1楼：格莱福机械设备
物质中能自由移动的电子或空穴的浓度决定。例如金属的自由电子较多，塑料高分子链中的自由电子小，导电性金属明显比塑料强。溶液中也是一样，纯水分解的oh-和h+离子很少，而nacl溶液中na+和cl-浓度大，导电性后者更强。
2楼：匿名用户
导电性强弱由什么决定——在同等条件下，由导体的电阻率来决定！
溶液的导电性与离子的种类，阴阳等有什么关系给了几
3楼：长春北方化工灌装设备股份****
溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.离子带电,单位体积中的离子数量（密度）越大,可以传递的电量也就越大
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的cacl2和nacl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
离子导电是指以正、负离子在电场中的定向运动构成的导电过程。电解质的溶液以及电解质在熔融状态下都有离解的正、负离子从而具有离子导电性。
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。离子本身带有电荷，当离子定向运动时，电荷定向运动，从而产生电流，这就是离子导电性。固态时离子的状态受到束缚，难以自由移动，而处于液态时离子能够运动而导电，因此电解质溶液具有离子导电性。
离子不上岸，电子不下水
溶液的导电性与什么有关
4楼：明诚地坪
溶液的导电性首先和离
子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身.电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动,正负电荷移动速率越快,溶液导电性就越强.
溶液的导电性与什么有关
5楼：芥末留学
强弱因素 听语音
决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。
下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
（1）电解质的键型不同，电离程度就不同。
已知典型的离子化合物，如强碱〔naoh、koh、ba（oh）2〕、大部分盐类（nacl、cacl2等）以及强极性化合物（如hcl、h2so4等），在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。
而弱极性键的共价化合物，如ch3cooh、h**、nh3·h2o等，在水中仅部分电离，导电性较弱，称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。
但是，仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的，即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，hf就是一例。
因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。
（2）相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。
例如，hf、hcl、hbr、hi就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明。
从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，hf的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。
再加上hf分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分hf离子化，离解为h3o+和f-，但离解出来的f-很快地又和hf结合成为hf2-、h2f3-、h3f4-等离子。
在1 mol/l hf溶液中，f-仅占1%，hf2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：h2f
3、h3f4……这样就使hf成为一种弱酸，而hcl、hbr、hi都是强酸。
从hcl→hi，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。
但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。
例如，h—cl的键能（431.3 kj/mol）比h—s的键能（365.8 kj/mol）大，在水溶液中hcl却比h2s容易电离。
（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。
有些离子化合物，如baso
4、caf2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。
溶液越稀，电离度越大。
因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/l的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/l的盐酸中hcl是弱电解质。
通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。
例如，对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
根据库仑定律，离子间的引力为：
式中k为静电力常量，q
1、q2为离子的电量，r为离子间距离，ε为溶剂的介电常数。
从上式可以看出，离子间引力与溶剂的介电常数成反比。
水的介电常数ε=81，所以像licl、kcl这些离子化合物，在水里易于电离，表现出强电解质的性质。
而乙醇和苯等介电常数较小（乙醇ε=27，苯ε=2），离子化合物在其中难于电离，表现出弱电解质的性质。
因此弱电解质和强电解质，并不是物质在本质上的一种分类，而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别，彼此之间没有明显的界限。
6楼：终时芳才璧
溶液的导电性首先和离子浓度有关,在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比,稀盐水的电导率不如浓盐水.如果离子浓度相同,则要看离子本身.电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动,正负电荷移动速率越快,溶液导电性就越强.
7楼：大亮毕雀
导电系数就是电阻率。,"导体"依导电系数可分为银→铜→金→铝→钨→镍→铁。
电阻率与温度等条件有关。
20℃时
银的电阻率为1.59×10-8ω·m。
铜为1.72×10-8ω·m。
金为2.40×10-8ω·m。
常温下导电最好的材料是银,20℃时银的电阻率为1.59×10-8ω·m。其次是铜,电阻率为1.
72×10-8ω·m。熔凝石英的电阻率很大为1.59×1017ω·m。
合金的电阻率较大,康铜为4.8×10-7ω·m,镍铬铝铁约为1.33×10-6ω·m。
8楼：潍坊家教论坛
离子的浓度和离子带的电荷
9楼：匿名用户
与键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等有关
导电性跟什么有关 关系是什么
10楼：景德镇市唐龙陶瓷****
根据您提出的问题，我做出的回答如下：
溶液的导电性跟离子的浓度、离子所带的电荷、溶液的温度有关,金属的导电性与金属种类、温度有关
我的回答完毕希望能够帮到楼主您！！！
金属导电性为什么随温度升高而减少
11楼：上海艾荔艾金属材料****
因为金属内部主要是金属阳离子和自由电子，电子可以自由移动，而金属阳离子只能做很小范围的振动。当温度升高时，阳离子的振动加剧，对自由电子的定向移动产生了阻碍作用，故导电能力下降。
粒子的热运动由于温度升高而加剧，导电性是由于电子的定向移动造成，温度升高使其运动杂乱无章，导电性降低。
什么是非金属但具有良好的导电性
12楼：八维教育
非金属但是具有良好导电性的材料是si硅。
硅约占地壳总重量的25.7%，仅次于氧。在自然界中，硅通常以含氧化合物形式存在，其中最简单的是硅和氧的化合物硅石sio2。
石英、水晶等是纯硅石的变体。矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石kalsi3o8、高岭土al2si2o5(oh)4、滑石mg3(si4o10)(oh)2、云母kal2(alsi3o10)(oh)2、石棉h4mg3si2o9、钠沸石na2(al2si3o10)·2h2o、石榴石ca3al2(sio4)3、锆石英zrsio4和绿柱石be3al2si6o18等。土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。
13楼：pauland益
石墨，石墨有一个电子在石墨层之间离域存在，在这个方向上具有很强的导电性能。
14楼：席承悦士玉
石墨是非金属，但具有良好的导电性。
石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。
石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
黄铜和紫铜比，谁的导电性更好一些
15楼：万昌机电
黄铜比紫铜硬紫铜因呈紫红色而得名，是比较纯净的一种铜，它不一定是纯铜，一般可近似认为是纯铜，导电性、塑性都较好，但强度、硬度较差一些。黄铜是铜锌合金，塑性优良，强度较高，耐蚀性好。
16楼：一烛沉浮
紫铜，只有导电性和延展性比黄铜好，其他都不如黄铜。黄铜**便宜性价比高，而且易于保存，也不会像紫铜那样太软，不能成为某些产品的原料。
为什么铜的导电性最好
17楼：匿名用户
1、常规材料中银的导电性最好
2、铜的导电性也很好，如果把银的导电性看做100，铜的导电性为99
3、但是铜的产量和**有很大的优势
18楼：佳洁宝滤器****
通常银的导电性最好，其次是铜和金
19楼：匿名用户
铜的导电性不是最好的，但是相对便宜