1楼：匿名用户
|cu2+ +h2s=cus +2h+
由于在酸性条件下s2-不大,cu2+浓度有降低,因此ecu2+/cu 显然降低
因此ecus/cu 仍作正极极,
0.67v=e(cus/cu)-e0(zn2+/zn)
e(cus/cu)=0.67v-0.763v =-0.093v
1) (-)zn |zn2+(1mol/l)||h2s（0.1mol/l ),h+(c)|cus,cu(+)
正极:cus +2e- +2h+ =cu+h2s
负极:zn2+ +2e-=zn
2)正极:cus +2e- +2h+ =cu+h2s
正极的本质: cu2+ +2e-=cu
因此-0.093v=e0(cu2+/cu)+0.0591v/2 *lg[cu2+]
[cu2+]=2.81*10^-15
3)cu2 + h2s =cus +2h+
0.1 0.2
由于cu2+基本完全反应因此c(h+)=0.2mol/l
h2s<=>h+ +hs-
hs-<=>h+ +s2-
h2s<=>2h+ + s2- k=ka1*ka2=5.7*10^-8 *1.2*10^-15=6.8*10^-23
k=[h+]^2 *[s2-]/[h2s]=6.8*10^-23
(0.2)^2 *[s2-]/ 0.1=6.8*10^-23
[s2-]=1.71*10^-22
因此cus的ksp=[cu2+]*[s2-]=2.81*10^-15*1.71*10^-22=4.8*10^-37
大学无机化学的题，关于盐溶液酸碱度的，计算0.1mol/lnah2po4溶液的ph
2楼：汪心妍
两性物质溶液求ph,在满足一定条件下，可采用最简式计算，我把做法和成立条件发**给你
3楼：我为天地未来
0.1mol/l水溶液在25℃时的ph为 4.5
无机化学题计算0.1mol/l的nah2po4,及0.1mol/l na2hpo4的溶液的ph 5
4楼：匿名用户
这两个问题实际上是统一的,求两性物质的phnah2po4
作为酸 h2po4- ka2=6.3*10^-3作为碱 h2po4- kb=kw/ka1=1.4*10^-12由于c>>k，所以用近似式ph=-lg(根号（ka*kb）)=7.
02na2hpo4
同理 ph=9.56
5楼：風息泪
首先磷酸二氢根与磷酸一氢根组成的是缓冲溶液，需要查ka表可得知为6.23x10^-18，根据缓冲溶液ph计算公式ph=pka-lg（c磷酸二氢根）/(c磷酸一氢根)，可以求得。
大一无机化学一个题 计算0.1015mol.l-1hcl标准溶液对caco3的滴定度
6楼：云和山的彼端
反应bai方程式caco3+2hcl=2cacl+h2o+co2，等于1molhcl与du0.5molcaco3既50克caco3完全zhi反应，那dao1ml的0.1015moll-的盐酸含内nhcl=0.
1015mmol，0.1015mmol的盐酸与100x0.1015/2=5.
075mg的碳酸钙完
全反应，滴定容度t=5.075mg/ml
大学化学计算0.10mol/lh2so4溶液的ph,为什么答案是0.96
7楼：匿名用户
稀硫酸分两步电离,h2so4==h++hso4- hso4-=h++so4(-2)第一步完全电离得到0.10mol/lh+,第二步不完全电离,约得到0.03molh+ph=-lg0.
13=约0.886,可能算出0.96是按1mol/l硫酸第二步约电离出10%h+算出的-lg0.
11=0.9586
一道大一的无机化学题：在含有0.1mol/lhac和0.1mol/lcuso4的溶液中，通入h2s
8楼：圣域涟漪
详细制过程你自己计算，不bai难的，我把思路说一下。
h2s的du饱和溶液是0.1 mol/l
醋酸的ka>>氢硫zhi酸的ka1，所以第二步可以用醋酸求出溶dao液的[h+]=根号下（醋酸ka×醋酸浓度）
根据氢离子浓度和氢硫酸浓度求出 硫离子浓度根据浓度积=铜离子浓度×硫离子浓度，用这个数值来与ksp做对比，大于ksp就会沉淀，否则不沉淀
你根据每一个步骤好好思考一下，有疑问再继续追问
9楼：匿名用户
铜离子的存在会促进硫化氢的电离，因此h+浓度不能只考虑醋酸电离啊……
无机化学 一道计算题
10楼：化学天才
先算出[s2-]
[h+]^2x[s2-]/[h2s]=ka1ka2
然后[cu2+]=ksp/[s2-]
11楼：敛绚公叔尔容
总反应i2（s）=i2（aq）
正极反应
i2（s）+2e-=2i-（aq）
负极反应
2i-(aq)-2e
=i2（s）
e0=(e+)
-(e-)lgk
=2*e0/0.0591
s=k=1.23*10^-3m
求0.10mol/lnah2po4的ph
12楼：星月相随
ph=(pka1 + pka2)/2=(2.12+7.20)/2=4.66
13楼：灼灼星河
由于c/ka1不是大于等于20，所以不能用最简式，
乳酸的ka=0.00014，计算浓度为0.001mol/l乳酸溶液的ph
14楼：云和山的彼端
ch3ch(oh)cooh=ch3ch(oh)coo- +h+0.001-x............................x.......................x
ka=cch3ch(oh)coo- *ch+/cch3ch(oh)cooh
=x^2/0.001-x=0.00014
x^2+0.00014x-0.00000014=0x=3.1x10^-4moll-
ph=3.5
大学无机化学的题,大学无机化学题 30
1楼 silence 离 ka2 h2s c h c s 2 c hs 1 1 10 12 因为h2s为弱酸，分两步电离，第一步电离出等量的hs 和h ，第二步才是发生hs 的电离。易知第二步电离比第一步要弱的多。所以虽然上述方程中，氢离子浓度应该为第一步电离出的加上第二步电离出的，硫氰根离子浓度为...