1楼：匿名用户
熵可以判断一个反应是否发生，高中知识不要求过深的理解，只要知道怎么判断就好了。
物理化学问题 熵的定义及物理意义？如何利用熵作为过程进行方向的判据！！
2楼：间歇性无能
楼上正解，我补充一下。熵判据只能用于孤立系统，熵变大于0是自发，等于0是平衡，熵判据应用很有限。绝热系统中的熵变只能用来判断过程是否可逆，大于0不可逆，等于0可逆。
但不能用来判断方向，因为自发过程和不自发过程都是不可逆过程。一般使用的判据是吉布斯判据，它只要求体系等温等压，就可以利用吉布斯函数变量判断方向，小于0正向自发，大于0反向自发，等于0平衡。
3楼：匿名用户
熵s=klnω，其中k=1.38e-32(j/k)为boltzman常数，ω为微观状态数。绝对熵就像绝对的势能一样，没有太大应用价值，在过程中熵变就像势能差，应用的比较多。
熵是微观无序程度（即微观状态数）的度量。熵越大，微观状态数越多，越无序，越混乱。反之熵越小，微观状态数越少，越有序。
在孤立系统中进行的任何与热力学有关的过程，熵都是增加的，这也称为熵增加原理。判断在孤立系统中热力学过程可不可以发生就看熵变：如果熵增加就可以发生，如果熵减少就不能发生。
最后系统将达到这样一种状态，熵取最大值的状态。
如何利用热力学中的三个判据判断过程的方向性
4楼：匿名用户
解析：a．水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向，故a正确；
b．吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105 pa时，2n2o5（g）═4no2（g）+o2（g）△h=+56.7 kj/mol，（nh4）2co3（s）═nh4hco3（s）+nh3（g）△h=+74.
9 kj/mol．不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，故b错误；
c．有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据，不属于能量变化，故c错误
d．扑克牌的无序排列也属于熵判据，不属于能量变化，故d错误故选a
怎样用能量判据和熵判据组成的复合判据判断化学反应自发进行的方向？
5楼：匿名用户
吉布斯自由能变化量δg=δh-tδs如果δg<0正向自发 δg=0达到平衡 δg>0反向自发注t为热力学温度，单位k,
“熵”的物理意义是什么？它是如何被定义的
6楼：匿名用户
熵 【拼音：shāng】熵的概念是由德国物理学家克劳修斯于1865年所提出。化学及热力学中所指的熵，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。
熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。熵是一个描述系统状态的函数，但是经常用熵的参考值和变化量进行分析比较。
1．混乱度和微观状态数
决定反应方向主要有两个因素:[1]
(1).反应热效应。放热反应使体系的能量下降
(2).混乱度。一些吸热反应在一定温度下也可进行 特点是反应体系的混乱度变大。体系的微观状态数越多，体系的混乱度越大，微观状态数可以定量地表明体系的混乱度。
2．状态函数
熵：描述体系混乱度的状态函数叫做熵，用s表示。体系的状态一定，其微观状态数一定，如果用状态函数来表示混乱度的话，状态函数与与微观状态数ω存在下列关系s=klnω,其中k=1.
38×10－23j/k叫波尔兹曼常数。熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数ω的越大，即混乱度越小（孤立系统都是由非平衡到平衡状态转化的），因此可以认为化学反应趋向于熵值增加，即趋向于rs>0。过程的始终态一定，状态函数s的改变量s的值是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量，若以可逆方式完成这一过程时，热量用qr表示，则s=qr/t 。
在373k,1.013×105pa时ho(l) →ho(g)的相变热为44.0kj/mol故此过程的摩尔熵变**=qr/t= 44.
0×103/373=118(j/mol·k)
3．热力学第三定律和标准熵
热力学第三定律：在0k时任何完整晶体中的原子或分子只有一种排列方式，即只有唯一的微观状态，其熵值为零。从熵值为零的状态出发，使体系变化到p=1.
013×105pa和某温度t，如果知道这一过程中的热力学数据，原则上可以求出过程的熵变值，它就是体系的绝对熵值。于是人们求得了各种物质在标准状态下的摩尔绝对熵值，简称标准熵，单位为kj/mol。
化学反应进行的方向，焓判据和熵判据的一些问题。
7楼：匿名用户
δh=δu+δpv
δu是物质的能量变化，焓只是一个定义的函数。
只有在等压反应下才有物理意义——等压反应热。
“熵”的物理意义是什么？它是如何被定义的？
8楼：匿名用户
不知道你需要什么样的解释，我用最通俗的说法帮你解释下吧，熵定义为混乱度，举例，睡觉前被子是整齐的，我们就说混乱度比较小，起床后被子凌乱，那就是混乱度比较大，一般我们用熵是比较混乱度的改变来看的，δs就叫熵变，混乱度增大，就是熵增加，δs>0反之熵减少δs<0对于化学物质来说，固体就像睡觉前叠的整齐的被子，熵比较小，气体就像起床后的被子，混乱，熵比较大所以由固体到气体的过程是δs>0，气体越多熵增加越多。看是不是可以更好的理解吧。
9楼：匿名用户
系统的混乱度。标志热量转化为功的程度
熵的物理意义？
10楼：大狼
热力学第二定律说：一切与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。
因此一个热力学系统的不可逆过程的初态和终态是有差异的，而这种差异决定了过程的方向。
熵就是表示这个热力学过程的进行方向的一个函数。
我这样讲，能够清楚吗，你现在学习的是什么教材？
11楼：匿名用户
有很多中解释
比较简单的就是： 系统的无序度，或者能量分散的程度
熵判据！焓判据，什么时候用， 20
12楼：龙尘飘
反应焓，反应熵，在判断反应是否能够自发进行的时候用，这是最基本的，通过这个还可以求吉布斯自由能变（他的现实物理意义是理论最大有用功），转向温度（反应正向发生或逆向发生的临界），等等。
望采纳！
13楼：匿名用户
判断反应焓变,热效应时用. 判断反应是否能够自发进行
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