1楼：哊点坏
浓差极化
可逆且快速的电极反应使电极表面液层内反应离子的浓度迅速降低（或升高）－－－>电极表面与溶液本体之间的反应离子浓度不一样，形成一定的浓度梯度－－－>产生浓差极化－－－>电极表面液层的离子浓度决定了电极的电位，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为浓差过电位。
电化学极化
电极的反应速度较慢―――>当电流密度较大时，引起电极上电荷的累积―――>产生电化学极化―――>电极的电位取决于电极上所累积的电荷，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为活化过电位。
极化同时包括了浓差极化和电化学极化2个情况，只是说具体哪个占主导。
浓差极化和电化学极化的区别是什么
2楼：
电化学极化是因为进行电极反应时会有一个过程，这个过程有阻力，于是就出现了极化了~跟具体的电极反应有关~~比如反应前要吸附，然后完了后要脱附之类的，很具体的微观过程~~~
而浓差极化则是因为电极附近的深度由于反应掉了一部分，自然要比溶液中心的深度要低，而电极电势跟深度有关，所以就是浓差极化了~显然，认为每时每刻溶液的每个部分的深度都是相同的，那是没有道理的~~
有了这些因素，就可以发挥作用了~最经典的就是使活动性在氢后面的也可以电解出来~~比氢先放电~~~
浓差极化和电化学极化的区别是什么？
3楼：
浓差极化
可逆且快速的电极
反应使电极表面液层内反应离子的浓度迅速降低（或升高）－－－>电极表面与溶液本体之间的反应离子浓度不一样，形成一定的浓度梯度－－－>产生浓差极化－－－>电极表面液层的离子浓度决定了电极的电位，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为浓差过电位。
电化学极化
电极的反应速度较慢―――>当电流密度较大时，引起电极上电荷的累积―――>产生电化学极化―――>电极的电位取决于电极上所累积的电荷，此电位偏离了电极的平衡电位，偏离值称为活化过电位。
极化同时包括了浓差极化和电化学极化2个情况，只是说具体哪个占主导。
4楼：教授王
浓度差引起的极化现象；
氧化还原（电极反应）引起的极化现象。
5楼：匿名用户
电化学反应和化学反应的最主要区别是产生的电子要通过电极传导到外电路，电化学反应产生电子的速率与电子通过电极导出的速率不匹配，从而造成电压损失，与电极材料与反应物本身有很大关系。浓差极化是在反应器内部由于某种原因造成电解质分布不均匀，从而产生的浓度差，又由浓度差产生了电势差，从而对电压造成了损失，与你反应器的传质水平有很大关系。
应该很好理解吧。
6楼：匿名用户
这是电化学学科中的两个重要概念，不是科班出身的人很难理解。
浓差极化是指因为离子浓度差形成离子扩散的速度，引起电化学反应速度的降低；
电化学极化是指因为电化学反应本身的速度，引起电化学反应的降低。
总之，有点只可意会不可言传意思。
7楼：公孙妙珍潮誉
电化学极化是因为进行电极反应时会有一个过程，这个过程有阻力，于是就出现了极化了~跟具体的电极反应有关~~比如反应前要吸附，然后完了后要脱附之类的，很具体的微观过程~~~
而浓差极化则是因为电极附近的深度由于反应掉了一部分，自然要比溶液中心的深度要低，而电极电势跟深度有关，所以就是浓差极化了~显然，认为每时每刻溶液的每个部分的深度都是相同的，那是没有道理的~~
有了这些因素，就可以发挥作用了~最经典的就是使活动性在氢后面的也可以电解出来~~比氢先放电~~~
8楼：阮彦尚昊天
浓差极化是指因为离子浓度差形成离子扩散的速度，引起电化学反应速度的降低；
电化学极化是指因为电化学反应本身的速度，引起电化学反应的降低。
浓差极化：在电解过程中，电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化，本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化，就导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度梯度，这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化，用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
电化学极化：电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢，需要较高的活化能，为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称为电化学超电势（亦称为活化超电势），这种极化现象称为电化学极化。
浓差极化和电化学极化有哪些应用价值？请详细说明或举例。 5
9楼：树上有只鸭
浓差极化是指，当水透过膜并截留盐时，在膜表面会形成一个流速非常低的边界层， 浓差极化
边界层中的盐浓度比进水本体溶液盐浓度高，这种盐浓度在膜面增加的现象叫做浓差极化。
在外电场作用下，由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化，称为电化学极化。一些污水的处理或混合物的分离可以用到这个原理
10楼：张逸思伯姗
1）浓差极化：在电解过程中，电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化，本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化，就导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度梯度，这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化，用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。（2）电化学极化：
电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢，需要较高的活化能，为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称为电化学超电势（亦称为活化超电势），这种极化现象称为电化学极化。
何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么
11楼：风儿lamp沙儿
在外电场作用下,由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化,称为电化学极化.其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子,即电极电位趋负值,电流流入端则相反.由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压.
极化是指腐蚀电池作用一经开始,其电子流动的速度大于电极反应的速度.在阳极,电子流走了,离子化反应赶不上补充；在阴极,电子流入快,取走电子的阴极反应赶不上,这样阳极电位向正移,阴极电位向负移,从而缩小电位差,减缓了腐蚀.
(1)浓差超电势:在电解过程中,由于电极表面附近的离子在电极上发生反应而析出,结果使表面浓度与溶液体相浓度的不同所造成的反电动势叫做浓差超电势.
(2)电化学超电势(或活化超电势):由于参加电极反应的某些粒子缺少足够的能量来完成电子的转移,因此需要提高电极电势,这部分提高的电势叫做活化超电势.它与电极反应中某一个最缓慢步骤的反应活化能有关,故有此名.
(3)电阻超电势:当电流通过电极时,在电极表面或电极与溶液的界面上往往形成一薄层的高电阻氧化膜或其它物质膜,从而产生表面电阻电位降,这个电位降称为电阻超电势.这种情况不具有普遍意义,因此我们只讨论浓差极化和电化学极化.
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