1楼：百度用户
反应进度用ξ（希腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝δn/ν
，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数
，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。
反应热和反应焓变的单位确实是j或kj，而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kj/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
，规范的写法应该是δrhm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，
单位kj/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度
。而反应焓变是写作δrh的，它们的关系是δrh＝δrhm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为δh是不科学的。在
等温等压且无非体积功
的情况下，反应热与反应焓变是相等的。
比如，2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δrhm＝－285.8kj/mol
当h2消耗2mol（o2消耗1mol、h2o生成2mol）时（δn应该用末状态的n减去初状态的n
，所以h2的δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×1mol＝－285.8kj。
用o2计算反应进度则为ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用h2o计算反应进度则为ξ＝2mol/2＝1mol，结果都是一样的。
当h2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×0.5mol＝－142.6kj。
如果热化学方程式写为：h2(g)＋0.5o2(g)＝h2o(l) δrhm＝－142.6kj/mol
那么当h2消耗2mol时，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×2mol＝－285.8kj。
当h2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×1mol＝－142.6kj。所以，
反应热与化学方程式的写法无关，
为什么热化学方程式的单位始终是kj/mol
2楼：匿名用户
这个kj/mol当做一个整体理解，千万不能理解为每摩尔(mol)物质参加反应的焓变，△h跟反应的系数的有关。
例如：co(g) + o2(g) =co2(g) △h=q1
那么：2co(g) + o2(g)=2co2(g) △h=2q1
3楼：徐拓之
反应进度用ξ（希
腊字母kesai）来表示，定义为：ξ＝δn/ν
，单位为mol。ν（希腊字母niu）叫做化学计量数
，无量纲。即反应进度为某反应物的物质的量改变量与它的化学计量数之比。化学计量数与您所谓的“方程式前面的系数”的关系是：化学计量数的绝对值与系数相同，反应物取负号，生成物取正号。
另一个高中的比较模糊的地方是没有明确区分反应热和摩尔反应热、反应焓变和摩尔反应焓变。
反应热和反应焓变的单位确实是j或kj，而摩尔反应热和摩尔反应焓变
的单位应该是kj/mol。它们的关系就像质量与摩尔质量、体积与摩尔体积的关系一样。而热化学方程式中给出的
摩尔反应焓变
，规范的写法应该是δrhm（其中r、m应为下标），它们四个分别表示“变”、“反应”、“焓”、“摩尔”，
单位kj/mol中的“mol”不是对应某一个反应物或生成物的物质的量，而是对应反应进度
。而反应焓变是写作δrh的，它们的关系是δrh＝δrhm×ξ。高中教材将摩尔反应焓变写为δh是不科学的。在
等温等压且无非体积功
的情况下，反应热与反应焓变是相等的。
比如，2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δrhm＝－285.8kj/mol
当h2消耗2mol（o2消耗1mol、h2o生成2mol）时（δn应该用末状态的n减去初状态的n
，所以h2的δn＝－2mol），ξ＝－2mol/(－2)＝1mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×1mol＝－285.8kj。
用o2计算反应进度则为ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，用h2o计算反应进度则为ξ＝2mol/2＝1mol，结果都是一样的。
当h2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－2)＝0.5mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－285.8kj/mol×0.5mol＝－142.6kj。
如果热化学方程式写为：h2(g)＋0.5o2(g)＝h2o(l) δrhm＝－142.6kj/mol
那么当h2消耗2mol时，ξ＝－2mol/(－1)＝2mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×2mol＝－285.8kj。
当h2消耗1mol时，ξ＝－1mol/(－1)＝1mol，反应焓变δrh＝δrhm×ξ＝－142.6kj/mol×1mol＝－142.6kj。所以，
反应热与化学方程式的写法无关，
（该标准等效于iso31-8：1992 国际标准 量和单位 第八部分：物理化学和分子物理学）
4楼：匿名用户
这里的单位是指发生一摩尔这样的反应所产生的热量
5楼：
注要是理解每摩的含义，在这儿是每摩反应
6楼：匿名用户
那是热质单位 cal kca/hr也都是
为什么燃烧热的单位还是kj/mol，而不是kj
7楼：demon陌
燃烧热：在101 kpa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kj/mol 。
热量的单位为焦耳。
可以说：1mol ch4完全燃烧放出890.31kj的热量；
也可以说：ch4的燃烧热为890.31kj/mol；
但不能说：ch4的燃烧热为890.31kj 。
虽然燃烧热的定义就是以1mol 物质为前提，但“燃烧热”是专有名词，单位中必须同时带有焦耳和摩尔，如只出现焦耳，那是热量单位。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
8楼：匿名用户
kj是燃烧值，对应的是一定量物质的热量。燃烧热是单位物质的燃烧值。
热化学方程式中，放出的热量单位为何是kj/mol?
