1楼：demon陌
因为酸溶于水放热，测中和热需要完全中和，所以试剂需过量，但因为算放热影响测量所以用碱，对实验影响较校
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。
溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
例如hcl被电离成氢离子(h+)和氯离子(cl-)，而naoh被电离成钠离子(na+)和氢氧根离子(oh-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。
钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是nacl。
中和反应反应热的测定实验中，为什么碱要过量？
2楼：黄颖卿步壬
盐酸就一定不能被完全中和要考虑到空气中的co2消耗部分碱,如果恰好按照浓度相等去滴定的话,到时计算出来的热量就变成hcl与naoh以及na2co3反应的热量
3楼：哀浓水惬
中和热：酸碱中和生成1摩水放出的热量
如：naoh
+hcl
=h2o
+nacl
naoh
易与空气中的
co2反应生成
na2co3
或nahco3，在碱与酸反应的同时，naco3或nahco3与h+
反应生成
h2co3。此时，酸碱等量的话，酸就不能被碱完全中和。那我们根据原有的数据，即用1molnaoh
来计算的话，那么测出的温度计算的中和热便不准确。碱稍微过量为了使酸可以完全被中和，以减少误差。但是，若酸过量的话，那么我们用的公式就要换，所以实验室提倡碱过量。
4楼：那拉颖然汝靖
因为酸溶于水放热，测中和热需要完全中和，所以试剂需过量，但因为算放热影响测量所以用碱，对实验影响较校
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3
kj·mol－1，而弱酸或弱。
中和反应反应热的测定实验中碱为什么需要过量？是因为空气中的co2 等气体的影响使酸性增强么？
5楼：羽文昕
因为酸溶于水放热，测中和热需要完全中和，所以试剂需过量，但因为算放热影响测量所以用碱，对实验影响较小
6楼：程天之羽
碱过量是为了使酸充分反应
与空气中的co2无关
7楼：通天博学士陈
酸过量碱不过量也可以。空气中二氧化碳含量是微量的，而在实验本身精确度不高，故予以忽略。
8楼：手机用户
是反应更充分 实验更准确 减小误差
中和反应热测定实验，为什么是碱过量，酸过量行吗？为什么
9楼：滑全巴庚
让酸完全反应啊，因为在实验中要求一次性快速加入碱，没办法去控制加入的量的具体值，第一次添加后，再补充会影响实验结果。再一个就是有些弱酸在溶液中并不会完全电离，所以需要加入一次性加入过量的碱
10楼：邶玉兰桑甲
hcl较为稳定，不易于空气中的物质反应而氢氧化钠易于二氧化碳反应，使物质的量减小。所以在做实验时一般为碱过量。
为什么测定中和反应热的实验里是碱稍稍过量
11楼：莱玉巧辛娴
hcl较为稳定，不易于空气中的物质反应而氢氧化钠易于二氧化碳反应，使物质的量减小。所以在做实验时一般为碱过量。
在高中中和反应反应热的测定的实验中，为什么要是氢氧化钠过量，而不是盐酸过量
12楼：斩遍天机
因为空气中二氧化碳会和naoh反应。因此碱要过量。望采纳，谢谢。
13楼：刘冰路
没人会问你这个。你记住碱过量是为了使酸完全反应。
14楼：月亮行星
应该也可以是盐酸过量
为什么中和热测定实验中是碱过量而不是酸过量
15楼：匿名用户
为了保证0.50mol/l的盐酸完全被naoh中和，采用0.55mol/lnaoh溶液，使碱稍稍过量。
不宜使盐酸过量，原因是稀盐酸比较稳定，取50ml、0.50mol·l-1hcl，它的物质的量就是0.025mol。
而naoh溶液极易吸收空气中的二氧化碳，如果恰好取50ml、0.50mol·l-1naoh，就很难保证有0.025molnaoh参与反应去中和0.025mol的hcl。
扩展资料
相关实验：
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料或纸条，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后在两大小烧杯间隙填满泡沫或纸条，烧杯上用泡沫塑料作盖板，盖板孔上插入温度计和玻璃搅拌棒。
2、用量筒量取50ml hcl（aq）倒入小烧杯中并测量hcl（aq）温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一量筒量取50ml naoh（aq），并用温度计测量naoh（aq）的温度，记入下表。
4、把带有硬纸板（泡沫塑料板）的温度计、环形玻璃搅拌器放入小烧杯中，并把量筒中的naoh（aq）一次性倒入小烧杯（注意：防止溅出）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度。
记入下表。
5、重复实验两次，取测量所得的平均值，做计算的依据。
6、根据实验数据计算中和热。
（1）0.5mol/l hcl（aq）和0.55mol/l naoh（aq）因为是稀溶液，密度近似于水的密度，故
m（hcl）＝ ρhcl·vhcl＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（naoh）＝ ρnaoh·vnaoh＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和后生成溶液为稀溶液，其比热近似于水的比热c ＝ 4.18j/g·℃，由此可以计算出50mlhcl（aq）和50mlnaoh（aq）发生反应时放出的热量为：
q=cm△t
q：中和反应放出的热量
m：反应混合液的质量
c：反应混合液的比热容
△t：反应后溶液温度的差值
q放 ＝（m1＋m2）·c·(t终—t始)
q放 ＝ 100g·4.18j/g·℃·(t终—t始)℃
即q放 ＝ 0.418(t终—t始) kj
（3）中和热为生成1mol水(l)时的反应热，现在生成0.025mol水(l)，
（4）所以△h＝－[0.418(t终—t始)]/0.025(kj/mol)
16楼：匿名用户
因为氢氧化钠常混有碳酸钠。
为保证测定过程中，反应的酸和碱都是所定的量，需要碱稍过量。
可以避免酸与碳酸钠反应影响实验精度。
为什么中和反应热测定时碱要稍过量
17楼：匿名用户
碱液在量取转移中会有一定的损失
18楼：匿名用户
碱液在提取转移的过程中会有一定的遗失
在实验**中和反应反应热的测定中,为什么酸不可过量
19楼：匿名用户
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h+(aq)+oh－(aq)====h2o(l)中和热均为57．3 kj·mol－1，而弱酸或弱。