1楼：百度用户
u所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故u为氢；
v基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则v为碳元素；
w基态时，2p轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则w为氮元素；
x与w元素处于同一周期，且x的第一电离能小于w的第一电离，故x为氧元素；
y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故y为铬元素；
z的一种核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为65-36=29，为铜元素；
（1）h和c形成的化合物，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，故该化合物为乙烯，乙烯中σ键和π键的个数比为5：1，碳原子采取sp2杂化，
故答案为：5：1；sp2；
（2）c和n形成c3n4，其硬度比金刚石大，故为原子晶体，c-n为共价键，故答案为：共价；原子；
（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[ar]3d54s1，故答案为：[ar]3d54s1；
（4）c和h形成的18电子化合物为c2h4，o和h形成的18电子化合物为h2o2，两者都为分子晶体，由于双氧水中含有氢键，故沸点：h2o2＞c2h4，
故答案为：c2h4；h2o2；＜；
（5）在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8÷2=12，故答案为：12．
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）x、y、z、v、w为五种前四周期元素，其中x是短周期（除稀有气
2楼：王裕之
（1）［ar］3d10 4s1 （或1s2 2s2 2p6 3s2 **6 3d10 4s1 ）（2分）；abd（2分）
（2）mg>al>na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp3 （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）
[化学--选修3：物质结构与性质]w、q、r、x、y、z六种元素的原子序数逐渐增大．已知w原子is轨道上只有一个
3楼：人民币
w原子1s轨道上只有一个电子，所以w为氢，q、x原子p轨道的电子数分别为2和4，则q、x分别为：碳、氧；q、r、x三种元素的原子序数逐渐增大，所以r为氮，y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si，又因y的原子序数比x（氧）大，所以y为硅，z的原子序数为29，则z为铜，故可推出：
w为氢，q为碳，r为氮，x为氧，y为硅，z为铜．
（1）c2h4的结构简式为ch2=ch2，中心原子c原子采取的杂化轨道类型为sp2，c-h之间单键是σ键，c=c叁键中有1个是σ键一个π键，所以分子中含有1个π键，故答案为：sp2；1；
（2）铜为29号元素，铜：1s22s22p63s2**63d104s1；因铜离子能与氮原子形成配位键，所以晶体中铜离子与nh3之间的化学键为配位键，故答案为：1s22s22p63s2**63d104s1；配位键；
（3）因同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族元素从上到下元素的电负性呈减小的趋势，所以电负性最强的非金属元素为n，最小的为si，两者形成的化学式为si3n4，为原子晶体；因同一周期从左到右元素的第一电离呈增大的趋势，碳、氮、氧的电离能呈增大趋势，但由于氮的p轨道半充满，第一电离能出现反常，比氧高，所以三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为：c＜o＜n，故答案为：原子晶体；c＜o＜n；
（4）一个晶胞中阳离子的个数为12×1
4=3，阴离子个数为：8×1
8=1，然后求出两者的个数之比为3：1；根据以xn-为中心，在x、y、z三个轴上，在每个轴上等距离的c+有2个，共6个，故答案为：3：1；6；
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）（1）原子序数小于36的x、y、z、w四种元素，其中x是元素周期表原
4楼：ta0009长衫
（1）①sp杂化（2分） 3 na
或3×6.02×1023 个（2分）②nh3
（4）a、p的最外层**轨道是半充满状态，是稳定状态，所以第一电离能最大，错误；b、根据元素周期律判断电负性顺序：c
（2013?湖南模拟）[化学选修3：物质结构与性质]q、r、x、y、z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
5楼：爱撸狗德牧渭
由信息可知，q为氢元素，
r为碳元素，x为n元素，y为氧元素，z为钛元素，m为甲醛，n为苯；
（1）化合物m为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物n为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则n在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；
