1楼：冷夙肢隘剮枲
（1）若z是生活中常用的调味品，w遇淀粉溶液变蓝，则w为i2，z为nacl，
①碘常温下为固态，加热易升华，得到紫色的蒸气，故答案为：固态；紫色；
②nacl在氯碱工业中有重要的原料，反应为2nacl+2h2o电解.h2↑+cl2↑+2naoh，故答案为：2nacl+2h2o电解.h2↑+cl2↑+2naoh；
③x为氯气，y为nai，过量x与y溶液反应时可以得到一种碘酸盐为碘酸钠，该离子反应为3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，故答案为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3-+6h+；
（2）x是工业上用量最大的金属单质，y是一种具有磁性的黑色晶体，则x为al，y为fe3o4，二者发生铝热反应，反应为3fe3o4+8al高温
.9fe+4al2o3，
故答案为：3fe3o4+8al高温
.9fe+4al2o3．
x、y、z、w四种物质有如下相互转化关系（其中x、w单质，y、z为化合物，未列出反应条件）ⅰ．若z是生活中
2楼：剑仙莲沼
ⅰ．若w遇淀粉溶液变蓝，w是碘单质，x和y反应生成碘和z，z是生活中常用的调味品，z是氯化钠，根据元素守恒、氧化还原反应及x和w是单质、y和z为化合物知，x是氯气，y是碘化钠；
（1）通过以上分析知，x是氯气，为黄绿色气体，故答案为：黄绿色；
（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2nacl+2h2o电解
.h2↑+cl2↑+2naoh，
故答案为：2nacl+2h2o电解
.h2↑+cl2↑+2naoh；
（3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+，
故答案为：3cl2+i-+3h2o═6cl-+io3
-+6h+；
ⅱ．若x是工业上用量最大的金属单质，则x是铁，z是一种具有磁性的黑色晶体，z是四氧化三铁，x、y、z、w四种物质有如下相互转化关系，其中x、w单质，y、z为化合物，该反应是铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，所以w是氢气，y是水．
（1）高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3fe+4h2o高温
.fe3o4+4h2，故答案为：3fe+4h2o高温
.fe3o4+4h2；
（2）①氢气还原氧化物的实验中，因为氢气和氧气在一定范围内会产生**，所以实验应该先制取氢气，然后检验氢气再通入氢气，通入一段时间后再点燃酒精灯，所以实验顺序为b、c、a，故答案为：bca；
②该反应是放热反应，盐酸检验挥发性，所以制取的氢气中含有***气体，为防止***气体干扰实验，应该在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶，洗气***气体，
故答案为：在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶；
（3）四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸盐和no，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀和硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的量计算氢氧化钠的浓度，
硝酸的物质的量=4mol/l×0.05l=0.2mol，充分反应，产生112ml的no，根据氮原子守恒，硝酸和一氧化氮的物质的量之比为1：
1，则溶液中剩余硝酸的物质的量=0.2mol-0.112l
22.4l/mol
=0.195mol，硝酸盐和氢氧化钠反应生成沉淀和硝酸钠，则氢氧化钠和硝酸根离子之间的物质的量之比为1：1，设氢氧化钠的体积为v．
naoh------no3
-，1mol 1mol
2v0.195mol
v=97.5ml，
故答案为：97.5．
x、y、z、w四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△h=△
3楼：萌包804丶
①x为c、w为o2时，z为co2，且c与o2完全反应即生成co2，符合△h=△h1+△h2，故①正确；
②若x为alcl3，w为naoh，则y为al（oh）3，z为naalo2，过量naoh与alcl3反应生成naalo2，符合△h=△h1+△h2，故②正确；
③若x为fe、w为hno3，则y为fe（no3）2，z为fe（no3）3，fe与hno3反应直接生成fe（no3）3，符合△h=△h1+△h2，故③正确；
④若x为naoh、w为co2，则y为na2co3，z为nahco3，过量co2与naoh反应生成nahco3，符合△h=△h1+△h2，故④正确；
故选a．
x、y、z、w四种物质有如右相互转化关系，x、w是同主族非金属元素组成的单质；w通常状况下是深红棕色液体
4楼：真神哥
x、w是同主族非金属元素组成的单质
；w通常状况下是深红棕色液体，所以单质w为br2，x为cl2；y、z是化合物的溶液，说明所以x+y=z+w是发生了氧化还原反应；y溶液呈淡绿色说明y溶液是亚铁盐溶液，结合判断可知为febr2；
（1）实验室制取氯气的离子方程式为：4h++2cl-+mno2
加热.
mn2++cl2↑+2h2o；制得标准状况下2.24l cl2，物质的量为0.1mol，由离子方程式知，生成1molcl2被氧化的***为2mol，质量=2mol×36.