9楼：匿名用户
要注意物理与化学的一些概念的区别：
热量，q，属于物理中的概念，单位是j或kj焓，△h，属于化学，单位是kj/mol
焓的对象是一个化学反应，△h的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△h会不同，如：
2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g)，△h1h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g)，△h2△h1 = 2△h2
所以简单理解，kj/mol指的是，按照特定的反应方程式，反应1mol时的能量变化
这里的1mol指的是整个反应方程式。
你问的我也解释不清，给你找的看看，希望有帮助
10楼：匿名用户
呵呵，这里的千焦每摩尔指的是包含系数的一摩尔呢，就好像，2h2+o2=2h2o中，200kj/mol是指1mol的2h2，即2mol的h2燃烧放出200kj的热量，而不是1mol的h2。同样的如果系数是3，那就是指1mol的3h2放出的热量。
11楼：匿名用户
二楼有说的对 焓，△h，属于化学，单位是kj/mol但化学即使说键能也是以kj为单位
这是因为化学研究的基础能量较大
比如c-c键 键能有638kj/mol
那总不能写638000就/mol吧
老是添3个0太让人难受了
于是科学家便以kj作为化学能量单位了
顺便说一句 即使是氢键的键能也有17kj
12楼：匿名用户
假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每mol的化学物质就会释放5kj的热量嘛，总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧？这只是一种表示方式。
13楼：匿名用户
mol是一种化学单位，这个单位可以将不同物质结合在一起。
热化学方程式中，kj/mol的含义是什么？
14楼：匿名用户
同学你好，刚开始不理解是正常现象，不必着急，此处的mol并不是只每摩尔物质，你可以把它理解成每摩尔反应反应方程式，比如，对于反应m:h2+1/2o2==== h2o δh=a kj/mol 可以理解成1mol该反应的反应热是a，而对于反应n:
2h2+o2====2h2o ,则δh=2a kj/mol 也就是说反应n有2mol个反应m,希望对你有所帮助
15楼：匿名用户
每摩尔反应！不是每摩尔某物质。
16楼：匿名用户
这个和方程式有关系的
关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题
17楼：旺旺雪饼
不是的，这里的每mol是指化学进度；
化学进度=反应的物质的量/化学计量数；
这里你理解的用h2，那么我是不是可以用o2呢，那么对于这两者就有不同，为了标准化，那么采用化学进度，对于所有物质都是一样的了；
有问题请追问~
热化学方程式单位（kj/mol）里面这个mol代表什么？ 5
18楼：化学
热化学方程式单位（kj/mol）里面这个mol代表的是——1摩尔这个反应，和我们平时想的不一致
如何理解h的单位是kj/mol，其中"/，mol"指的是什么
19楼：匿名用户
反应热△h的单位”在过去的高中化学教科书中一直用“kj”,而现行新版的高中化学中却改为“kj/mol”,当然同样要求“在书写热化学方程式时△h要与之相对应”.但新版教科书对“反应热△h的单位用kj/mol”未作任何解释.
/mol表示某反应按给定的反应方程式进行1mol反应,即ξ=1mol时的焓变.因反应进度ξ的量纲是mol,故△h的单位是kj/mol.
焓变的单位kj/mol怎么理解?
20楼：匿名用户
可以理解成 发生每摩尔的反应"方程式"放出或吸收的能量
21楼：匿名用户
首先。焓变是指每摩尔物质参与反应所释放或吸收的能量。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键能和新键能的代数和称为焓变，我们以1摩尔物质的能量变化作为基准