1楼：匿名用户
氧原子的电子层结构是：1s22s22p4,氧分子是由两个氧原子构成的.根据价键理论,最初认为氧分子是两个氧原子以双键结合的,它的结构式可这样表示：
这样的结构式符合八隅体的稳定结构的原则,所以得到当时科学界的承认.
到了二十世纪四十年代,顺磁共振光谱发现了,并且证实顺磁共振光谱是由分子或离子中存在着未成对电子而引起的.顺磁共振光谱的实验证明氧分子有顺磁性,还证明氧分子里有两个未成对的电子.这个实验说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际.
价键理论对这个事实怎样解释呢?它承认未成对电子的存在,认为氧分子里形成了两个三电子键,氧分子的结构式要这样表示：
结构式中…代表三电子键.两个氧原子间怎样会形成三电子键呢?根据保里原理,一个轨道只能容纳两个自旋相反的电子,所以三电子键是由在两个轨道的三个电子形成的.
形成一个三电子键放出的能量大约只有由一个电子对形成的单键放出的能量的一半,所以三电子键不稳定.三电子键只有在两个相同的原子间或电负性相差极小的原子间才可能形成.价键理论对于怎样形成三电子键还没有很明确的说明.
价键理论局限于把形成化学键的电子只处于相连的两个原子区域内.后来,着眼于分子整体来研究分子结构的分子轨道法发展起来,应用于对氧分子结构的解释.分子轨道法认为形成化学键的电子应在遍布整个分子的区域内运动.
氧分子由两个氧原子构成.每个氧原子有8个电子,两个氧原子就有16个电子.这16个电子中,4个电子处于k层,12个电子处于l层.
形成分子轨道的主要是l层的电子.
谁能解释下硫酸的配位键怎么来的？氧的电子构型不是1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1，那哪来的空轨道形成配位键？
2楼：匿名用户
硫原子采取sp3杂化轨道与4个氧原子中的2个氧原子形成2个西伽马键，另两个氧原子接受硫的电子对分别形成西伽马配位键；同时，硫原子的空的3d轨道与2个不在oh中的氧原子的2p轨道对称性匹配，相互重叠，反过来接受2个氧原子的孤电子对，从而形成了附加的（p-d)π反馈配键。
这是大学化学教材中的内容，你可能是中学生，不必研究太深。
3楼：yoyo实习生
相比各自得到能量活化后各自拿出一个电子形成电子对而言，加上空间的多少，氧在常态下六个电子直接行程三对共用电子对后直接接受硫跟两个氧形成四对共用电子对后剩下两队电子对，以来形成孤对电子时耗能没有活化激发电子那么多，符合能量需要的最低要求，因而氧原子跟硫形成电子对时六个电子实际上是成对的，剩下一个空轨道刚好可以容纳硫的一对孤对电子。
4楼：v白凤凰
硫有两对孤立电子对提供给氧，形成配位键。
在成键过程中，氧的2py1或 2pz1轨道上的一个电子激发到另一个轨道上，形成空轨道。
为什么氢原子中2s ，2px，2py，2pz是简并轨道，而到了sc原子中2s就不和2px，2py，2pz是简并轨道了 10
5楼：匿名用户
氢原子没有2s ，2px，2py，2pz轨道，或者说这些轨道上没有电子，所以能量相同，简并。sc的2s ，2px，2py，2pz轨道都有电子，2s的能量低，能级**，不简并。希望你听懂了。。。
6楼：苍穹之颠
在氢原子中也只有三个p轨是简并的，2s与2p能量根本不相等，怎么会简并呢？
或者，你把问题的原型提供一下，可能你连问题原型都理解错了
不，我错了，听楼上的……
2px 2py 2pz轨道是啥啊
7楼：湿地鸟乐园
首先你得区分两个概念，西格玛和π指的都是成键方式，而2p就是轨道的名称，这个是不能混淆的。西格玛是必须成的键，头碰头的键最牢所以先成，假如是在2px方向上成的西格玛，而在y方向上两个原子都有孤电子，那么就要成π。因为x方向已经头碰头了，就无法再在y(或z）方向上头碰头，只能肩并肩的方式成π。
你可以理解为2p中的x\y\z指的就是空间坐标的x\y\z轴的方向，你前面的那些理解都是正确的。
如果你是高中生，建议你不要在物质结构这本书上纠结太过分，这部分内容本身很多就属于猜想，有一些东西连化学家都解释不明白。你只需要掌握里面的规律，能把题做出来就行了。比如单键一定是西格玛，双键一个西格玛一个π，三键就是一个西格玛二个π
