1楼：诗圣木椅
c试题分析：向na2 co3 、nahco3 混合液中逐渐加入稀盐酸，a点溶液中含有co3
2- 和hco3
- ，b点全部为hco3
- ，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，a、a点溶液中含有co3
2- 和hco3
- ，hco3
- 与oh- 反应不能大量共存，故a错误；b、b点全部为hco3
- ，al3+ 、fe3+ 与hco3
- 发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；c、c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c错误；d、d点呈酸性，酸性条件下，no3
- 与fe2+ 发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误，答案选c。
向na2co3、nahco3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子
2楼：凌幺凌
a点溶液
中含有co3
2-和hco3
-，b点全部为hco3
-，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，a．a点溶液中含有co3
2-和hco3
-，hco3
-与oh-反应不能大量共存，故a错误；
b．b点全部为hco3
-，al3+、fe3+与hco3
-发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；
c．c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；
d．d点呈酸性，酸性条件下，no3
-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误；
故选c．
（2014?闵行区二模）向na2co3、nahco3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系
3楼：唯爱小侽
向na2co3、nahco3
，a点溶液中含有co3
2-和hco3
-，b点全部为hco3
-，c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，a．a点溶液中含有co3
2-和hco3
-，hco3
-与oh-反应不能大量共存，故a错误；
b．b点全部为hco3
-，al3+、fe3+与hco3
-发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；
c．c点恰好完全反应生成nacl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故c错误；
d．d点呈酸性，酸性条件下，no3
-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误．故选：c．
（1）向na2co3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成co2气体为止，则在此过程中，溶液的c（hco3-）变化
4楼：匿名用户
（1）碳酸钠和盐酸反
应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以溶液中碳酸氢根离子浓度的变化是：先增大后减小，
故答案为：③；
（2）①ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度最大，中和相同体积、相同ph值的三种酸，醋酸需要的氢氧化钠最多，
故答案为：ch3cooh；
②反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越大，ph相同的hcl溶液、h2so4溶液、ch3cooh溶液中氢离子浓度相同，所以反应速率相同，故答案为：d；
（3）纯水显中性，c（oh-）=c（h+）=2.0×10-7mol/l，水的离子积为：2.
0×10-7×2.0×10-7=4.0×10-14，0.
02mol/lba（oh）2溶液c（oh-）=0.04mol/l，
则c（h+）=4×1?14
0.04
=1×10-12mol/l，ph=12，
故答案为：12；
（4）有四种一元酸ha、hb、hc、hd，相同物质的量浓度的nad和nab溶液的ph，前者比后者大，则酸性hd＜hb，naa溶液呈中性，ha为强酸，1mol/l的kc溶液遇酚酞试液呈红色，说明溶液呈碱性，hc为弱酸；同体积、同物质的量浓度的hb、hc用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明酸性hc＞hb，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为ha＞hc＞hb＞hd，故答案为：ha＞hc＞hb＞hd．
向na2co3 nahco3混合溶液逐滴加入盐酸，消耗hcl体积与产生co2体积的关系为什么是如图
5楼：
a、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，
首先和naoh反应生成水和氯化钠，naoh+hcl=nacl+h2o，继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑；此时开始放出...
6楼：
向na2co3,nahco3的混合溶液中滴加盐酸的情况如下： ①首先中和naoh（否则假设先和na2co3反应的话，将生成nahco3或co2，而nahco3或co2又会和naoh继续反应） hcl + naoh == nacl + h2o ②接着，与na2co3反应生成nahco3（否则假设直接生成co2，na2co3...
向naoh，na2co3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生反应的离子方程式：（1）______．
7楼：匿名用户
（1）氢氧化钠优先与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：h++oh-═h2o，
故答案为：h++oh-═h2o；
（2）氢氧化钠反应完全后，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为：h++co3
2-=hco3
-，故答案为：h++co3
2-=hco3
-；（3）最后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：hco3
-+h+=co2↑+h2o，
故答案为：hco3
-+h+=co2↑+h2o．
有关na2co3和nahco3的叙述中正确的是（ ）a．向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与
8楼：ava吧护卫队
a、根据化学方程式：na2co3+hcl=nacl+nahco3↑，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故a错误；
b、nahco3和na2co3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑，nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑，等物质的量的na2co3和nahco3分别与过量盐酸反应，放出co2质量相等，nahco3和na2co3质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的co2体积不一样，故b错误；
c、na2co3溶液、nahco3溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子均能水解，导致溶液显示碱性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，即na2co3溶液的ph大于nahco3溶液，故c错误；
d、向na2co3饱和溶液中通入co2，会发生反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3，常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故d正确．
故选d．
向na2co3和naoh的混合溶液中逐滴加入盐酸至过量，按顺序写出所发生的离子方程式为
9楼：匿名用户
na2co3和naoh都是强电解质，在溶液中完全电离，故混合溶液中存在以下离子：na+、co32-、oh-，加入盐酸，盐酸发生电离生成 h+ 和 cl- ，在这些离子中，na+ 和 cl- 不参与离子反应，所以加入的 h+ 实际上是与 co32- 和 oh- 反应。由于 oh- 是比 co32- 更强的碱，所以 h+ 优先与 oh- 反应，后与 co32- 反应：
h+ + oh- = h2o
h+ + co32- = hco3-
h+ + hco3- = h2co3
h2co3 = co2↑ + h2o
10楼：匿名用户
naoh + hcl -->nacl + h2ona2co3 + hcl --> nahco3 + naclnahco3 + hcl --> nacl + h2o + co2什么是固体液体气体 你自己知道的吧
你下面补充的内容是其离子之间的反应
11楼：匿名用户
1、na2co3为强碱弱酸盐，naoh为强碱。
2、强碱弱酸盐在水中会产生水解现象，因此，na2co3溶解于水后，会发生水解，离子方程式如下：
(1)、co32- +h20→hco3-+oh- ；（2）、hco3-+h20→h2co3+oh- ，（1）、（2）式均为可逆反应，因此，na2co3溶液中，主要含有na+、hco3-、co32-、oh- 四种离子，但因题目中为na2co3和naoh的混合溶液，naoh的加入，抑制了可逆反应的向右反应，因此，在本题中只需考虑存在oh-和co32-，降低了题目的难度；加入盐酸后，na+和cl-不参与反应，由于 oh- 是比 co32- 更强的碱，所以 h+ 优先与 oh- 反应，后与 co32- 反应：h+ + oh- = h2o、h+ + co32- = hco3-、h+ + hco3- = h2co3
、h2co3 = co2↑ + h2o
“向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸”和“向稀盐酸中逐滴加入na2co3溶液”的区别？
12楼：漫迷天地
向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而1mol的碳酸根完全反应需要消耗2mol的h+，故是一个两步反应：
第一步反应（hcl少时）：
na2co3 + hcl == nahco3 + nacl；
第二步反应(hcl多时)：
nahco3 + hcl == nacl + h2o + co2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。
向稀盐酸中逐滴加入na2co3溶液，说明已开始酸过量，直接发生反应：
nahco3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑，故一开始就有气体生成。
13楼：无赖
前者氢离子浓度较低 这个反应是分两步的 先生成碳酸氢根 饱和后继续反应 后者氢离子浓度高 两步迅速进行完全