1楼：青梅画盏几年寒
电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转,1s轨道最靠近原子核,2s轨道在1s外层,1s轨道和2s轨道的形状都是球形,只是2s轨道中有节点.
所以1s轨道和2s轨道的形状都是球形,是相同的!
高中化学中，原子轨道是指1s,2p这样的轨道吗，,如果是，那么，1s和2s是同一个轨道吗？
2楼：化学天才
1s 2s 是亚层，不是轨道。
一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层），也可能有多条原子轨道，p亚层有3条原子轨道，d亚层有5条原子轨道，f亚层有7条原子轨道。
1s和2s是不同的原子轨道。
3楼：amy云卷云舒
是，不是，能量不一样，不是同一轨道
任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核
4楼：匿名用户
不对虽然e2s > e1s,虽然能量越高速度越高,越容易脱离核引力的束缚
但这是统计学说法
1s电子也有可能跑到2s电子外面,只不过概率比较小1s出现在2s里面的概率大,所以才说e2s > e1s
能不能将2s轨道的球面节理解为1s轨道与2s轨道的分界线？
5楼：匿名用户
轨道只是人们为了化抽象为具体而假想出来的 实际上并没有 原子也不是一成不变的像火车一样必须走这条路 所以不要想那么多
6楼：邴幼刀晶
是和1s轨道的同心圆；1s轨道在内，2s轨道在外是对的，2s轨道是有两部分的，一部分离核近一些，另一部分离核远一些，两部分中间电子出现的可能性小一些。
电子能级轨道中1s,2s指的是什么，有什么区别
7楼：墨汁诺
一、原子
轨道不同：
1s 2s 是亚层，不是轨道。1s和2s是不同的原子轨道。
一个电子亚层可能只有一个原子轨道(s亚层），也可能有多条原子轨道，p亚层有3条原子轨道，d亚层有5条原子轨道，f亚层有7条原子轨道。
二、轨道用途不同：
如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。、
电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。
三、形状不同：
主量子数和角量子数都相同才能算同一能级。就是数字和字母必须都一样才行。
电子在原子核外的原子轨道中绕原子旋转，1s轨道最靠近原子核，2s轨道在1s外层，1s轨道和2s轨道的形状都是球形，只是2s轨道中有节点。
8楼：匿名用户
1.填充原子轨道的是原子的所有电子。2.
如果一个原子有5个电子，那么，它是硼原子，它的电子在1s轨道中排2个，在2s轨道中排2个，在2px轨道上排1个，2py和2pz则为空轨道，不需要用到3s轨道，每个s轨道都只能容纳2个电子。3.电子的自旋是电子运动状态的一种描述方式，微观粒子的运动与宏观物质不同，比较抽象，自旋向上和向下是其本身的状态，不是受什么其它物质影响的，向上和向下也可以相互转变，不过需要足够大的能量突破自旋禁阻。
spdf的不同有能层、能级、形状、大小的不同，其中s轨道是从第一能层开始就有的，也就是1s，2s，3s…而p轨道是从第二能层开始的，也就是2p，**，4p…而d轨道是从第三能层开始才有的，也就是3d，4d，5d…而f是从第四能层开始的，也就是4f，5f，6f…元素周期表前七周期元素用到的原子轨道的能级顺序是1s，2s，2p，3s，**，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f，6d，7p…
原子轨道中2s轨道的疑问
9楼：匿名用户
1、正如你所说，所谓的节点实质上是一个球面。只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点。
2、就是同心球。
3、1s轨道在内，2s轨道在外是对的，2s轨道是有两部分的，一部分离核近一些，另一部分离核远一些，两部分中间电子出现的可能性小一些（谁都有最喜欢去的地方不是？）
4、2d是不存在的，2p和3s是有的。
对于多电子原子来说,不同轨道的空间关系是怎样的?不同轨道会有重合部分吗？
10楼：匿名用户
1、不论是单电子原子还是多电子原子，其轨道数量和空间分布是相似的，轨道数量都有无穷多；
2、所有的轨道都按方向（四面八方）和远近（离原子核）而规划安排好了；
3、轨道之间按量子力学理论是严格正交的，通俗地说就是不会有交叉重叠的；实际上是指任意两个电子都不可能在同一点出现，所有电子都严格遵守交通规则，在指定范围内活动；
4、电子之间是不可区分的，实质上两个轨道上的电子交换也是正常的，不过无法区分这种电子交换；如1s和2s电子之间交换会存在，却不可区分；
5、可区分的是电子在不同轨道间的跃迁，因为它会吸收或放出能量，通过能量测定就可以跟踪确定跃迁存在，以及以何种方式跃迁。
11楼：啦啦白还白
.....我来回答吧，一楼说的好晦涩
轨道有重合部分比如2p 2s（这个从原子轨道分布图看，很明显的有重合部分），但是2px 2py 2pz是严格正交的，像一楼说的那样。
2s电子当然可以飞到1s轨道上，有个很经典的惰性电子对效应 就是因为6s电子钻穿，飞到内层导致的。
有关原子轨道的形状问题，假如原子序数在七十以上的话，那1s，2p,2s，**，3s，3d轨道，是不是重叠的
12楼：匿名用户
原子轨道只不过是电子云在空间内出现的几率密度的形象表述。一般来说，电子在原子核外出现的几率大到一定程度时（也就是电子云密集到一定程度时），就认为这个区域是这个电子的轨道。因此，说“轨道”二字并不准确（虽然我们还这么叫）。
那么，能量较高的电子距离原子核较远，其电子云的面积也比较大，其面积也覆盖了能量较低的轨道区域。即能量较高的轨道上的电子也有几率出现能量较低的轨道区域内。从这个意义上来说，能量较高的轨道区域与能量较低的轨道区域是重叠的。
希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问，一起来**
13楼：11高分子
杂化轨道的形状是在原子核周围按一定得形状运动，至于重叠的问题，可以说重叠，也可以说不重叠。。
第二电子层存在2p轨道和2s轨道，是怎样存在的，有**吗？
14楼：我在西北边陲
2s轨道是一个比1s轨道还大的球，
2p轨道是椭球/纺锤形，三个取向，分布于空间直角坐标系的三个轴上。
图的话，好多教辅书都会有的，你说d轨道找不到我信，推荐看看《龙门专题》结构的那本。
15楼：浮云王
存在，以ne来说1s2 2s2 2p6
16楼：荆蝶束香春
存在，以ne来说1s2
2s22p6
再看看别人怎么说的。