的能量。即，d层和s层发生交错，f层与d层和s层都会发生交错。 我国化学家徐光宪提出了一条能级计算的经验定律：能级的能量近似等于n+0.7l。 美国著名化学家莱纳斯·鲍林也通过计算给出了一份近似能级图（见右图）这幅图近似描述了各个能级的能量大小，有着广泛的应用[3]。 能级的能量高低和原子轨道的能量高低是一回事吗 2楼：紫色学习 能级的能量高低和原子轨道的能量高低若二者为同元素的同电子，那么电子在其轨道上运动的能量相同。能级的能量高低和原子轨道的能量高低可以说都是电子运动的能量，电子运动有特定的轨道，一个轨道“一层”能量，不同轨道不同能量，不同轨道即有不同的能级，不同能级的能量有不相同。一句话说，原子核外部 按分成能量值就是能级，电子在其能量值的原子轨道上运动，若一个能级一个轨道，能量高低相同。 能级：由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。 原子核外电子运动轨道的一种理论。它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。 原子轨道的能量： 原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层" (能量值划分） 3楼：匿名用户 二者若为同元素的同电子，那么电子在其轨道上运动的能量相同。能级的能量高低和原子轨道的能量高低可以说都是电子运动的能量，电子运动有特定的轨道，一个轨道“一层”能量，不同轨道不同能量，不同轨道即有不同的能级，不同能级的能量有不相同。一句话说，原子核外部 按分成能量值就是能级，电子在其能量值的原子轨道上运动，若一个能级一个轨道，能量高低相同。 能级由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。原子核外电子运动轨道的一种理论。 它认为电子只能在特定的、分立的轨道上运动，各个轨道上的电子具有分立的能量，这些能量值即为能级。 原子轨道的能量 原子的能量是量子化的，原子核外电子运动的轨道是不连续的，他们可以分成好几层，这样的层，称为“电子层”，也称“能层" (能量值划分） 大一无机化学 原子结构 如图中8-1 根据什么判断不同原子激发态轨道能量高低？为什么不同原子轨道 4楼：我爱炸药 因为这里考虑的是能级交错在层级更高的轨道上更加多更加复杂，这里就记住15-20号元素4s轨道能量小于3d轨道能量，原子序数大于21的元素3d轨道小于4s回到能量。 1楼 匿名用户 2px 2py 2pz在无磁场下其能量是相同的，外加磁场后，若磁场对于2px 2py 2pz作用不同 例如磁场的位置不同 ，其能量就会发生变化，造成能量不同。若磁场对于2px 2py 2pz作用相同 例如以原子核位置为球心的均匀球形场 ，其能量就会同等的发生变化，而能量相同。 p能级... 1楼 匿名用户 没这个说法吧，学校在不同的地区录取分数线又不一样，怎么能做比较，一般来说对本地人收分低，先被录取也很正常，但不是优先录取的意思，比的不是分数，而是和投档分数线的分差好吧。 本地孩子与外地孩子中考分数录取有区别吗 2楼 一舟教育 就上海而言，在高考这一块，只有居住证积分达到 120分以...比较原子轨道能量的大小,比较原子轨道的能量高低
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孩子异地高考，高考分数能不能享受当地孩子同样的录取线