5g/mol=7.3 g，故答案为：4h++2cl-+mno2
加热.
mn2++cl2↑+2h2o；7.3 g；
（2）100ml 0.1mol/l的y溶液中溶质febr2物质的量为0.01mol，通入一定量的cl2时，共转移1.
204×1022个电子即物质的量为0.02mol，说明反应的cl2为0.01mol，依据氧化还原反应中的电子守恒，亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子全被氧化，溴离子部分氧化，结合定量关系写出反应的离子方程式为：
2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
故答案为：2fe2++2br-+2cl2═2fe3++4cl-+br2；
（3）酸性溶液中可能存在fe3+、no?3
、cl-、i-中的一种或几种离子，向该溶液中加入br2被还原，证明溶液中存在还原性的离子i-，根据离子共存可知氧化性的离子fe3+、no?3
，不能存在；所以溶液中一定含有i-；一定不含no3
-和fe3+；故答案为：i-；no3
-和fe3+．
x、y、z、w都是中学化学中常见物质，其中x、y、z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分
5楼：葡萄
（1）ⅰ）2fe2+ +cl2 ==2fe2+ +2cl–
x、y、z、w四种物质之间有转化关系如题8图所示（反应条件略），下列有关x、y的说法错误的是 a．x为h 2 o
6楼：斗士
aa中氟气和水反应生成hf和of2 ，hf和氧气不能反应，所以选项a不正确，其余都是正确的，答案选a。
x、y、z、w四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式：△
7楼：枫岛
①s与氧气不能反应生成抄so3，不符合x、z的转化，不符合；
②为alcl3
naoh
al（oh）3
naoh
naalo2的转化，符合；
③ch2=ch2
hch3ch3，ch3ch3 不与氢气反应，不符合x、z的转化，不符合；
④为ch3oho
hchoo
hcooh的转化，符合；
则符合的有②④，故选：c．
x、y、z、w四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则x、y可能是（ ）①c、co ②alcl2
8楼：木兮
①若x为c、y为co，则w为o2，z为co2，c与o2完全反应即生成co2，c与o2不完全反应生成co，co再与氧气反应生成co2，符合题中转化关系，故①正确；
②若x为alcl3，y为al（oh）3，则w为naoh，z为naalo2，过量naoh与alcl3反应生成naalo2，少量naoh与alcl3反应先生成al（oh）3，再与过量naoh反应生成naalo2，符合题中转化关系，故②正确；
③若x为fe、y为fe（no3）2，则w为hno3，z为fe（no3）3，fe与过量hno3反应直接生成fe（no3）3，fe与少量hno3反应先生成fe（no3）2，再与过量hno3反应生成fe（no3）3，符合题中转化关系，故③正确；
④若x为naoh、y为na2co3，则w为co2，z为nahco3，少量co2与naoh反应生成na2co3，再通co2能生成nahco3，过量的co2与naoh反应直接生成nahco3，符合题中转化关系2，故④正确；
故选a．
有w、x、y、z四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：w+x→y+z，则z不可能是（ ）a．
9楼：群群我爱你6墑
a．f2性质活泼，氧化
抄性较强，不能用袭置换的方法制备bai，故a错误；
b．可为sio2+2c高温du.
2co+si，故zhib正确dao；
c．可为2mg+co2
点燃.
c+2mgo，故c正确；
d．可为2al+fe2o3
高温.
2fe+al2o3，故d正确．
故选a．
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：W
1楼 匿名用户 1 根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以w是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳，所以x是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以z是过氧化钠，故答案为 nahco3 na2co3 naoh na2o2 2 以上4个...