（2）r、x、y三种元素的分别为c、n、o，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但n原子的电子排布中p轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中n元素的第一电离能最大，
故答案为：c＜o＜n；
（3）ry2为co2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，n2o的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则co2与n2o互为等电子体，故答案为：n2o；
（4）由rxy-离子在酸性条件下可与naclo溶液反应，生成x2、ry2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2**o-+2h++3clo-═n2↑+2co2↑+3c1-+h2o，
故答案为：2**o-+2h++3clo-═n2↑+2co2↑+3c1-+h2o；
（5）因z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则z的原子序数为22，即z为钛元素，其电子基态电子排布为1s22s22p63s2**63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为1×3×8
4=6，故答案为：3d24s2；6．
（2013?辽宁一模）[化学--选修3物质结构与性质]已知r、w、x、y、z是周期表中前四凰期元素，它们的原子序
6楼：秋严〞歋
r、w、x、y、z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增．r的基态
2形成离子键，cu2+与nh3形成配位键，nh3中n原子与h原子之间形成极性键，故a正确；
b．在[z（nh3）4]so4中z2+提供空轨道，nh3给出孤对电子，故b错误；
c．[z（nh3）4]so4组成元素中第一电离能最大的是n元素，故c错误；
d．so4
2-与po4
3-互为等电子体，价层电子总数相同，空间结构相同，so4
2-中s原子成4个σ键，孤对电子对数为6+2?4×2
2=0，价层电子对为4，为正四面体，故d正确；
故答案为：ad；
（5）固体pcl5的结构实际上是pcl4
+和pcl6
-构成的离子晶体，其晶体结构与cscl相似，则晶胞的组成为p2cl10，晶胞中相当于含有2个pcl5，若晶胞边长为apm，则晶胞的密度为208.5g/molna
mol?1
×2(a×1?10
cm)=417×1an
ag?cm-3，
故答案为：417×1ana．
【化学--选修3物质结构与性质】x、y、z、w、r为前四周期原予序数依次增大的五种元素，x、y、z、w为同一周
7楼：小浩
（1）x、
y、z、w、r为前四周期
原予序数依次增大的五种元素，x、y、z、w为同一周期相邻元素，x的一种核素用于鉴定文物年代，x为c，则y为n，z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，z为o，w为f，r元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即r为第ⅴⅲ族元素，为fe．
（1）x的一种核素用于鉴定文物年代，为质量数14的c原子，该原子为146
c，故答案为：146
c；（2）同周期，从左向右第一电离能增大，但n原子最外层p电子半满为稳定结构，第一电离能由大到小的顺序为f、n、o、c，故答案为：f、n、o、c；
（3）f、o的电负性强，w的气态氢化物水溶液中存在氢键，氢键为f-h…o、o-h…f，故答案为：f-h…o、o-h…f；
（4）y的一种氢化物分子中共有18个电子，该化合物为n2h4，存在n-h和n=n键，存在极性键、非极性键，n2h4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，n原子轨道的杂化类型是sp3、，则f、g正确，故答案为：abfg；
（5）r为fe，原子序数为26，价层电子排布式为3d64s2，位于d区，故答案为：3d64s2；d；
（6）a中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1+8×1
8=2，b中占据顶点和面心，原子数为6×1
2+8×1
8=5，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的fe原子个数之比1：2；a、b晶胞的棱长分别为acm和bcm，体积分别为a3cm3、b3cm3，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为2m
a：4m
b=b3：2a3，
故答案为：体心立方；1：2；b3：2a3．
[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）w、q、r、x、y、z六种元素的原子序数逐渐增大。已知w原子is轨道
8楼：苏暖
[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）（1）sp2杂化（2分） 1（1分）
（2）［ar］3d104s1；（或1s22s22p63s2**63d104s1）（2分） 配位键（2分）
（3）原子（2分） c＜o＜n（2分）
（4）3：1（2分） 6（2分）略
化学--选修3物质结构与性质X、Y、Z、W、R为前四周期
1楼 小浩 1 x y z w r为前四周期 原予序数依次增大的五种元素，x y z w为同一周期相邻元素，x的一种核素用于鉴定文物年代，x为c，则y为n，z元素原子核外电子的运动状态共有8种，即核外有8个电子，z为o，w为f，r元素与比它核电荷数大的另外两种元素位于第四周期同一族，即r为第 族元素...