为什么氢原子原子轨道有1s,2s,2px,2py,2pz而没有d
8楼：晓熊
n=2时，怎么会有d轨道啊
d轨道是n=3才开始出现的。3d轨道。
氢原子也有3d轨道，只不过是空的而已
碳原子电子构型1s22s22px2py2pz怎么来的？
9楼：匿名用户
碳原子外层有6个电子，根据能量最低原理，电子从能量最低的层开始排布，1s能级最低，先填满两个，然后再是2s能级填满两个，还剩下两个电子，应该填充在2p能级，与s电子云不一样（是球形的），p电子云是纺锤型，而且还具有方向性，三个方向为xyz轴方向，因为电子云是描述电子概率的，所以说p能级上的两个电子在三个方向上都有可能存在，所以就有2px2py2pz这种写法。
氧元素的价电子是2s2 2p4 它与氢元素化合时直接将p上的两个电子与氢的单电子结合就可以了。为什
10楼：梦江南
氧元素2p轨道上只有一个单电子，氢原子的电子式s轨道上的电子，公用时电子云不能很好的重合，所以氧会拿出两个电子，发生sp2杂化，空出两个轨道与氢原子公用
关于氧气的分子轨道表示式
11楼：空谷悠蓝
这个讲起来挺复杂的，你可以参考下武汉大学出版的无机化学。简单说呢，就是分子轨道理论也是认为建立用来解释物质的性质的，实验测得氧气是顺磁性的，那么只有(π2py*) 和(π2pz*)都是一个电子才能解释氧气为什么是顺磁性的
12楼：匿名用户
因为(π2py*) 和(π2pz*)的能量都比(σ2px*)小
o2l层3个p亚层的分子轨道能量是(σ2px)＜(π2py)=(π2pz)＜(π2py*)=(π2pz*)＜(σ2px*)
根据能量最低原理，合理的排布是(π2py*)和(π2pz*)中各排布一个电子
13楼：革伟撒长菁
o2分子的键级为2o2+失去的那个电子在反键轨道上失去一个单电子o2+的分子轨道式为(σ
1s)2(σ
1s*)2(σ
2s)2(σ
2s*)2(σ
2px)2(π
2py)2(π
2pz)2(π
2p*)1
用分子轨道法简明讨论no和o2+的分子结构
14楼：匿名用户
o2+为o2失去一个电子得到
两个氧的一对2s轨道相加相
减形成σ2s成键和反键轨道
两个氧的一对2pz相加相减形成σ2p成键和反键轨道
两个氧的2px和2py分别相加相减 得到两个简并的π2p成键轨道和两个简并的π2p反键轨道
o2+的15个电子 除去4个内层电子 剩下的11个电子从能量最低的σ2s轨道开始填充 直到要填入一对简并的π*反键轨道 只剩一个电子
o2+只有一个未成对电子 键级 （8-3）/2 = 2.5 大于o2 所以o2+更稳定
no与o2+ 一样 是15电子 二者是等电子体 除去4个内层电子 都是11电子 所以性质相似
因为 第二周期元素的异核双原子分子或离子 可近似地用第二周期同核双原子分子的方法去处理 若组成分子的两个原子的原子序数之和大于n 原子序数的2倍（即14）时 此异核双原子分子或离子的分子轨道能级图符合o2 f2 分子的能级顺序
no分子的分子轨道式为
no [（σ2s）2（σ*2s）2（σ2px）2（π2py）2（π2pz）2（π*2py）1 ]
从no分子轨道式可看出 no分子中有1个σ键 1个π键和1个三电子π键 ，因三电子π键中有1个单电子 故no分子是顺磁性的自由基 与o2+相同
15楼：匿名用户
no: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1
o2+: sigma(s)2, sigma*(s)2, sigma(p)2, pai(p)4, pai*(p)1
等电子系统。
四周期原子中P轨道半充满的元素是什么？元素周期表中
1楼 雀缀纤荷 第二周期原子中p轨道半充满的元素是n 第三周期原子中p轨道半充满的元素是p 第四周期原子中p轨道半充满的元素是as 三者中电负性最小的是as，得电子能力最弱。 2楼 匿名用户 第二 三 四周期原子中p轨道半充满的元素是什么氮磷砷，元素周期表中，电负性最小的元素是钫！谢谢！ 3楼 匿名...