1楼：匿名用户
离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关: 极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.
影响离子极化力强弱的因素:①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.
③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强 变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:
①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
2楼：匿名用户
溶液的酸碱性，或通过判断酸碱浓度比较
3楼：匿名用户
极化力:离子使其它离子极化而发生变形
离子极化能力强弱与那些因素有关？
4楼：匿名用户
与离子的极化力和变形性有关。举个例子吧，离子壳层的电子构型和半径一样或差不多，电荷高的阳离子有较强的极化作用。离子的构型相同，电荷相等半径越小，离子的极化作用越大。
离子的电子层构型相同，正电荷越高的阳离子变形性越小。。。
请教无机化学中关于化合物离子极化作用强弱的判断
5楼：匿名用户
对于zns cds hgs和cas fes zns由于阳离子半径相差并不是很大（没有差一个数量级）而阴离子相同，因此主要由附加极化作用进行判断，这个教材有讲过的一般相差很大是指100和200这种相差一个数量级的进行比较......
还有，无机化学上面讲的这种方法也很不靠谱，建议直接查实验数据，对于做题什么的一般都无视半径了
6楼：手机用户
离子极化作用的强弱与离子的极化力和变形性两因素有关:
极化力:离子使其它离子极化而发生变形 的能力.影响离子极化力强弱的因素:
①离子带正电荷越多,极化力越强.②离子半径越小,极化力越强.③8电子型离子极化力弱,9~17、18、18+2型极化力强
变形性:离子可以被极化的程度叫离子的 变形性.影响离子变形性强弱的因素:
①正电荷越少,负电荷越多,变形性越大.②离子半径越大,变形性越大;③8电子型变形性小,其它电子型变形性大.总之,在一个化合物中,主要是正离子的极化力引起负离子的变形.
不能说哪个对，哪个错，只能说这里极化力的影响更大，所以整体说来是极化作用zn>cd>hg，cas fes zns这三个也是这样。
7楼：匿名用户
首先，物质的极化能力和附加极化能力共同作用才最终变现出总的极化能力，所以两个矛盾的分析结果就要看那种作用占到上风了；
另外，化学书上的理论只是对问题做出定性分析，并不是错，只是在这种程度的学习，只能点到为止。
8楼：匿名用户
实验是正确的~查数据吧，无机化学的理论不靠谱~
极化力和极化作用什么区别 10
9楼：河传杨颖
极化力和极化作用没有区别，都是指某种离子使异号离子极化（即变形）的能力。
极化力/极化作用的大小：
1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用
5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
6、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
7、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
极化作用规律
1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如li+>na+。
3、离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等) 。
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如so42-、po43-等。
相互极化作用的一些规律：
1、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
2、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
3、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
总之，正离子所含有的d电子数越多，电子层数越多，这种附加极化作用一般也越大。
10楼：abc周周就是我
离子极化讨论极化率与极化力。极化力是描述一个离子对其他离子变形的影响能力，极化率是描述离子本身变形性的物理量。对于离子晶体来说极化力与极化率共同影响极化作用，其中阳离子主要考虑极化力作用，阴离子主要考虑极化率作用。
对于单个的离子来说也要同时考虑两个方面来判断其极化作用的大小。
11楼：匿名用户
1、极化力
极化力是指离子对另外的离子或分子的极化能力；
离子极化理论认为， 当正离子和负离子相互结合形成离子晶体时，如果相互间无极化作用，则形成 的化学键应是纯粹的离子键。但实际上正、负离子之间将发生程度不同的相互 极化作用，这种相互极化作用将导致电子云发生变形，即负离子的电子云向正 离子方向移动，同时正离子的电子云向负离子方向移动，也就是说正、负离子 的电子云发生了重叠。相互极化作用越强
12楼：wuhan天天向上
极化力和极化率是不同的概念，通俗点说，一个是指极化他人（极化力），一个是被他人极化（极化率）。
1、极化力
极化力是指离子对另外的离子或分子的极化能力；
比如与离子的电荷，半径，电子层结构有关。正电荷越高，极化对方的能力越强……。
2、极化率
极化率是被极化的能力，即变形性，如果分子或离子越容易变形，则越容易被极化，极化率越大。
极化力和极化作用有什么区别，分别怎么看他们的大小
13楼：半寂莲灯
极化力和极化作用没有区别，都是指某种离子使异号离子极化（即变形）的能力。
极化力/极化作用的大小：
1、电荷：阳离子电荷越高，极化力越强。
2、半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。
3、离子构型（阳离子）：18e-，2e-，18+2e- > 9~17e- > 8e-
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用
5、18与（18+2）电子构型的正离子容易变形，容易引起相互极化和附加极化作用；
6、在周期系的同族中，自上而下，18电子构型的离子附加极化作用递增，加强了这种离子同负离子的总极化作用；
7、在具有18或（18+2）电子构型的正离子化合物中，负离子的变形性越大，附加极化作用越强。
14楼：锂电是信仰
没区别，极化力也称极化作用。
大小判断
（1）电荷： 阳离子电荷越高，极化力越强。
（2）半径：阳离子外壳相似电荷相等时，半径小，极化力强。如li+>na+。
（3）离子构型（阳离子）：18e-,2e-，18+2e-，(ag+、li+、pb2+等)>9~17e-(fe2+、ni2+、cr3+)>8e-(na+、mg2+等) 。
（4）电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用，如so42-、po43-等。
15楼：匿名用户
一级化和极极化作用有什么区别？分别怎么看他们的大小唉？
什么叫做离子极化力？离子极化力与什么有关
16楼：好意思吗
在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下,离子的电子云发生变化,产生偶极或使原来偶极增大,这种现象叫做离子的极化.离子间除有静电引力作用外,还有其他的作用力.阳离子一般半径较小,又带正电荷,它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）.
阴离子一般半径较大,外围有较多负电荷,因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）.实际上,每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质.电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用.
具有18电子层和不规则电子层的离子,它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多.例如,ag+＞k+；hg2+＞ca2+.4.
结构相同的离子,正电荷越多的阳离子变形性越小,电子层数越多的变形性越大.体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如ag+、pb2+、hg2+）最容易变形.最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如be2+、al3+、si4+等）.
离子极化对化学键有影响.阳、阴离子相互极化,使它们之间发生额外的吸引力.所以当两个离子更靠近时,有可能使两个离子的电子云互相重叠起来,趋向于生成极性较小的共价型键.
键型的变化,必将影响化合物的性质.一般随极化程度的增强,物质的熔点、沸点降低,颜色逐次加深,在水中的溶解性减小.
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