1楼：精锐教育胡先生
加热不会改变活化能，催化剂才会降低活化能，活化能指的是活化分子有效碰撞达到后进行化学反应的标准。加热是增加活化分子,也就是增加反应物的有效碰撞,也就是达到活化能,而不是降低活化能
发生化学反应必须达到活化能，那是不是所有的反应都必须先加热
2楼：匿名用户
必然不是，有些反应的活化能很低，比如刷墙的涂料，这就是室温反应的。铁扔到硫酸里，不需要加热也可以反应
为什么该反应的发生需要加热？不是所有的反应画成这样的能量的图像，都有这样的活化能吗
3楼：小良天
因为反应的发生需要活化分子来进行反应，但是要让普通的分子变成活化分子则需要加热提供能量，所有反应都有活化能，但是要先提供活化能才能反应，一些反应不需要加热之类的是因为反应需要的活化能较低，不需要再另外提供能量了。
4楼：予城雨橙
如果说反应放出的热大于或等于活化能就不需要加热了（一般是大于）
“降低活化能可以降低反应所需的温度，还有利于减少过程中的能耗”。
5楼：织影子衿
你问反了，题设是降低活化能可以降低反应所需的温度，完全没有任何问题。
活化能是反应开始所需要的能量，一般都是加热提供。
降低了活化能，就可以不需要加热就进行反应。
典型的如高锰酸钾的分解，二氧化锰加进去就是降低反应的活化能，这样常温即可分解了。
6楼：匿名用户
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。
用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍（也称为能垒）。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。
在arrhenius提出活化能概念之前，人们对溶液反应曾总结出这样一个规则：溶液温度每升高10℃，反应速率将成倍增加。
即：反应速率与温度的关系arrhenius经验公式，其形式如下：
指数式 k=ae^-ea/rt
对数式 lnk=lna-ea/rt
这个过程都与温度t有关。
因此，只要能够降低活化能，就可以降低反应所需的温度。
降低活化能的步骤有：
改变反应底物浓度、反应压强、温度， 尤其是用催化剂。
化学反应的活化能越大，反应速率却大，是否正确
7楼：鹤发童颜
不正确，活化能越小，反应速率越快。
活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
扩展资料：
影响化学反应速率的因素：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生**；氯气与氢气在光照条件下会发生**；溴气与氢气在加热条件下才能反应；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解。
二、外因
1、压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压反应速率就减小。
因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2、温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3、催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4、条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。
反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。
在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
5、其他因素
增大一定量固体的表面积，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
8楼：匿名用户
根据阿伦尼乌斯方程：(计算化学反应速率)
lnk=lnk0-ea/rt
可见ea活化能越高 反应常数k越小.
活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小
9楼：犁**仁寅
这是正确的，活化能越大，原子以及核外电子活动越剧烈
各个原子之间相互碰撞的机会和力度都增大，所以接触的速度和力度都增大
这样表现在化学反应中是反应速度的增大
10楼：掌玉英介申
活化能的定义：活化分子的平均
能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
11楼：匿名用户
v=kc1*c2*c3。。。，就是说这个问题是一个伪命题，不存在正确性。因为，速度其实与浓度也有关系。你宇宙最高温度，没有反应物，**可能存在反应嘛。对不对？！！
所以说，应该加个限制条件：“在其他因素相同的条件下。。。”这样，才可能就一个因素说事。
甲醇在加热条件下会与碘化钾反应吗
1楼 匿名用户 可以啊 浓硫酸与醇能反应主要是将羟基与临碳氢脱水生成烯或两两脱水生成醚 甲醇没有临碳氢 但可以两两脱水生成甲醚 甲醇和铜加热会反应吗？ 2楼 五香豆t雪糕 醇与氧气反应，铜只是充当催化剂。氧化反应，生成醛和水。 3楼 晓 乓 会，发生氧化反应生成甲醛。 4楼 再逢明月 会反应，这是氧...
穷人应该生孩子吗？吃苦有意义吗,为什么穷人要生孩子？生下来一起吃苦吗？反正我如果没能力让我孩子过非常好的生活，我是不会生孩子的。
1楼 昆大队长 传宗接代不应该？穷人有穷人的过法。孩子看你们夫妻的意愿咯 2楼 百度用户 穷人也是要传宗接代的啊。吃苦有意义，因为吃苦能让你有更好的生活。 3楼 昕薇凉音 穷有穷的活法，世界上那么多经济条件不是很好的人，还不是照样成家立业，娶妻生子？既然知道自己穷，就更要努力挣钱啊 4楼 冷漠之下 ...